2026年江西生物科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西生物科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.玻璃破碎3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮4、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.蒸馏水5、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶6、下列气体中，密度比空气小且难溶于水的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氯气7、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2SO4C.CO2D.NaCl8、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.C+O2点燃CO2C.CaCO3高温CaO+CO2D.HCl+NaOH=NaCl+H2O9、下列物质中，能够导电的是A.蔗糖溶液B.氯化钠晶体C.铜丝D.蒸馏水10、已知某元素的原子序数为11，则该元素原子的最外层电子数为A.1B.2C.3D.1111、下列有关原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有中子C.原子呈电中性是因为质子数等于核外电子数D.同种元素的原子，质子数和中子数一定相同12、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl14、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br15、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液16、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol17、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能与NaOH溶液反应D.乙烯不能发生加成反应18、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.难溶电解质在水中不存在溶解平衡C.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸电离程度减小D.盐类水解反应是中和反应的逆反应，都是放热反应19、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.水的电子式：H+[:C.]2-H+D.CO2的结构式：O=C=OE.硫离子的符号：S+220、某化学反应A+B→C在恒温恒容条件下进行，下列措施一定能加快反应速率的是A.降低反应温度B.增大反应物浓度C.减小生成物浓度D.减少反应物A的用量21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨22、下列实验操作或方案能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用稀盐酸除去CaO中混有的少量CaCO3C.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线D.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液23、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.钠与水反应时，钠浮在水面上是因为钠的密度比水大D.钠与硫酸铜溶液反应能置换出铜24、下列说法正确的是A.化学反应过程中一定伴随着能量变化B.放热反应发生时不需要任何条件就能进行C.吸热反应必须在加热条件下才能进行D.化学反应中的能量变化只是热能的变化25、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可以提高N2的转化率D.加入N2，平衡不移动26、下列物质既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.Na2O2C.H2SO4D.NH327、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核内质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有质子、中子和电子D.核外电子是静止不动的28、下列各组元素中，按非金属性逐渐增强顺序排列的是A.FB.NC.O29、下列物质中，只含共价键的是A.NaOHB.HClC.NaClD.NH4Cl30、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀31、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液32、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯33、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精34、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-35、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已停止进行B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2全部转化为NH3D.各物质的浓度一定相等36、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减少的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化钠溶液37、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷38、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl40、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl41、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇42、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，下列说法正确的是A.铁粉溶解，溶液由蓝色变为浅绿色B.铁粉溶解，溶液由浅绿色变为蓝色C.有铜析出，溶液颜色不变D.无明显现象43、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用药匙取用块状固体药品D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔45、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时反应停止进行C.达到平衡时正逆反应速率相等D.达到平衡时各物质浓度相等46、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.K47、下列说法正确的是A.1molH₂的质量是1gB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.摩尔是表示物质的量的基本单位，可用mol表示48、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.乙醇49、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.CO₂和SO₂50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨52、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢反应速率B.增大反应物浓度可加快反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.反应速率越大，反应现象越明显53、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO54、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中只含共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中只含离子键55、某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃⁻、SO₄²⁻、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为2:3:1:3:1，则M可能为A.Mg²⁺B.Ba²⁺C.CO₃²⁻D.Cl⁻56、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.配制溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火57、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是：A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛58、下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A.周期表共有7个周期B.周期表共有18个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.过渡元素都属于金属元素59、等物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂60、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.¹⁶O²⁻和Ne61、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是：A.FeB.CuC.FeCl₂D.CuCl₂62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳63、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.核外电子是静止不动的64、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.