山东省临沂市罗庄区2022学年高二上学期期末考试化学试卷

1、PAGE14山东省临沂市罗庄区2022-2022学年高二上学期期末考试化学试题1本草纲目中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为置换反应【答案】B【解析】铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2OH2CO3，发生反应为：2CuO2H2OCO2=Cu2OH2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。点睛：本题考查了铜及其化合物性质，题目难度不大，明确铜长时间在空气中与氧气、二氧化碳和水发生的反应为解答关键，试题侧重基础知识的考查

2、，培养了学生的灵活应用能力。Cu与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成的，反应方程式为2CuO2H2OCO2=Cu2OH2CO3，据此进行解答。2化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A已知：2H2gO2g2H2OgHmol1，氢气的燃烧热为mol1B氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S2HS2-0，S0,则该反应在任意条件下均可自发进行在水溶液中的水解离子方程式：HCO3H2OCO2OH【答案】C【解析】【分析】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、多元弱酸分步电离；C、根据GHTS判断；在水溶液中的水解生成碳酸和氢氧化钠，盐类的水解是微弱的。【详解】A、燃

3、烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的H2O（g）不是稳定的氧化物，选项A错误；B氢硫酸在溶液中部分电离出氢离子，存在电离平衡，正确的电离方程式为：H2SHHS-，选项B错误；C、根据GHTS可知，只要G小于0，反应就是自发的，某反应H0，S0,则在任意条件下G均小于0，选项C正确；在水溶液中的水解离子方程式为：HCO3H2OH2CO3OH，选项D错误。答案选C。3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Al3、Cu2、I、S2O32HcOH明显增大的溶液：CH3COO、Ba2、NO3、Br溶液：FeCN63、Na、SO42、Cl溶液：NH

4、4、K、HCO3、SO32【答案】B【解析】试题分析：A使甲基橙变红色的溶液显酸性，S2O32与氢离子反应生成S和二氧化硫，不能大量共存，A错误；B醋酸根水解溶液显碱性，稀释促进水解，但溶液的碱性降低，酸性增强，常温下加水稀释时cH/cOH明显增大，且CH3COO、Ba2、NO3、Br之间不反应，可以大量共存，B正确；CLFeNO32溶液中FeCN63与亚铁离子结合生成铁氰化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；DLNaAlO2溶液中HCO3与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝和碳酸根，不能大量共存，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查离子共存判断【名师点晴】解离子共存问题要熟悉常见离子的性质，应

5、该知道哪些离子间发生什么反应而不能共存，涉及的反应有复分解反应、氧化还原反应、络合反应和相互促进的水解反应，还要注意审清题目的隐含信息，如酸碱性、颜色等。该题的易错选项是C和D，注意铁氰化亚铁是一种蓝色沉淀，常用于检验亚铁离子。偏铝酸根离子与碳酸根离子发生的是复分解反应，不是水解反应，反应原理是依据较强酸制备较弱酸，注意区分。4下列实验操作能达到实验目的的是为B用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生。【答案】B【解析】【分析】为正整数；B加少量硫酸铜溶液，Zn置换出

6、Cu，构成原电池；C酸性和中性溶液遇酚酞均不能使其变色；D两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中，无对应的氧化还原反应，不能构成原电池。【详解】A用广泛7.25ol，根据三段式法有：C2H4gH2OgC2H5OHg起始mol110转化mol平衡mol则平衡时乙醇的质量分数为:=，选项A错误；B因该反应是气体体积减小的可逆反应，所以压强越大，乙烯的平衡转化率越大，则结合图象可得:olH经质子交换膜右侧向左侧迁移B可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M43Cl6e=NCl34HD电解过程中，质子交换膜右侧溶液的olNCl3，理论上有6molH经质子交换膜有右侧向左侧迁移，选项A

7、错误；B、2c2c2c2c2c2c2c2c2c2c2c2c2c2c25olL1，则该溶液中溶质的100olL1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：（1）此原电池的正极是石墨_填“a”或“b”，发生_反应。（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向_填“甲”或“乙”烧杯。（3）两烧杯中的电极反应式分别为甲_；乙_。（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为L1，则反应中转移的电子为_mol。【答案】1a还原2乙3MnO4-5e8H=Mn24H2O5Fe25e=5Fe34【解析】1根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正

