2026年江西应用工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西应用工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精2、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能使反应速率增大B.使用催化剂不改变反应速率C.浓度越大反应速率一定越快D.有气体参加的反应，压强越大反应速率一定越快3、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.CO和N2D.H2O和NH34、下列叙述中，能说明金属甲比金属乙活泼的是A.甲原子的最外层电子数比乙少B.甲能与冷水反应而乙不能C.甲的熔点比乙高D.甲的原子量比乙大5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨6、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，现象是A.品红溶液立即褪色B.品红溶液不褪色C.品红溶液先褪色后恢复D.品红溶液颜色变深7、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度8、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层都达到稳定结构9、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.正逆反应速率都为零B.各物质的浓度不再发生变化C.反应物已全部转化为生成物D.加入催化剂可使平衡正向移动10、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯取代物只有一种B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物11、常温下，下列溶液中c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.0.1mol/L的HCl溶液D.pH=13的NaOH溶液12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、NH4+、OH-、SO42-13、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：D.CO2的结构式：O=C=OE.钠原子的结构示意图：14、某金属单质与足量稀硝酸反应，生成的硝酸盐与还原产物NO的物质的量之比为3:1，则该金属可能是A.铜B.银C.铁D.锌15、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用图1所示装置分离乙醇和水B.用图2所示装置配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液C.用图3所示装置加热蒸发NaCl溶液制备NaCl晶体D.用图4所示装置验证铁的吸氧腐蚀16、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.短周期元素是指第1、2、3周期的元素C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.同一主族元素的最外层电子数不同17、下列各组物质中，前者为混合物，后者为纯净物的是A.空气、液氧B.食盐水、蒸馏水C.冰水共存物、干冰D.金刚石、石墨18、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.质子数为6、中子数为8的核素：¹⁴₆CD.S²⁻的结构示意图：圆圈内写16，外围电子层依次为2、8、6E.CO₂的比例模型：碳原子半径大于氧原子半径19、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH20、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑21、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4LO₂所含分子数为N_AB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数为N_AC.18gH₂O所含质子数为10N_AD.标准状况下，11.2LH₂O所含分子数为0.5N_A22、下列事实不能用元素周期律解释的是A.金属性：Na>MgB.非金属性：F>ClC.酸性：HClO₄>H₂SO₄D.热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃23、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.胶体一定是均一、透明的液体C.向氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸，会产生红褐色沉淀D.可以用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl24、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物C.将Na投入CuSO₄溶液中，有红色固体析出D.Na₂O₂可用作呼吸面具中氧气的来源25、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下反应，产物只有CH₃Cl和HClB.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，原理相同C.乙酸和乙醇都能与钠反应放出氢气D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物26、某学生欲配制480mL0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是A.应选用500mL容量瓶，称取Na₂CO₃·10H₂O晶体14.3gB.应选用480mL容量瓶，称取无水Na₂CO₃5.3gC.称量时应将Na₂CO₃放在托盘天平的右盘上D.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低27、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和OC.Mg2+和NeD.Cl和Cl-28、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO229、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.2Na与Cl2反应生成NaClC.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀30、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液31、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23个B.6.02×10^23个C.1.204×10^24个D.1.505×10^23个32、下列物质中，属于有机化合物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.H2CO333、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O35、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔36、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡状态的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB37、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素B.原子核由质子和电子组成C.电子在原子核外均匀分布D.