广东省梅州市洞口中学高三化学期末试卷含解析

1、广东省梅州市洞口中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH= NH3H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al2OH-H2-C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-CO2H2ODFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+H2SFe2+S2H+参考答案：C略2. 有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42、OH、S2、MnO4、Fe3+ 、AlO2、CO32、NH4+、H+，已知两

2、溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是AN溶液无颜色 BM溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+CN溶液滴入BaCl2溶液无明显现象 DM溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成 。参考答案：D试题分析：根据离子共存问题，以及溶液呈现电中性，推出每组离子：Al3、NH4、Fe3、H、MnO4、SO42，另一组是：OH、AlO2、S2、CO32、Na、K，M溶液中含有阳离子两种，前一组为N组，后一组为M组，A、N溶液含有Fe3、MnO4，都是有颜色的物质，因此N溶液有颜色，故错误；B、根据上述推断阳离子应是Na、K，故错误；C、加入BaCl2溶液，和SO42反应生成沉淀，故错

3、误；D、因为溶液显碱性，CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3，故正确。3. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )A. B. C. D. 参考答案：C略4. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是： 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液 少量电石投入过量NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液 A B C D 参考答案：D5. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒不停地做无规则的热运动C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜参考答案：C6. 已

4、知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D工业上常用电解熔融物制备元素C、D、E的单质参考答案：B略7. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H

5、2所占的体积分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3参考答案：A略8. 下列说法正确的是A钠钾合金比纯钠的熔点高B鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置参考答案：D试题分析：A、合金的熔沸点比其成分的熔沸点要低，钠钾合金常温下是液体，故错误；B、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，而碳酸钠热稳定性高，受热不分解，应加入CaCl2溶液，看是否有沉淀，有沉淀生成，则说明含有碳酸钠，故错误；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸盐制品，故错误；D、硅是介于金属和非金属交界位置，故正确。9.

6、在单质的晶体中，一定不存在（） A化学键 B分子间作用力 C共价键 D离子键参考答案：答案：D10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ） A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+参考答案：D略11. 眼下瘦身成为时尚话题，瘦身

7、产品琳琅满目，其中有一瘦身用产品非天然油脂，其结构的核心为蔗糖（C12H22O11），有别于天然油脂结构的核心甘油（HOCH2CH（OH）CH2OH）。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，此反应可示意如下（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是A蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质B该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物C此非天然油脂为高分子化合物D此非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解产物不能与溴水反应参考答案：B略12. 现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是： 20 50 A的溶解度 35.7g 46.4g

8、B的溶解度 31.6g 108g下列说法中，正确的是 ( )A可采用重结晶法使A、B混合物分离B若把108gB的饱和溶液从50降到20，析出的B是76.4gC在20时，A、B都可以配成溶质质量分数为25的不饱和溶液D两种盐在某温度下具有相同的溶解度参考答案：D略13. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 A该反应不属于取代反应B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：C略14. 下列说法不正确的是 将少量CO2通入BaCl2溶液中，无白色沉

9、淀生成，若BaCl2溶液中溶有足量氨气，则会产生白色沉淀 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- 硅的化学性质不活泼，常温下不与氧气反应，所以地壳中有游离态的硅A B C只有 D参考答案：A略15. 如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是( )A CaCl2溶于水时放出热量 B烧瓶（1）中气体

10、的压强增大C.NH4Cl溶于水时放出热量 D烧瓶（3）中气体的压强减小参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08黄埔区4月模拟)“碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1(1) 该实验的目的是_。(2) 显色时间t1_。(3) 温度对该反应的反应速率的影响符

11、合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。a22.0 s b22.0 s44.0 s c44.0 s d数据不足，无法判断(4) 通过分析比较上表数据，得到的结论是_。参考答案：答案：(1)研究反应物I与的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3) a(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了实现“将全球温度上升幅度控制在2以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO2的转化和利用。（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，

12、分别为CO2、H2CO3、CO32-和_(填离子符号)。在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO2与H2O反应生成(CH2O)x和O2的化学方程式为_。（2）有科学家提出可利用FeO来吸收CO2，已知：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H=+113.4 kJmol-1 3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) H=+18.7 kJmol-1则6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) H=_kJmol-1。（3）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，向一恒容密闭容器中充入1moCO

13、2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。若A点的正反应速率用v正(CO2)来表示，A点的逆反应速率用v逆(CO2)来表示，则v正(CO2)_(填“”“ ”或“=”)v逆(CO2)。03min内，氢气的平均反应速率v(H2)_。（4）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)，H。向一密闭容积正充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时测得c(CO2)= 0.2 molL-1，c(H2) =0.8 molL-1，c(H2O)=1.6molL-1。则该温度下上述反应的平衡常数K=

14、_。若200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H_(填“或“ 0.75molL-1min-1 (4)25 v逆(CO2)；03min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=，化学反应速率之比等于计量数之比，则氢气的平均反应速率v(H2)=3 v(CO2)=3=0.75molL-1min-1；（4）c(CH4)=c(H2O)=1.6molL-1=0.8 molL-1，根据反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)可得300时，平衡常数K=25；若200时该反应的平衡常数K=64.825，则升高温度，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，正反应方向为放

15、热反应，H0。18. 已知下列物质之间能实现下图所示的转化关系（部分产物已略去）：（1）Z2的结构式是_。反应的离子方程式是_；（2）反应的离子方程式是_。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。 I、 写出反应的离子方程式_ _。II、上述实验装置不够完善，改进方法是 。、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 。参考答案：（1）第三周期第IA族； ClCl（2）2 Cl-+2H2O2O

16、H-+Cl2+H2 （3）I、ClO+Cl+2H+ =Cl2+ H2O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl、2 Fe2+ +4Br- + 3Cl2 = 6Cl- +2 Fe3+ +2Br2略19. 化学选修5：有机化学基础（15分）化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题：（1）甲的结构简式为 。（2）甲中含有的官能团名称为 。（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为 （任写两种）。(4）已知： A的合成路线如下： 试剂x不可