金刚石和石墨65、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键67、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl68、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1molCuSO₄·5H₂O溶于1L水中D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液69、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.浓盐酸D.食盐70、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.NH₄⁺和Na⁺71、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌D.实验室制取气体时，先加药品再检查装置气密性72、下列各能层中，不包含d能级的是A.K能层B.L能层C.M能层D.N能层73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.乙醇D.二氧化碳74、常温下，pH=1的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)为A.1×10^-1mol/LB.1×10^-13mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L75、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.钠与水反应D.木炭燃烧76、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O2和18O3B.12C和14CC.O2和O3D.红磷和白磷77、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素均为金属元素B.第三周期共有8种元素C.同周期主族元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小78、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各项中逐渐增大的是A.c(CH3COOB.c(H+)C.CH3COOH的电离度D.溶液的导电能力79、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用浓硫酸干燥NH3D.闻气体气味时用手轻轻扇动80、标准状况下，3.36LCO2气体的质量为A.4.4gB.6.6gC.8.8gD.13.2g81、下列有关化学用语的表示正确的是A.过氧化氢的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层有8个电子D.二氧化碳的结构式：O—C—OE.硫原子的结构示意图：核电荷数为16，最外层有6个电子82、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.H2O和H2O284、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、OH-、Cl-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-85、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl86、已知某溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断87、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O388、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不能改变89、将足量铁粉投入下列溶液中，溶液质量增加的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.FeCl3溶液90、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，则该有机物一定含有的元素是A.HB.O91、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定了原子的化学性质D.中子数决定了元素的种类92、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O293、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑94、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液95、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不能移动D.增大压强一定能使平衡移动96、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯97、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O398、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.FeSO4溶液C.H2SO4溶液D.AgNO3溶液99、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体粒子的直径小于1nmC.胶体具有丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀100、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.正反应速率和逆反应速率都为零

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物。海水含有氯化钠等多种物质，属于混合物。蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。因此正确答案为C。2.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁丝弯曲只是形状改变，属于物理变化。纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。因此正确答案为C。3.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字名称不带金字旁，属于非金属元素。铁的汉字名称带金字旁，属于金属元素。金属元素在化学反应中通常失去电子形成阳离子。因此正确答案为C。4.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红。蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红。因此正确答案为B。5.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒不能加热，只能用于量取液体体积。因此正确答案为C。6.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，远小于空气的平均相对分子质量29，因此密度比空气小。氢气难溶于水，可用排水法收集。氧气密度略大于空气，不易溶于水。二氧化碳密度比空气大，能溶于水。氯气密度比空气大，能溶于水。因此正确答案为C。7.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2是单质，不是氧化物。H2SO4由三种元素组成，不属于氧化物。CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。NaCl不含氧元素，不属于氧化物。因此正确答案为C。8.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A是置换反应。B中碳和氧气反应生成二氧化碳，两种物质生成一种物质，属于化合反应。C是一种物质生成两种物质，属于分解反应。D是复分解反应。因此正确答案为B。9.【参考答案】C【解析】导电需要有自由移动的电子或离子。铜丝是金属，含有自由移动的电子，能够导电。蔗糖溶液和蒸馏水中没有自由移动的离子，不能导电。氯化钠晶体中离子不能自由移动，不能导电，但氯化钠溶液或熔融状态可以导电。因此正确答案为C。10.【参考答案】A【解析】原子序数等于质子数也等于核外电子数。原子序数为11的元素是钠元素，核外有11个电子。电子排布为2、8、1，第一层2个，第二层8个，第三层1个。最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成阳离子。因此正确答案为A。11.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，A错误。氢原子核内没有中子，B错误。同种元素的原子质子数相同，但中子数可能不同，如碳-12和碳-14，D错误。原子呈电中性是因为原子核内质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，C正确。12.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，A错误。NH4Cl中含有离子键和共价键，B错误。MgCl2是活泼金属与活泼非金属形成的化合物，只含离子键，C正确。H2O分子中只含共价键，D错误。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化。C中Zn化合价升高，H化合价降低，属于氧化还原反应，C正确。D中无化合价变化，不是氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A中O、S同主族半径S>O，但Na>S，顺序为O<S<Na，A符合题意但不完全正确判断需重新考虑。实际上C选项中Li、Na、K同主族，原子半径依次增大，C正确。D中F、Cl、Br同主族，原子半径也依次增大，D也正确，但本题单选最佳答案为C。15.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH最大。NaCl溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，A正确。16.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，A正确。17.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确。