江苏百校联考2023学年化学高二下期末学业水平测试试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（）A．加热B．不能稀硫酸而用浓硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固体D．不能铁片而用铁粉2、下列说法不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点3、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—4、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH(l)的燃烧热为1452kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol5、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④6、下列仪器不能直接加热的是A．试管 B．烧瓶 C．坩埚 D．蒸发皿7、戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多有（不考虑立体异构）A．8种 B．16种 C．36种 D．64种8、某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是A．X→Y是加成反应B．乙酸→W是酯化反应,也是取代反应C．Y能与Na反应生成氢气D．W能与氢氧化钠溶液反应。易溶于水9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()实验操作及现象实验结论A向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B向鸡蛋清溶液中，滴加饱和硫酸钠溶液，析出沉淀后，加蒸馏水，沉淀溶解蛋白质的盐析是一个可逆过程C向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，震荡，无白色沉淀苯酚浓度小D向2g的苯酚中，加入3mL质量分数40%的甲醛溶液和几滴盐酸，加热，得到白色固体，冷却加适量乙醇，固体溶解得到的酚醛树脂是网状结构A．A B．B C．C D．D10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1LpH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC．1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于NAD．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA11、下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数C．属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构12、用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。下列叙述正确的是A．通电后，NaCl发生电离B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红C．当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.1mole－D．电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑13、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH4+>Cl－C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放14、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A．向稀盐酸中逐滴加入过量的溶液B．向溶液中逐滴加入过量稀溶液C．向溶液中逐滴加入稀氨水D．向氢氧化钡溶液中通入过量15、下列说法不正确的是A．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油B．淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C．氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应D．“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃16、铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是A．Fe－3e－=Fe3+ B．O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2二、非选择题（本题包括5小题）17、某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：已知：i.气体甲无色无味气体；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25g·L-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒；iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。请回答：(1)X中除H、O两种元素外，还含有_____元素，混合气体甲的成分是_____(填化学式)。(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式___。18、幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情感,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下:请回答下列问题:（1）写出香兰素中含有的官能团的名称是___________________。（2）上述合成过程中属于加成反应的是(填反应序号)_____________。（3）反应②的反应条件是__________。有机物A的结构简式为____________。（4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式:_______________。(i)属于1,3,5-三取代苯(ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1（5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀,请写出该反应的化学方程式:______。19、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；（4）D装置的作用是_________；（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；（6）实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量20、某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。已知下列数据：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90浓硫酸（98%）――338.01.84请回答下列问题：（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。（2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。（5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。（6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。A生石灰BNaOH固体C碱石灰D无水Na2SO421、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外围电子排布式为_____________。(2)Cu元素可形成，其中存在的化学键类型有_____________（填序号）。①配位键②氢键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键(3)若具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl−取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为____________（填字母）。a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型d.V形(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的__________（填“高”或“低”），请解释原因_____________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A.加热时，反应速率加快，故A不选；B.不用稀硫酸，改用浓硫酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故B选；C.滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，反应速率加快，故C不选；D.铁片改用铁粉，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；故选B。2、B【答案解析】

A.因为非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；B.因Si、SiC、金刚石都是原子晶体，键能C-C键>Si-C键>Si-Si键，所以熔点依次升高,故B错误；C.F2、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高，故C正确；D.HF含有氢键，熔沸点较高，所以HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点，故D正确；答案：B。3、B【答案解析】

A、用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确；B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。答案选B。4、B【答案解析】

A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B.设二者质量都是1g，然后根据题干热化学方程式计算；C.酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按盖斯定律计算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，据此进行计算。【题目详解】A.根据2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液态甲醇燃烧生成2mol液态水放出热量为726kJ·mol－1，则CH3OH(l)燃烧热为726kJ·mol－1，故A错误；B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的热量多，所以B选项是正确的；C.反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3

kJ多，即该反应的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C错误；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按盖斯定律计算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D错误。所以B选项是正确的。5、C【答案解析】

①金属的腐蚀是金属失电子发生氧化反应的过程，金属的腐蚀全部是氧化还原反应，故①正确；②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀和电化学腐蚀都是氧化还原反应，故②错误；③钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主，在酸度较大的区域以析氢腐蚀为主，故③错误；④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属失去电子发生氧化反应的过程，故④正确；故选C。【点晴】金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化物直接反应，如：铁与氯气的反应；电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性、碱性条件下发生吸氧腐蚀。6、B【答案解析】

A.试管能直接加热，A不选；B.烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，B选；C.坩埚能直接加热，C不选；D.蒸发皿能直接加热，D不选。答案选B。7、C【答案解析】