同位素的化学性质完全不同38、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O39、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl40、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.SO241、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.乙烯B.乙醇C.乙烷D.乙酸乙酯42、将铁粉加入下列溶液中，充分反应后仍有固体剩余，溶液中一定含有的是A.Fe3+B.Cu2+C.H+D.Ag+43、下列条件下，化学反应速率一定增大的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.增大反应物浓度44、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL45、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-46、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素金属性从上到下逐渐增强C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.第ⅠA族元素都是金属元素47、下列各组微粒中，质子数相同、电子数也相同的是A.Na⁺、Mg²⁺、O²⁻B.H₂C.NH₃、CH₄D.Fe²⁺、Fe³⁺E.Cl⁻、Ar48、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物49、下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃C.NH₄HCO₃△NH₃↑+H₂O+CO₂↑D.CuO+H₂△Cu+H₂O50、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.1molO₂中含有约6.02×10²³个氧原子C.摩尔是国际单位制中的基本物理量D.1molH₂O中含有约3×6.02×10²³个原子51、相同质量的下列气体中，所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂52、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子向负极移动53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆54、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g55、将足量CO₂通入下列各溶液中，最终仍保持澄清的是A.Na₂SiO₃溶液B.CaCl₂溶液C.Ca(OH)₂溶液D.NaAlO₂溶液56、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的正反应速率增大的措施是A.充入少量He气B.分离出少量NH₃C.充入少量N₂D.减小容器体积使压强增大57、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水58、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.玻璃破碎59、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.倾倒液体时标签朝向手心C.闻气体气味时凑近瓶口D.给试管加热时试管口朝上60、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳61、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水62、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳63、某元素原子的最外层电子数为1，该元素在化学反应中容易A.得到1个电子B.失去1个电子C.得到7个电子D.失去7个电子64、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.钠原子B.钠离子C.氟原子D.镁原子65、将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是A.有气泡产生，锌粒逐渐溶解B.无明显现象C.有红色固体析出D.溶液变蓝色66、下列关于碳单质的说法，正确的是A.金刚石和石墨性质完全相同B.活性炭具有吸附性C.石墨能导电，可用于制造钻石D.碳单质在常温下化学性质活泼67、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.食盐水68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃===CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH===NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl===AgCl↓+NaNO₃69、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L70、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb71、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CH₄72、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.金刚石和石墨C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.O₂和O₃74、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI75、在原电池中，负极发生的反应类型为A.还原反应B.氧化反应C.取代反应D.加成反应76、1mol某烃完全燃烧生成4molCO₂和5molH₂O，该烃的分子式为A.C₂H₆B.C₄H₁₀C.C₅H₁₀D.C₄H₈77、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.H₂SO₄溶液C.AgNO₃溶液D.NaCl溶液78、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容时仰视刻度线C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯79、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)已达化学平衡状态的是A.v(N₂)=v(NH₃)B.c(N₂)=c(H₂)=c(NH₃)C.容器内气体的压强不再变化D.单位时间内消耗1molN₂的同时消耗1molNH₃80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳81、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO382、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar83、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键断裂和形成引起的D.吸热反应在常温下一定不能发生84、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.5g85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO86、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.稀有气体原子最外层电子已达到稳定结构87、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上C.用分液漏斗分离油和水D.配制溶液时直接在容量瓶中溶解固体88、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.混合气体的密度不再发生变化C.C的生成速率等于A的消耗速率D.