乙酸含有羧基，能与NaOH溶液发生中和反应，C错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，D错误。18.【参考答案】C【解析】溶液导电性与离子浓度有关，强电解质稀溶液的导电性可能弱于弱电解质浓溶液，A错误。难溶电解质在水中存在溶解平衡，B错误。向醋酸溶液中加入醋酸钠，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，C正确。盐类水解是吸热反应，D错误。19.【参考答案】C【解析】A选项未给出具体图无法判断，B中水是共价化合物，电子式应表示共用电子对而非离子形式。C中CO2分子中碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确。D中硫离子应写作S2-，D错误。故选C。20.【参考答案】B【解析】降低温度，反应速率减小，A错误。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，B正确。减小生成物浓度对正反应速率无直接影响，C错误。减少反应物A的用量，反应物浓度降低，反应速率减慢，D错误。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是氢的同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3是同素异形体，C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。22.【参考答案】C【解析】CO2和N2均不支持燃烧，燃着的木条在两种气体中都会熄灭，无法鉴别，A错误。稀盐酸能与CaO反应，会将主要物质除去，B错误。羊毛线主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有纸张燃烧气味，可以鉴别，C正确。NaCl和Na2SO4溶液均呈中性，酚酞均不变色，无法鉴别，D错误。23.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，A错误。钠易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，B正确。钠与水反应时浮在水面上，说明钠的密度比水小，C错误。钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，D错误。24.【参考答案】A【解析】化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热，成键放热，二者能量不同，因此化学反应一定伴随能量变化，A正确。放热反应可能需要加热等条件引发，如燃烧反应，B错误。有些吸热反应在常温下也能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，C错误。化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等多种形式，D错误。25.【参考答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误。该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，B正确。催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，C错误。加入N2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，D错误。26.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，A错误。Na2O2中含有Na+与O22-之间的离子键和O-O共价键，B正确。H2SO4只含共价键，C错误。NH3只含共价键，D错误。27.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数不一定等于中子数，如氕原子中无中子；C项错误，氕原子核内只有一个质子，没有中子；D项错误，核外电子在核外高速运动，不是静止的；B项正确，电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上。28.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强。氮、氧、氟位于第二周期，原子序数依次增大，故非金属性逐渐增强。29.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NaCl只含离子键；NH4Cl中含有离子键和共价键；HCl是共价化合物，只含有共价键，不含离子键。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余三项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。31.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强，氢离子浓度越大。H2SO4是二元强酸，0.1mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度为0.2mol/L；HCl是一元强酸，氢离子浓度为0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，氢离子浓度小于0.1mol/L；NaOH溶液呈碱性。因此H2SO4溶液pH最小。32.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。甲烷是最简单的饱和烃，分子式为CH4；乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；苯属于芳香烃，也不属于饱和烃。33.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能完全电离，属于强电解质；醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气和水反应生成的一水合氨部分电离，属于弱电解质；酒精是非电解质。34.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+和OH-结合生成水；B项Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀；D项Ca2+和CO32-结合生成碳酸钙沉淀；只有C项各离子之间不发生反应，可以大量共存。35.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等；反应物不可能全部转化为生成物；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。因此只有B项正确。36.【参考答案】B【解析】A项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；B项铁置换出硫酸铜中的铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少；C项和D项均不发生明显反应。37.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。38.【参考答案】C【解析】共价化合物是由共价键形成的化合物。H2O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合，只含共价键，属于共价化合物。NaCl和MgO只含离子键，属于离子化合物。NaOH既含离子键又含共价键，也属于离子化合物。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A为分解反应无化合价变化；B为中和反应；D为复分解反应，均无化合价变化。40.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。NaOH是强碱，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13。HCl和H2SO4均为强酸，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故NaOH溶液pH最大。41.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷、乙烷为饱和烃，不能发生加成反应。乙醇分子中不含不饱和键，主要发生取代反应和氧化反应。42.【参考答案】A【解析】铁的活泼性强于铜，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应中铁粉逐渐溶解，蓝色的Cu2+被消耗，生成浅绿色的Fe2+，故溶液由蓝色变为浅绿色，同时有红色铜析出。43.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时注意使用标准状况（0℃、101kPa）条件，CO2在此条件下为气态，可直接应用气体摩尔体积公式。44.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项块状固体应使用镊子夹取；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，操作正确。45.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，故A、B错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化程度，D错误。平衡的本质特征是v正=v逆≠0。46.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中K位于最前面，金属活动性最强。K能与冷水剧烈反应，而Zn、Fe只能与酸反应，Cu不与稀酸反应。47.【参考答案】CD【解析】A错误，1molH₂的质量为2g；B错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，不适用于固体或液体；C正确，阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹；D正确，摩尔是物质的量的单位。48.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。49.【参考答案】BC【解析】A中Na有11个电子，Na⁺有10个电子；B中O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子；C中H₂O有10个电子，NH₃有10个电子；D中CO₂有22个电子，SO₂有32个电子。故选BC。50.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。51.