2022年北京师大第二附中高二化学第一学期期末质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：()①升温②增加C的量③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大⑤保持压强不变，充入He

使容器体积变大A．②④ B．②③ C．①③ D．①⑤2、在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s）B．υ（O2）=1.0mol/（L•s）C．υ（NO）=1.0mol/（L•s）D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s）3、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是A．a中铜丝附近有气泡产生 B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀C．b中铁钉附近呈现红色 D．b中发生吸氧腐蚀4、向某恒温恒容密闭容器中充入0.2molX，发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)ΔH＝akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是A．增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态时，共吸收0.1akJ的热量D．若平衡后再向反应器中充入0.2molX，达平衡后，X的转化率减小5、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H36、下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离C．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍7、在25℃时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c（Na+）=c（Cl-），则此时a+b的值为（）A．15 B．14 C．13 D．不能确定8、滴定管中的液面如图所示，此时的读数为A．15.10mLB．15.00mLC．14.90mLD．14.80mL9、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH<0，反应经60s达到平衡并生成0.3molZ，则下列说法中正确的是()A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L－1·s－1B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢10、属于同一主族的一组元素是A．钠和镁 B．碳和氯 C．氧和硫 D．锂和铝11、下列关于可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，下列叙述正确的A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正）会先增大后减小B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大12、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是()混合物试剂分离方法A苯(苯酚)Na2CO3溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2过滤A．A B．B C．C D．D13、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧能产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯能与3molH2发生加成反应14、手机芯片的主要成分是A．SiB．SiCC．SiO2D．Na2SiO315、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是()A．向含有浓度均为0.010mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－B．向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大C．向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)16、一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的密度不再变化B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．B的体积分数不再变化17、脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（）A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成B．其分子式为C13H15N2OC．该物质不能与溴水反应D．该物质能发生水解反应并生成乙酸18、如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A．原子B．分子C．单质D．元素19、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O20、将0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③21、25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是A．HA为弱酸，BOH为强碱B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)C．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)=c(OH－)+c(BOH)D．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=2022、下列有关烃类物质的说法正确的是（）A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷C．中至少有16个原子共平面D．的一氯代物的同分异构体有12种二、非选择题(共84分)23、（14分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。24、（12分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol/L，放出热量bkJ，B中C的浓度分别为mol/L，放出热量ckJ。请回答下列问题：若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。比较大小：_____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L，则、的关系为_____。能说明A中已达到平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。a.（C）=2（B2）b.容器内气体压强保持不变c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d.容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂25、（12分）在溴乙烷与NaOH

乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。试管II

中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I(

填“能”或“不能”)，原因是________。26、（10分）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时，取50mL0.50mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固体II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗烧碱标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）应用______式滴定管盛装0.2500mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c(HCl)=_____________

。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________(填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。27、（12分）维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。其实验步骤及相关数据如下。①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。④重复测定3次，数据记录如下表。回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是____________，判断滴定达到终点的现象是_______________。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线B．滴定结束读数时俯视读数C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁。28、（14分）根据要求完成下列各小题。由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。请回答：①负极是___（填“锌”或“铜”），发生___反应（填“氧化”或“还原”）。②假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为___（用对数表示）。如图是某燃料电池的示意图，请回答：①在导线中电子流动方向为___（用a、b表示）。②该燃料电池的负极反应式为___。如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。①Fe电极叫做___极，C电极的反应式为___。②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成___（包括成分和体积）。29、（10分）一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H＝－99kJ·mol－1。图中△H＝___________kJ·mol－1（填数值）；写出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：_____________________。加入催化剂（V2O5）会使图中B点___________（填“升高”或“降低”）。从化学键角度分析，E´表示的意义：______________________________。某工业生产实验数据如下：转化率温度压强不同时SO2的转化率（%）1.01×105Pa5.05×105Pa1.01×106Pa5.05×106Pa1.01×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3你认为最适宜的条件是______________________。已知由S(s)生成3molSO3(g)共放出1185kJ的热量，单质硫的燃烧热为_____kJ·mol－1。尾气SO2可以用氨水吸收除去。已知25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。①若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。②将SO2通入该氨水中，当c(