广东省梅州市嘉应中学高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省梅州市嘉应中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是 ()参考答案：C略2. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点： B水溶性：C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性： 参考答案：D解析：一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错。非金属元素的

2、得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。3. 常温下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A上述 CH3COOH溶液中：c(H+)1103 molL1B图中V1 20 mLCa点对应的溶液中：c (CH3COO)c (Na+）D加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）+c(CH3COO)参考答案：BD略4. 下列叙述正确的是 AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有

3、漂白性 B氮的氧化物和硫的氧化物是造成空气污染的主要因素 C检验SO2中含有CO2的方法是先通过过量的高锰酸钾溶液再通过澄清的石灰水 D向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫气体，不产生任何现象参考答案：D5. 参考答案：A6. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时的负极反应为：Al 3e+ 7AlCl4 = 4Al2Cl7C充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4e= CnAlCl4D放电时，有机阳离子向

4、铝电极方向移动参考答案：D试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4 得到电子生成Al2Cl7，负极反应为：Al 3e+ 7AlCl4=4Al2Cl7，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn + AlCl4 e=CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。7. 下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干 B蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口

5、附近 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略21.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关参考答案：AC方法一，洗气瓶排列顺序有6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有CO、NH3，后面的

6、2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO.方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有CO2、NH3，而CO与三种溶液都不反应，尾气肯定有CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)，若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有NO。9. 下列叙述中，正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890

7、.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)催化剂500 、30 MPa2NH3(g) H38.6 kJmol1C相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0参考答案：D略10. 三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有

8、毒的三氯甲烷。下列说法不正确的是A.三氯生的分子式是C12H6Cl3O2 B. 三氯甲烷与甲烷均无同分异构体C. 1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应 D. 1 mol三氯生最多能与7 mol NaOH反应参考答案：A略11. 有一未完成的离子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是A. X原子最外层电子数为5 B. 当有3molX2生成时，转移5mol电子C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为51 D. “（ ）”括号中所填的微粒为X-参考答案：A试题分析：根据题意可知该方程式是：5X-XO3- 6H=3X23H2O。A由于X元素简单阴离子是X-

9、，所以X原子最外层有7个电子A，错误；B当有3molX2生成时，共有5mol电子转移，B正确；C在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为51，正确；D“（ ）”中所填的微粒X-，D正确，答案选A。12. 某同学为了使反应2HCl+2Ag 2AgCl+H2能进行，设计了如下图示的四个实验，你认为可行的方案是 参考答案：C13. 下列叙述正确的是A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D失电子的反应物在

10、反应中作氧化剂，反应中被还原参考答案：B略14. 氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（）A2 B5 C6 D10000参考答案：B考点：同位素及其应用 分析：根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断解答：解：氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它们的相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，故用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值

11、可能有5种，故选B点评：本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累15. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/molL-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A111 B131 C338 D114 参考答案：答案：D解析：由于氧化性顺序HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2，Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3+NO+2H2O；1mol 4mol 1molFe+ 2Fe(NO3)3

12、= 3Fe(NO3)2；1mol 2mol 3molFe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu ；1mol 1mol 1mol所以n（Fe(NO3)3）：n（Cu(NO3)2）：n（HNO3）=C（Fe(NO3)3）：C（Cu(NO3)2）：C（HNO3）=（2-1）：1：4=1：1：4 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应. （1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的 ，因为 .（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式 .（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作

13、（写字母）：A、用洁净的试管；B、在浓度为2%的NH3H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C、用前几天配制好的银氨溶液；D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E、用小火对试管直接加热；F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（4）乙装置中长导管A的作用是 （5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式 （6）选择甲装置还是乙装置好？ ，原因是 .（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有 、 两种必备用品. （8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释 参考答案：三、综合题（本题包括3个

14、小题，共30分）17. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。A短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、角形(V形)、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)E的核外电子排布式是 。(2)A的最高价氧化物与B的一种氧化物为等电子体，写出B的氧化物的化学式 。(3)A和E形成的化合物，其分子的空间构型为 ，A原子的轨道杂化方式是 。(4)D与F构成物质的晶体类型为 晶体。(5)写出一个验证E与F的非

15、金属性强弱的离子反应方程式 。(6)已知A的氢化物极难溶于水，B的氢化物极易溶于水，原因是： (7)C的氢化物在不同的温度和压力条件下可以形成多种不同结构的晶体，密度从0.92g/cm3扩到1.5g/cm3。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰VII的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，amol水可形成 mol氢键。B某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00

16、mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。步骤：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。步骤：加入指示剂，用0.1molL1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。 测定过程中发生的相关反应如下：IBr IBrKII2KBrI22S2O322IS4O62请回答下列问题：已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用 ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 。步骤中碘瓶在暗处放置3