8、极。2电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动。3甲烧杯中的电极反应式为MnO4-5e8H=Mn24H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe25e=5Fe3。4溶液中的MnSO4浓度由1molL1变为L1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为L10.2 L，转移的电子为5。甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：COg2H2gCH3OHgH1（反应）。该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：COg1/2O2gCO2gH2283Jmol1反应H2g1/2O2gH2OgH324

9、2Jmol1反应某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能Jmol13484134363581072463请回答下列问题：（1）反应的焓变H1_。（2）CH3OHg燃烧生成CO2g和H2Og的热化学方程式为：_。II若在恒温条件下，在体积可变的5L密闭容器中，充入2molCO、3molH2发生反应：COg2H2gCH3OHg，平衡后CH3OH的物质的量为1mol。（1）H2的平衡转化率为_。（2）该温度反应的平衡常数K_。（3）平衡后再往容器中通入3molCO，平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动。，2H2gCOgCH3OHg的KolH2、1molCO，平衡时甲醇的平

10、衡分压ol12CH3OHg3/2O2gCO2g2H2OgH=-651Jmol13%425 L2mol25正向6【解析】【分析】I（1）反应COg2H2gCH3OHgH1的焓变可以根据表内的化学键键能计算，焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；（2）依据（1）反应热化学方程式和题干一氧化碳燃烧热化学方程式、氢气燃烧热化学方程式，结合盖斯定律计算得到；【详解】I（1）COg2H2gCH3OHg，反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到，焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，依据图表提供的化学键的键能计算得到，）H1=CO2H-H-（3C-HC-OH-O）=1072J/mol24

11、36J/mol-（3413J/mol358J/mol463J/mol）=-116Jmol-1；（2）COg2H2gCH3OHg，H1=-116Jmol-1（反应）CO（g）O2（g）=CO2（g）H2=-283Jmol-1（反应）H2（g）O2（g）=H2O（g）H3=-242Jmol-1（反应）根据盖斯定律2-得到：CH3OH（l）O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H=-651Jmol-1；g2H2gCH3OHg起始量mol230转化量mol121平衡量mol111（1）氢气的平衡转化率为100%=%；（2）该温度反应的平衡常数K=25 L2mol2；（3）平衡后再往容器中通入3molC

12、O，反应物浓度增大，平衡正向移动；2、1molCO，二者按2：1反应，故平衡时二者物质的量之比为2：1，二者分压之比为2：1，设平衡时CO分压为olL1的溶液CcH/cOH1014的溶液D氨水和氯化铵的混合液中cNH4cCl（2）已知T时，Kw11013，则T_25 填“”、“”或“”。在T时将LL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次第二次第三次依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_molL1。某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为_mL。若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_。（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_填字母。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗

13、就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数【答案】1D23101945L16或7当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复8D【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的100olL-1C、c（H）/c（OH-）=10-14溶液，溶液呈碱性，选

14、项C错误；D、氨水和氯化铵的混合液中c（NH4）=c（Cl-），根据溶液呈电中性，溶液中c（NH4）c（H）=c（Cl-）c（OH-），所以溶液中c（H）=c（OH-），溶液呈中性，选项D正确；答案选D；（2）T，KW=110-13110-14，促进了水的电离，则T25T时，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则=L，解得a：b=1019；（3）两溶液完全中和，则溶液中n（H）=n（OH-），即10-a=10y-14b，整理得：=10y-14，若y=13，则=10y-14=10-1=；（4）由三次盐酸溶液的体积可知，舍去第2组数据，求出1、3组平均消耗V（盐酸）平均值为=，由c（碱）=可知，c（碱）=L；滴定管的能精确到，读数到。又因为滴定管的刻度自上而下时逐渐增大的，所以根据液面的位置可知，正确的读数是或；若酚酞作指示剂，滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复；（2）由c（碱）=可知，A酸式