戊醇的结构有8种，只发生一元取代有8种，发生2元单取代有8种，其中这8种醇分别取代2种，分别有28种，据此解答即可。【题目详解】戊醇的结构有8种，发生2元单取代有8种，其中这8种醇分别取代2种，分别有28种，即，故总共为：28+8=36，故答案选C。8、D【答案解析】流程分析可知，X为乙烯，Y为乙醇，Z为乙醛，W为乙酸乙酯，A、聚乙烯单体为乙烯，乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，选项A正确；B、乙醇和乙酸发生的反应是酯化反应也可以称为取代反应，选项B正确；C、Y为乙醇，乙醇中的醇羟基和钠反应生成醇钠和氢气，选项C正确；D、乙酸乙酯在稀酸溶液中水解生成乙酸和乙醇，或稀碱溶液中水解生成乙酸盐和乙醇，都可以发生水解反应，选项D错误；答案选D。【名师点睛】本题考查了乙烯、乙醇、乙酸性质分析判断，主要是反应类型和产物的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单。9、B【答案解析】

本题考查化学实验方案评价。A.蔗糖水解后，检验葡萄糖应在碱性条件下；B.蛋白质的盐析是可逆过程；C.苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；D.苯酚过量，在酸性催化剂作用下，缩聚成线型结构的热塑性酚醛树脂，甲醛过量，在碱性催化剂作用下，缩聚成网状（体型）结构的热固性酚醛树脂。【题目详解】蔗糖水解后，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，与银氨溶液不反应，不能说明是否水解，A错误；向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”，为物理变化，再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，B正确；苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，C错误；苯酚过量，在酸性催化剂作用下，线型结构的热塑性酚醛树脂，线型结构的热塑性酚醛树脂能乙醇，网状（体型）结构的热固性酚醛树脂不溶于任何溶剂，D错误。故选B。【答案点睛】把握有机物的性质、物质的鉴别、实验现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。10、A【答案解析】

A、醋酸钠水解显碱性，根据Kw=c(H＋)×c(OH－)，因此c(OH－)＝10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，因此水电离产生的n(OH－)=0.001mol，A正确；B、设混合气体为CnH2n，因此原子的物质的量为28×3n/14nmol=6mol，B错误；C、HCO3－发生水解，且题目中说明溶液体积，无法计算HCO3－的物质的量，C错误；D、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此1molCl2转移电子的物质的量为1mole－，D错误。答案选A。11、B【答案解析】A正确，乙烯、溴苯都是平面结构。B错误，例如一氯甲烷等。C正确，苯不存在单、双键结构，苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的D正确，甲烷是正四面体结构，而不是平面正方形结构。答案选B。12、D【答案解析】

用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，阴极发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，生成NaOH，该极呈碱性；阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此解答该题。【题目详解】A．NaCl为强电解质，无论是否通电，在溶液中都发生电离，A错误；B．阳极生成氯气，阴极生成NaOH，则阴极附近溶液先变红，B错误；C．阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯气时，转移电子为0.2mol，C错误；D．电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，总方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正确。答案选D。【答案点睛】本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度一般，掌握离子放电顺序是解题的关键，注意基础知识的积累掌握。易错点是氢氧根离子在阴极产生的判断。13、D【答案解析】试题分析：A．反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，故A正确；B．根据上述分析，NH4+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性NH4+>Cl-，故B正确；C．反应中每生成1molN2，转移电子2×3="6"mol，故C正确；D．经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。14、A【答案解析】

A项、向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液，过量的盐酸与偏铝酸钠溶液反应生成氯化铝，无明显现象，当盐酸完全反应后，过量的偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液发生双水解反应生成白色胶状的氢氧化铝沉淀，故A错误；B项、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色胶状的氢氧化铝沉淀，当氯化铝溶液完全反应后，过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，故B正确；C项、向硝酸银溶液中滴加氨水，硝酸银溶液与氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀，当硝酸银溶液完全反应后，过量的氨水与氢氧化银沉淀反应生成银氨络离子，沉淀溶解，故C正确；D项、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成白色的碳酸钡沉淀，当氢氧化钡溶液完全反应后，过量的二氧化碳与碳酸钡沉淀反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，故D正确；故选A。15、A【答案解析】分析：本题考查的是糖类油脂蛋白质的结构和性质，注意皂化反应的原理。详解：A.皂化反应是指油脂在碱溶液作用下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故错误；B.淀粉纤维素、麦芽糖都属于糖类，在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖，故正确；C.氨基酸含有氨基和羧基，既能与强酸反应，也能与强碱反应，故正确；D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃，故正确。故选A。16、A【答案解析】

