上海高考化学选择题限时训练6

223232223232高考化学选择题限时训练（六）在化学发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（D）墨：物质的分割是有条件的B.姆生：葡萄干面包模型C.德谟克利特：古典原子论贝克勒尔：原子结构的行星模型下列有物质的性质和应用都正确的是（A）A.MgO、AlO熔高，都可用于制作耐火材料2氨显性，可用碱石灰或无水干燥2C.氢氟酸具有强酸性，可用于雕玻璃铜活动性比铁弱，可在海轮壳上装铜块以减缓海轮腐蚀胶头滴在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法误的是（A）主是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀进滴的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C.取液体时，先将胶头滴管伸入剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指专的胶头滴管在使用完之后就一定要放回原试剂中学习化应有辩证的观点和方法，下列说法正确的是（B）催剂不参加化学反应B.醇和反应的产物未必是酯C.卤代烃的水解产物一定是醇醇脱水的反应都属于消去反应解：A、催化剂在反应过程中会参与反应，且先被消耗后又生成，催化剂在反应前后总物质的量不发生变化，故A误；B醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烃，如乙醇和HBr反应生成溴乙烷，故确；C、代烃水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代烃发生水解后生成的是醇还是酚，取决于﹣X是连在链烃基上还是直接连在苯环上，故C错；D、可分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的消去反应，如果是分子间脱水则发生的是取代反应，故D错误．屠呦呦年现、分离、提纯了用于治疟的“青蒿素千万人的生命，青蒿素分子结构如图。下列有关说法正确的是（D）青素可溶于乙醚和水青素晶体为分子晶体，化学式为CHO16205C.青蒿素与NaOH溶不反应青素含有过氧键，一定条件有氧化性下列关工业生产过程的叙述正确的是（）联制碱法中循环使用和，提高原料利用率硫工中氧为SO时用常压，因为高压会降低SO转率C.合成氨生产过程中将NH液分离，可加快正应速率，提高N、H的转化率炼是在高温下利用氧化剂把铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去利用下装置进行相应实验，有关说法错误的是（A）A.图置可验证酸性：碳酸＞硅酸图置可用于收集H、CO、、2231

42222+﹣24224﹣242﹣2﹣444342222+﹣24224﹣242﹣2﹣44432+﹣﹣4343﹣﹣22342C.图置可用于分离四氯化碳萃取碘水后的有机层和水层D.图置中接通开关后Zn腐蚀速率增大片有气体放出如图，U形底盛有，分别在形两端小心倒入饱和食盐4水和稀硫酸溶液，并使、处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间，下列有关叙述中错误的是D）铁在两处的腐蚀速率a＜b两相同的电极反应式为Fe-2e→C.一段时间后液面高于b液面生中的碳在a两处分别做原电池的负极和正极用酸性KMnO溶不能达到预期目的是（C）区苯和甲苯检硫酸铁液中是否有硫酸亚铁C.检验CH中碳碳双键区别SO和是种良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F。已知：转化为气态硫原子吸6收能量280kJ断裂、S-F键需吸收能量分别为160kJ、330kJ。则(g)→SF(g)产生SF时应的热效应为（B）266吸1780kJB.放1220kJC.放450kJD.吸收430kJ11.氮氧化铝属原子晶体，是一种超强透明材，下列描述不正确的是（B）和英的化学键类型相同

B.电解熔融AlON得到AlC.AlON的N元化合价-D.AlON和英晶体类型相同12.PbO在酸性溶液中能将Mn氧化成身被还原为一支试管入适量固体和适量的稀HSO后入1mol/LMnSO溶液，下列说法错误的是（D）上实验中不能用盐酸代替硫酸将管分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C.在酸性条件下，的化性比的化性强若酸锰充分反应，消耗PbO的物质量为13.下列各组离子中，在定条件下能大量共存的是（D）通足量的二氧化碳后的溶液中Na、AlO、CH-3无溶中Mg2+、、、IC.酸性溶液中可能大量存在Na+、2-、I、D.c(H)/c(OH-的液中NH、NO-Al3+、Cl414.如图是在明矾溶液中入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（）A.OA段反应离子方程式为+6OH

→2Al(OH)↓+3BaSO↓段的离子方程式只有+OH

→AlO点沉淀为和BaSO的合物点液为KAlO溶液2

222222222112222222221122221-215.在恒容密闭容器中存下列平衡CO(g)+HO(g)(g)+H(g)，的平衡物质的量浓度c(CO)温度的关系如图所示，下列说法错误的是（）反O(g)(g)+H(g)吸热反应在T时若反应处于状态D则定有＞正逆C.平衡状态A与C相，平衡状态A的大D.若T、时平时数分别为K、K则K＞K解A、图可知，温度越高平衡时（）大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，故A正；B、时应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ正）＜（逆错；C、衡状态A与C相比C点温度高，已知正反应是吸热反，升高温度平衡正移CO浓减小，所以A点CO浓度大，故正；D、反正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数大，故K＜K，故D正；故选．16.常