混合气体的平均相对分子质量不再变化89、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇91、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.非金属元素最多有10种93、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第Ⅷ族94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O95、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.1:2:3（按钠镁铝顺序）96、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物97、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硝酸B.锌粒和稀硫酸C.铁粉和浓硫酸D.铜片和稀盐酸98、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.NaHSO₄99、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化钠溶液100、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱、烧碱分别属于碱和盐B.氯化氢、液态氯气分别属于电解质和非电解质C.水玻璃、液氯均属于混合物D.SO2、NO2均属于酸性氧化物

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能够电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的离子化合物，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。2.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加反应物分子的能量，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大，故A正确。催化剂通过降低反应的活化能来改变反应速率，故B错误。对于固体或纯液体反应物，浓度变化对反应速率影响不大，故C错误。若无气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，故D错误。3.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，A错误。O2-有10个电子，F原子有9个电子，B错误。CO分子中电子数为6+8=14，N2分子中电子数为7×2=14，两者相等，C正确。H2O分子中电子数为1×2+8=10，NH3分子中电子数为7+1×3=10，两者也相等，但本题为单选题，故选最符合题意的C选项。实际上D也是正确的，两分子均含10个电子。4.【参考答案】B【解析】金属活泼性是指金属原子失去电子的能力。A项，最外层电子数少不一定更活泼，如金最外层只有1个电子但极不活泼。B项，能与冷水反应的金属比不能与冷水反应的金属更活泼，如钠能与冷水反应而铜不能，说明钠比铜活泼，故B正确。C项，熔点高低与金属活泼性无必然联系。D项，原子量大小与金属活泼性无直接关系。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项，12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素，不是同分异构体。B项，正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，故B正确。C项，氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项，金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。6.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，其漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质。Cl2溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白品红溶液。但当等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中时，二者会发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸都没有漂白性，因此品红溶液不会褪色。7.【参考答案】D【解析】A项，氢氧化钠固体具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上，错误。B项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾，造成酸液飞溅，错误。C项，用pH试纸测定溶液pH时，不能将试纸直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，错误。D项，氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸，正确。8.【参考答案】D【解析】A项，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中O-H键为共价键，CaCl2中钙离子与氯离子之间为离子键，故A错误。B项，共价化合物中不可能含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故B错误。C项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，故C错误。D项，稀有气体原子的最外层电子数已达稳定结构（He为2个，其余为8个），故D正确。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不为零，故A错误。达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，但不一定相等，故B正确。该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故C错误。催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，不能使平衡移动，只能缩短达到平衡的时间，故D错误。10.【参考答案】A【解析】A项，甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子等效，其一氯取代物只有CH3Cl一种，故A正确。B项，乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；乙烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误。C项，乙醇含羟基能与钠反应生成氢气，乙酸含羧基也能与钠反应生成氢气，但题干说"都能"表述不够准确，因为乙醇与钠反应较缓和而乙酸反应较剧烈，不过C说法本身正确。D项，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故D错误。本题正确答案为A。11.【参考答案】C【解析】pH越小，氢离子浓度越大。A项，pH=1，c(H+)=0.1mol/L。B项，pH=3，c(H+)=0.001mol/L。C项，0.1mol/L盐酸完全电离，c(H+)=0.1mol/L。D项，pH=13，c(H+)=10^-13mol/L。比较可知，A和C的氢离子浓度相同，均为0.1mol/L，但若考虑盐酸为强酸完全电离而pH=1的盐酸c(H+)同样为0.1mol/L，两者相等。考虑到实际题目中C选项明确给出浓度为0.1mol/L盐酸，其c(H+)即为0.1mol/L，与A相等，通常选C作为最明确的答案。12.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项，H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C项，Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存。