2022年高考化学新金典一轮复习课时达标作业：电解池、金属的腐蚀与防护

1、PAGE8课时达标作业20电解池金属的腐蚀与防护基础题1关于如图装置说法正确的是A装置中电子移动的途径是：负极FeM溶液石墨正极B若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀解析：装置中电子移动的途径是：负极Fe电极，然后是溶液中的阴离子在阳极石墨放电电源的正极，A错误；若M为NaCl溶液，通电一段时间后，阳极产生Cl2，溶液中的NaOH与阳极产生的Cl2发生反应生成NaCl和NaClO，所以溶液中可能有NaClO，B正确；若M为FeCl2溶液，在阳极，溶液中的Fe2失去电子变

2、为Fe3，所以不可能实现石墨上镀铁，C错误；若M是海水，该装置是电解池，是通过外加电流的阴极保护法使铁不被腐蚀，不是通过“牺牲阳极的阴极保护法”，D错误。答案：B2研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4e=4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H2e=H2解析：A项，当d为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B项，当d为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O22H2O4e=4OH，正确；C项，当d为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当d为

3、锌块时，铁片为正极，电极反应为：O22H2O4e=4OH，错误。答案：D3下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的处能析出铜解析：A项，a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，正确；B项，b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氯离子放电生成氯气同时与H2O反应生成HClO和H，CleH2O=HClOH，错误；C项，c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，正确；D项，实验一中ac形成电解池，bd形成电解池，所以实验二中形成3个电解池，n右面有气泡生成，为阴极产生氢气，n的另一面左面为阳极产生Cu2，Cu2在m的右面得电子析出铜，正确。答案：B7电浮选凝

4、聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是A可以用铝片或铜片代替铁片B阳极产生的气体可能是O2C电解过程中H向阳极移动D若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸解析：电解原理是铁作阳极发生氧化反应生成Fe2，阴极水中H放电生成H2，阳极区生成胶体吸附水中悬浮杂质沉降而净水。A项，铜盐无净水作用，错误；B项，阳极可能有少量OH放电，正确；C项，H在阴极放电，错误；D项，加入的硫酸会与胶体反应，错误。答案：B8用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴

5、、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是AX为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B阳极区olO2，有44 gCO2被还原Da电极的反应为：3CO218H18e=C3H8O5H2O解析：A项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H2O在光催化剂的表面转化为O2和H，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H从阳极b极区向阴极a极区迁移，正确；C项，该电解池的总反应式为：6CO28H2Oeqo=,suolO2，有eqf2,3molCO2被还原，其质量为eqf88,3g，错误；D项，a电极为阴极，发生还原反应，

6、电极反应式为：3CO218H18e=C3H8O5H2O，错误。答案：B111离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cleqoal,7和AlCleqoal,4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。2电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_。3化工生产的副产氢也是氢气的2FeO4，同时获得氢气：Fe2H2O2OHeqo=,su2Col1。4电解一段时间后阳极室生成O2和H、移动过来的CrOeqoal2,4，在酸性条件下2CrOeqoal2,42H=Cr2Oeqoal2,7H2O，所以分离后含铬元素的粒子是CrOeqoal2,4和Cr2Oeqoal2,7，阴极室生成的物质为NaOH和H2。答案：1加热或煅烧电解法2ac