17、0min，并不时轻轻摇动的原因是 。步骤中所加指示剂为 ，滴定终点的现象 。反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有 。参考答案：（12分）A .1s22s22p63s23p4.N2O.直线形。.分子Cl2+H2S = S+ 2 H+2 Cl-原因有三。一是氨分子为极性分子，甲烷为非极性分子。水为强极性溶剂。根据相似相溶原因氨易溶于水。二是氨分子可与水分子之间形成氢键，而甲烷分子不能与水分子形成氢键。三是氨与水发生反应生成新物质一水合氨。 4 2aB酸式滴定管（或移液管） IBrH2OHIOHBr碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应。淀粉溶液 溶液由蓝色恰好

18、变为无色分液、蒸馏略18. 煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：I、钠碱循环法脱硫技术。（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式： 。（2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。当溶液呈中性时

19、，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。ac（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H）=c（OH）cc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）II、石灰石脱硫法此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4 (s)+ CO (g) CaO(s) + SO2 (g) + CO2 (g) H=218.4kJmol-1(反应)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO

20、2(g) H2= -175.6kJmol-1 (反应)请回答下列问题：（1）结合反应、写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式 。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp= (用表达式表示)。（3）假设某温度下，反应的速率(v1)小于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。（4）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有 。A、向该反应体系中投入生石灰 B、在合适的温度区间内控制

21、较低的反应温度C、降低CO的初始体积百分数 D、提高反应体系的温度参考答案：、（1）2OH+SO2SO32+H2O；（2）酸；溶液中存在HSO3H+SO32，HSO3+H2OH2SO3+OH，显酸性是因其电离大于其水解；bc；、（1）3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）H=1049.2kJ?mol1；（2）；（3）B；（4）AB【考点】二氧化硫的污染及治理；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；常见的生活环境的污染及治理【分析】、（1）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；（2）由表格中的数据可知，HSO3越多，酸性越强，则电离生成氢离子；吸收液呈中性时，溶质为亚硫

22、酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，结合电荷守恒解答；、（1）根据盖斯定律结合已知方程式进行解答，反应热与化学计量数成正比；（2）表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），可根据平衡常数的表达式书写，平衡常数等于气体生成物浓度幂之积除以气体反应物浓度幂之积；（3）反应为吸热反应，反应为放热反应，结合反应物与生成物总能量大小之间的关系判断；（4）由反应可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧化硫【解答】解：、（1）二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式：2OH+SO2SO32+H2O，故答案为：2OH+SO2SO32+H2O；（2）由表

23、格中的数据可知，溶液呈酸性，HSO3越多，酸性越强，是因为溶液中存在：HSO3SO32+H+； HSO3+H2OH2SO3+OH电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故答案为：酸；溶液中存在HSO3?H+SO32，HSO3+H2O?H2SO3+OH，显酸性是因其电离大于其水解；吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，a由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），中性溶液则c（H+）c（OH），则c（Na+）2c（SO32）+c（HSO3），c（SO32）c（H2SO3），故a错误；bSO32+H2O?HSO3+OH，HSO3?H+

24、SO32，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）=c（OH），故b正确；c由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），中性溶液则c（H+）c（OH），则c（Na+）2c（SO32）+c（HSO3），故c正确；故答案为：bc；、（1）CaSO4 （s）+CO （g）CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）H=218.4kJ?mol1（反应）CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）H2=175.6kJ?mol1 （反应）根据盖斯定律将反应4反应得：3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s

25、）+4SO2 （g）H=1049.2kJ?mol1，故答案为：3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）H=1049.2kJ?mol1；（2）由题意可知，平衡常数等于气体生成物二氧化硫、二氧化碳浓度幂之积除以气体反应物一氧化氮浓度幂之积，所以反应的Kp=，故答案为：；（3）反应为吸热反应，反应为放热反应，则A、D错误；反应的速率（v1）小于反应的速率（v2），则反应的活化能较小，则C错误、B正确，故答案为：B；（4）A向该反应体系中投入生灰石，可使更多的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故A正确；B由反应可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧

26、化硫，则应在合适的温度区间内控制较低的反应温度，故B正确；C由图象可知，降低CO的初始体积百分数，减小CaS的质量分数，增加二氧化硫的排放，故C错误；D提高反应体系的温度，不利于二氧化硫的减少，故D错误；故答案为：AB【点评】本题考查了水解原理、离子浓度定性比较，盖斯定律计算、化学反应速率、平衡常数概念理解和计算应用，图象分析方法等，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法19. 已知化合物M是合成荧光物质COFs的中间体，COFs可用于制作OLED发光材料，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）的反应类型是_，的反应条件为_。