D项，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存。13.【参考答案】C【解析】A项，水的电子式中氧原子周围应有8个电子（包括两对孤对电子），正确写法应标出所有价电子，且应为H:Ö:H的形式，选项未标全电子，错误。B项，氯离子(Cl-)核外有18个电子，结构示意图中各层电子数应为2、8、8，若选项未正确表示则错误。C项，CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成碳氧双键，结构式为O=C=O，正确。D项，钠原子核外有11个电子，各层电子数为2、8、1，若选项未正确表示则错误。14.【参考答案】B【解析】设金属为M，化合价为+x，反应方程式为：M+HNO3→M(NO3)x+NO+H2O。根据电子守恒和原子守恒配平，硝酸根一部分作为氧化剂被还原为NO，一部分作为酸根进入盐中。设金属为1mol，则生成xmolNO3-，被还原的HNO3生成1molNO时，金属失去的电子数等于氮得到的电子数。若生成硝酸盐与NO物质的量之比为3:1，说明金属硝酸盐化学式对应硝酸盐中硝酸根与被还原产物比例为3:1。经计算，银与稀硝酸反应：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸盐AgNO3与NO之比为3:1，符合题意，故选B。15.【参考答案】D【解析】A项，乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应使用蒸馏法，错误。B项，容量瓶只能用于配制一定体积的溶液，不能用于溶解固体，固体NaCl应在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶，错误。C项，蒸发NaCl溶液制备晶体应用蒸发皿，不能用烧杯直接加热蒸发，错误。D项，铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，装置中试管内的铁钉与氧气接触发生腐蚀，导致试管内压强减小，导管中液面上升，可以验证吸氧腐蚀，正确。16.【参考答案】B【解析】A项，元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），故A错误。B项，短周期是指第1、2、3周期，包含元素种类较少，故B正确。C项，第ⅠA族中氢(H)是非金属元素，其余为碱金属，故C错误。D项，同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误。17.【参考答案】B【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。冰水共存物只含H₂O一种物质，属于纯净物。金刚石和石墨都是由碳元素形成的单质，均属于纯净物，故B项正确。18.【参考答案】B【解析】A项错误，水的电子式应为H:Ö:H（氧原子上下各有2个孤电子对）。B项正确，质子数为6是碳元素，质量数=6+8=14，核素符号为¹⁴₆C。C项错误，S²⁻核外有18个电子，最外层应为8个电子，结构示意图外围电子层依次为2、8、8。D项错误，碳原子半径大于氧原子半径，比例模型中碳原子应比氧原子大，但题干描述方向正确而结论需结合实际模型判断，B项为最准确选项。19.【参考答案】B【解析】A项中水中氢元素从+1价变为0价，水作氧化剂，不符合题意。B项中Cl₂发生自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变为-1价和+1价，水中各元素化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意。C项中水中氧元素从-2价变为0价，水作还原剂，不符合题意。D项中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，不符合题意。20.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B项错误，碳酸钙难溶于水，应写成化学式，正确离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。C项错误，漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应，正确离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。D项正确，符合反应事实且电荷、原子均守恒。21.【参考答案】C【解析】A项错误，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，22.4LO₂的物质的量不等于1mol。B项错误，未给出溶液体积，无法确定Na⁺数目。C项正确，18gH₂O的物质的量为1mol，每个水分子含10个质子（氢原子1个×2+氧原子8个），故1mol水中含质子数为10N_A。D项错误，标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算。22.【参考答案】D【解析】元素周期律主要指同周期或同主族元素性质的递变规律。A项，Na和Mg同周期，从左到右金属性减弱，能用周期律解释。B项，F和Cl同主族，从上到下非金属性减弱，能用周期律解释。C项，Cl和S同周期，从左到右非金属性增强，其最高价含氧酸酸性增强，能用周期律解释。D项，Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性差异是由于它们自身的结构不同所致，并非元素周期律的直接体现，不能用周期律解释。23.【参考答案】D【解析】A项错误，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，胶体粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应只是鉴别方法。B项错误，胶体不一定是液体，可以是气溶胶或固溶胶，且不一定透明。C项错误，向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先发生聚沉产生红褐色沉淀，但继续加入过量稀硫酸时，氢氧化铁沉淀会与硫酸反应而溶解。D项正确，淀粉胶体粒子不能透过半透膜，而NaCl中的离子可以透过半透膜，可用渗析法提纯淀粉胶体。24.【参考答案】D【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，而非白色Na₂O。B项错误，Na₂O是碱性氧化物，但Na₂O₂与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物。C项错误，钠投入CuSO₄溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀，不会析出红色铜单质。D项正确，Na₂O₂能与CO₂或H₂O反应生成O₂，可用作供氧剂。25.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷与氯气发生取代反应，产物是CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl的混合物。B项错误，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯能萃取溴水中的溴，二者原理不同。C项正确，乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，均能与钠反应生成氢气。D项错误，糖类和油脂不一定是高分子化合物，如葡萄糖、蔗糖、油脂的相对分子质量较小，只有部分多糖（如淀粉、纤维素）和蛋白质是高分子化合物。26.【参考答案】A【解析】实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶配制。所需Na₂CO₃的物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol。若用Na₂CO₃·10H₂O晶体，其摩尔质量为286g/mol，需称取286×0.05=14.3g，A项正确。B项错误，不存在480mL容量瓶。C项错误，称量时应左物右码。