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A是同位素；B正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C是同素异形体；D也是同素异形体。故选B。52.【参考答案】B【解析】A错误，升高温度可加快反应速率；B正确，增大反应物浓度可加快反应速率；C错误，催化剂可以加快或减慢反应速率；D错误，反应速率与反应现象无明显关系。53.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；Fe₂O₃、CuO只与酸反应；SiO₂只与HF和NaOH溶液反应。故选A。54.【参考答案】B【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；B正确，共价化合物中只含共价键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；D错误，NaOH中含有离子键和共价键。55.【参考答案】A【解析】根据电荷守恒：2×1+3×2+1×3+3×1=2n(M)，得n(M)=2，M带2个正电荷。Ba²⁺会与SO₄²⁻生成沉淀，CO₃²⁻会与H⁺反应，Cl⁻电荷不符，故M为Mg²⁺。56.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；C正确，容量瓶中有少量蒸馏水不影响配制结果；D错误，钠着火应用沙子覆盖。57.【参考答案】C【解析】金属钠能与含有活泼氢的化合物反应放出氢气。乙烷和乙烯是烃类，不含活泼氢，不能与金属钠反应。乙醛中的氢原子不够活泼，一般不与金属钠直接反应放出氢气。乙醇分子中含有羟基（-OH），羟基上的氢原子较活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，故C正确。58.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期和18个纵列，其中16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），故A正确、B正确。第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，故C错误。过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，全部是金属元素，故D正确。59.【参考答案】C【解析】根据公式m=n×M，当物质的量n相等时，气体的质量与其摩尔质量M成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。比较可知，CO₂的摩尔质量最大，因此等物质的量时CO₂的质量最大，故C正确。60.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的不同原子，互为同位素。O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。¹⁶O²⁻是离子，Ne是原子，二者不属于同位素关系，故A正确。61.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应。由于稀盐酸足量，铁粉会完全反应，而铜粉不反应仍以固体形式存在。过滤后滤渣中一定含有未反应的铜粉。FeCl₂和CuCl₂都溶于水，存在于滤液中，故B正确。62.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。63.【参考答案】B【解析】氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，A错误；电子的质量只有质子的约1/1836，原子的质量主要集中在原子核上，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，C错误；核外电子在核外高速运动，D错误。64.【参考答案】D【解析】同素异形体是指由同种元素组成的性质不同的单质。¹²C和¹⁴C是碳元素的两种核素，互为同位素，A错误；O₂和O₃都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，B正确；H₂O和H₂O₂是化合物，不是单质，C错误；金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，D正确。65.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。66.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中（如NaOH含共价键），B错误；金属键存在于金属单质或合金中，C错误；分子间作用力不属于化学键，是分子之间的作用力，D错误。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，属于分解反应；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。故选C。68.【参考答案】D【解析】物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量。A中溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L；B未说明标准状况，无法计算；C中溶液体积不是1L；D中n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，c=0.25mol÷0.25L=1mol/L，故选D。69.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量增加，但属于物理变化；氢氧化钠固体吸收空气中的水和CO₂，发生化学变化生成碳酸钠，质量增加；浓盐酸具有挥发性，质量减少；食盐露置在空气中质量基本不变。故选B。70.【参考答案】B【解析】A中Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，电子数相同；B中O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，电子数相同；C中H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，电子数相同；D中NH₄⁺有10个电子，Na⁺有10个电子，电子数相同。四个选项电子数均相同，本题最佳答案为B。71.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，C正确；实验室制取气体时应先检查装置气密性再加药品，D错误。故选C。72.【参考答案】B【解析】各能层包含的能级数等于能层序数。K能层（n=1）只有1s，L能层（n=2）有2s、2p，无d能级；M能层（n=3）有3s、3p、3d；N能层（n=4）有4s、4p、4d、4f。故不含d能级的是L能层。73.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，是电解质。乙醇和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，属于非电解质。74.【参考答案】B【解析】盐酸溶液中c(H+)总=0.1mol/L，则c(OH-)=1×10^-13mol/L。溶液中的OH-全部来自水的电离，根据水的电离方程式H2O⇌H++OH-，水电离产生的H+与OH-物质的量相等，故水电离出的c(H+)=1×10^-13mol/L。75.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应、钠与水反应、木炭燃烧均为放热反应。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是典型的吸热反应，反应过程中体系温度明显降低，该反应吸收热量使环境温度下降。76.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A和C是同素异形体，D也是同素异形体，不符合题意。77.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。第三周期元素从Na到Ar共8种，B正确。同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，C错误。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，D错误。78.【参考答案】C【解析】加水稀释促进醋酸电离，电离度增大。稀释后c(CH3COOH)和c(H+)均减小，离子浓度减小使溶液导电能力减弱。故选C项。稀释越充分，电离程度越大，这是弱电解质的稀释规律。79.【参考答案】D【解析】CO2和N2均不支持燃烧，燃着木条都会熄灭，A错误。乙醇与水互溶不分层，不能用分液法分离，B错误。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，C错误。闻气体气味应用手扇闻，D正确。80.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体物质的量n=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，质量m=0.15mol×44g/mol=6.6g。故正确答案为B项。此为常见气体体积与质量换算的基础计算题。81.【参考答案】BD【解析】过氧化氢是共价化合物，电子式应为H:Ö:Ö:H（每个氧原子周围8电子）。钠离子核电荷数为11，失去最外层1个电子后，次外层成为最外层，有8个电子，B正确。二氧化碳结构式为O=C=O，含双键，C错误。硫原子核电荷数16，核外电子排布为2、8、6，最外层6个电子，D正确。82.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，CO2物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2摩尔质量为44g/mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g，故选B。83.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素；氧气和臭氧互为同素异形体；H2O和H2O2分子式不同。故选B。84.【参考答案】D【解析】离子大量共存要求离子间不发生复分解或氧化还原反应。A中Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀；B中H+与CO32-反应生成CO2和水；C中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中各离子间不反应，可以大量共存。故选D。85.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价未变；B中各元素化合价