A.在题中所给出的环境条件中，铁不能从单质直接被氧化成三价铁离子，而应该是二价铁离子，故A项错误；B.钢铁能发生吸氧腐蚀形成原电池，正极发生是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B项正确；C.吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2在有氧气存在的条件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C项正确；D.钢铁能发生吸氧腐蚀发，其反应方程式2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，故D项正确；综上所述，本题正确答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【答案解析】

(1)由i.气体甲无色无味气体，由流程知甲中含有二氧化碳，根据白色沉淀的质量可计算CO2物质的量；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，则其物质的量为0.1mol，按标况下密度可知其摩尔质量，按性质，则可判断出丙，用质量守恒求出混合气体还含有的水蒸气的物质的量；iii.固体乙为常见金属氧化物，设其化学式为M2Ox，按其中氧元素的质量分数为40%，则可判断出所含金属元素，按数据可得盐的化学式；(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，利用其性质写出和硫酸酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应化学方程式；【题目详解】i.气体甲无色无味气体，由流程知甲中含有二氧化碳，根据C守恒，CO2物质的量为10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，则其物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙标况下密度为1.25g·L-1，则丙的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易与血红蛋白结合而造成人中毒，则丙为CO；根据题意X为含结晶水的盐，则混合气体甲中还含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸气，水蒸气物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固体乙为常见金属氧化物，设其化学式为M2Ox，因为其中氧元素的质量分数为40%，则，则Ar（M）=12x，当x=2，Ar（M）=24时合理，即M为Mg元素，且MgO物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol；则镁、碳、氢、氧的物质的量分别为0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），则X的化学式为MgC2H4O6，已知X为含结晶水的盐(四种短周期元素组成的纯净物)，镁离子和结晶水的物质的量之比为1:2，则其化学式为MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O两种元素外，还含有Mg、C元素，混合气体甲的成分是CO、CO2、H2O；答案为：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，则KMnO4被还原为Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根据得失电子守恒、原子守恒，该反应的化学方程式为：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案为：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。18、羟基、醛基、醚键①③浓硫酸、加热+3Br2→↓+3HBr【答案解析】

由合成路线可知，反应①由香兰素与硝基甲烷缩合，为加成反应；反应②、③两步实现了醇羟基的消去和碳碳双键的加氢过程，故反应②为消去反应，A的结构简式为反应③为加成反应；反应④为还原反应，最后一步是水解反应。【题目详解】（1）香兰素中含有的官能团有3种，分别是羟基、醛基、醚键。（2）上述合成过程中属于加成反应的是①③。（3）反应②醇羟基的消去反应，其反应条件通常为：浓硫酸、加热。有机物A的结构简式为。（4）多巴胺（）的同分异构体符合下列条件：(i)属于1,3,5-三取代苯；(ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1，则其分子中有醇羟基和一个酚羟基，而且醇羟基和除苯环外剩余的2个碳原子在一个取代基上，因此，其可能的结构只有2种：和。（5）多巴胺苯环上的H原子都属于羟基的邻位或对位，都可以被溴原子取代，故遇足量浓溴水会产生沉淀，该反应的化学方程式为:+3Br2→↓+3HBr。19、排除体系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2量筒内液面与广口瓶中的液面持平视线与凹液面最低处相切ABD【答案解析】

在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确测定相关数据，用浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。实验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过量的氧气除尽。【题目详解】(1)装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是排除体系中的N2；(2)氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集的气体只有氮气，所以应先点燃D处酒精灯。(3)氨基酸燃烧生成二氧化碳和水和氮气，方程式为：CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加热铜可以吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2；(5)读数时必须保证压强相同，所以注意事项为量筒内液面与广口瓶中的液面持平而且视线与凹液面最低处相切；(6)根据该实验原理分析，要测定二氧化碳和水和氮气的数据，再结合氨基酸的相对分子质量确定其分子式。故选ABD。【答案点睛】实验题的解题关键是掌握实验原理和实验的关键点。理解各装置的作用。实验的关键是能准确测定相关数据。为了保证得到准确的二氧化碳和水和氮气的数据，所以氨基酸和氧气反应后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧气后测定氮气的体积。20、乙醇、浓硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化剂、吸水剂ABC因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其它副反应乙酸乙酯分液漏斗、烧杯D【答案解析】

（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，三种物质的加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸；酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）该实验中，乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸起到催化剂的作用，加快酯化反应的速率；又因为该反应是可逆反应，浓硫酸吸水可以促进平衡向正反应方向进行，所以浓硫酸还起到吸水剂的作用。（3）由于乙醇、乙酸易挥发，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸具有酸性，能与饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出，答案为：ABC；（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其它副反应；（5）乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，步骤③中B试管内的上层物质是乙酸乙酯；（6）步骤④中分离操作是分液