D项错误，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。27.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，二者不相等；O2-有10个电子，O有8个电子，不相等；Mg2+有10个电子（镁原子序数12），Ne也有10个电子，二者相等；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，不相等。故正确答案为C。本题考查原子结构示意图及离子电子排布规律，需掌握原子序数等于核电荷数也等于质子数，阳离子电子数等于质子数减电荷数，阴离子电子数等于质子数加电荷数。28.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl是共价化合物，只含共价键；H2O是共价化合物，只含共价键；NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；CO2是共价化合物，只含共价键。故正确答案为C。解题关键是判断化合物的成键类型，活泼金属（如第ⅠA、ⅡA族金属）与活泼非金属（如第ⅥA、ⅦA族非金属）形成的化合物一般含有离子键。29.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应；C项是中和反应，各元素化合价不变；D项是复分解反应，各元素化合价不变。故正确答案为B。判断是否为氧化还原反应，只需看反应前后是否有元素化合价发生变化。30.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色。故正确答案为C。本题考查酸碱指示剂的变色规律，酚酞在pH大于8.2时显红色，石蕊遇酸变红、遇碱变蓝。31.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。故正确答案为A。解题关键熟练掌握气体摩尔体积的计算公式n=V/Vm以及阿伏伽德罗常数的应用。注意标准状况指0℃、101kPa的条件。32.【参考答案】C【解析】有机化合物是指含碳元素的化合物，但CO、CO2、碳酸及其盐、氰化物等少数含碳化合物由于性质与无机物相似，归为无机物。A项CO2是无机物；B项Na2CO3是碳酸盐，属于无机物；C项CH4是甲烷，是最简单的有机化合物；D项H2CO3是碳酸，属于无机物。故正确答案为C。判断有机物需注意上述特例，有机物除含碳氢外，还常含氧、氮、卤素等元素。33.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。金属活动性越强，越易失去电子，其单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。题中四种金属的活动性顺序为Na>Fe>Cu>Ag，因此活动性最强的是钠。故正确答案为C。金属活动性顺序是重要的化学常识，可用于判断置换反应能否发生及原电池的正负极。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是碳的同位素；B项O2和O3是氧元素的同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项H2O和D2O是同种物质的不同分子形式。故正确答案为C。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体和同系物四个概念。35.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项加热液体时试管口不能对着人，以防液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸密度大且溶于水放出大量热；D项闻气体气味应采用扇闻法，操作正确。故正确答案为D。实验室安全操作规范是化学实验的基础要求，必须严格遵守。36.【参考答案】A【解析】化学平衡状态的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。A项C的生成速率代表正反应速率，C的分解速率代表逆反应速率，二者相等说明达到平衡；B项描述的都是逆反应方向，不能判断是否平衡；C项浓度相等不是平衡的标志，平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等；D项分子数之比等于计量数之比不是平衡的必要条件。故正确答案为A。判断平衡状态的关键是抓住"正逆反应速率相等"和"各组分含量保持不变"两个特征。37.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，中子数不同形成同位素。原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，同位素化学性质几乎相同。38.【参考答案】C【解析】MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键。NaOH含离子键和共价键，NH4Cl含离子键和共价键，H2O只含共价键。39.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中钠从0价变为+1价，氯从0价变为-1价。其他选项各元素化合价均未变化。40.【参考答案】C【解析】O2是中性气体，不与浓硫酸和碱石灰反应。NH3和HCl会与浓硫酸反应，SO2会与碱石灰反应。41.【参考答案】B【解析】酯化反应是醇与羧酸生成酯和水的反应，需要有羟基。乙醇含羟基，可与羧酸发生酯化反应。乙烯、乙烷不含羟基。42.【参考答案】D【解析】铁粉与Ag+反应生成Fe2+和Ag。Ag+氧化性强，优先反应。若Ag+未反应完，Fe3+、Cu2+、H+一定已反应完。反应后溶液中一定含Ag+或Fe2+，但Ag+可能已反应完，Fe2+一定存在。43.【参考答案】B【解析】升高温度使活化分子百分数增加，反应速率一定增大。增大压强只对有气体参与的反应有效，使用催化剂可能有正逆反应区别，增大反应物浓度对纯固体无效。44.【参考答案】B【解析】HCl+NaOH=NaCl+H2O，物质的量之比为1:1。n(HCl)=0.1×0.02=0.002mol，需NaOH0.002mol，V=0.002÷0.1=0.02L=20mL。45.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-生成水，B中Ba2+与SO42-生成沉淀，C中Ag+与Cl-生成沉淀。D中Na+、K+、NO3-之间不反应，可以共存。46.【参考答案】B【解析】同一主族元素从上到下电子层数增加，金属性增强。A错误，半径应减小；C错误，He最外层为2个电子；D错误，H在第ⅠA族但不是金属。47.【参考答案】B【解析】H₂O质子数为1×2+8=10，电子数也为10；NH₃质子数为7+1×3=10，电子数为10；CH₄质子数为6+1×4=10，电子数为10。三者质子数均为10，电子数也均为10，互为等电子体，选项B正确。Na⁺质子数为11，Mg²⁺质子数为12，质子数不同；Fe²⁺与Fe³⁺质子数相同但电子数不同；Cl⁻质子数为17，Ar质子数为18，质子数不同。48.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，选项A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，选项B错误；AlCl₃是金属元素与非金属元素形成的化合物，但属于共价化合物，选项C错误；NaOH含有共价键，但属于离子化合物，说明含有共价键的化合物不一定是共价化合物，选项D正确。49.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应；氧化还原反应是有元素化合价变化的反应。选项A中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应；选项B中Fe元素由+2价变为+3价，Cl元素由0价变为-1价，是氧化还原反应，且属于化合反应，正确；选项C是分解反应，不是化合反应；选项D是置换反应，不是化合反应。50.【参考答案】D【解析】1mol任何物质含有的粒子数约为6.02×10²³，但原子数不一定，A错误；1molO₂中含有约2×6.02×10²³个氧原子，B错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C错误；1个H₂O分子含有3个原子，所以1molH₂O中含有约3×6.02×10²³个原子，D正确。51.【参考答案】A【解析】分子数越多，说明物质的量越大。由n=m/M可知，当质量m相同时，摩尔质量M越小，物质的量n越大，分子数越多。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。H₂的摩尔质量最小，所以相同质量时H₂的物质的量最大，分子数最多，选项A正确。52.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误；电子从负极经导线流向正极，选项B错误；原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，选项C正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项D错误。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素，A错误；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B错误；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体，C正确；CH₄和C₂H₆分子式不同，不互为同分异构体，D错误。54.【参考答案】D【解析】饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液没有必然联系，A、B错误；对于溶解度随温度升高而减小的物质（如Ca(OH)₂），升高温度会使其饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，C错误；溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和、单位是g。20℃时100g水中最多溶解36gNaCl，则此时NaCl的溶解度为36g，D正确。55.【参考答案】B【解析】CO₂通入Na₂SiO₃溶液中生成白色胶状沉淀H₂SiO₃，溶液变浑浊；CO₂通入Ca(OH)₂溶液中先生成CaCO₃白色沉淀，继续通入CO₂，沉淀溶解生成可溶的Ca(HCO₃)₂，但若CO₂足量则最终澄清；CO₂通入NaAlO₂溶液中生成白色沉淀Al(OH)₃，该沉淀不溶于碳酸；CO₂与CaCl₂溶液不反应，溶液仍澄清。综上所述，选项B正确。56.【参考答案】CD【解析】恒温恒容条件下，充入He气，各组分浓度不变，反应速率不变，A错误；分离出NH₃，逆反应速率减小，正反应速率瞬时不变后减小，B错误；充入N₂，反应物浓度增大，正反应速率增大，C正确；减小容器体积使压强增大，各组分浓度增大，正、逆反应速率均增大，D正确。57.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种物质，食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物。58.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，铁丝弯曲只是形状改变，玻璃破碎只是形态改变，均无新物质生成，属于物理变化。食物腐烂过程中有机物被微生物分解，生成了新物质，属于化学变化。59.【参考答案】B【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，以防失火。倾倒液体时标签应朝向手心，防止残留液体腐蚀标签。闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可凑近瓶口直接闻。给试管加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。60.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳均为非金属元素，名称中不带"钅"字旁。铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素，具有金属光泽、良好的导电性和导热性。61.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性，食盐水呈中性，蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。62.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，是已知气体中最小的，因此密度最小，小于空气，可用向下排空气法收集。氧气相对分子质量为32，氮气为28，二氧化碳为44，密度均大于氢气。63.【参考答案】B【解析】最外层电子数少于4个的原子，在化学反应中容易失去电子。该原子最外层有1个电子，在反应中易失去这1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，达到相对稳定结构。64.【参考答案】B【解析】氖原子核外有10个电子，电子层结构为2、8。钠原子核外有11个电子，失去最外层1个电子形成钠离子后，核外有10个电子，电子层结构也为2、8，与氖原子相同。氟原子核外有9个电子，镁原子核外有12个电子，均不相同。65.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。因此可观察到有气泡产生，锌粒逐渐减少直至溶解。溶液为无色，无红色固体析出。66.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，物理性质差异很大。活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可吸附色素和异味。石墨能导电可用于制作电极，制造钻石用的是金刚石。碳单质在常温下化学性质稳定，在高温下较活泼。67.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石油是多种烃类的混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物。因此选C。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。C项中Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有化合价升降，属于氧化还原反应。因此选C。69.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为n=m/M=4g/40g/mol=0.1mol，溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.25L=0.4mol/L。因此选A。70.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，原子序数依次增大，原子半径依次增大，因此原子半径最大的是Rb。因此选D。71.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，因此既含离子键又含共共价键；H₂O和CH₄中均只含共价键。因此选B。72.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，A错误B正确；温度改变会使平衡发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。因此选B。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项为同位素；B项为同素异形体；D项为同素异形体；C项中CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。因此选C。74.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和具有强还原性的气体。NH₃为碱性气体，与浓硫酸反应；H₂S和HI具有强还原性，能被浓硫酸氧化；SO₂为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。因此选C。75.【参考答案】B【解析】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。这是原电池的基本原理。因此选B。76.【参考答案】B【解析】根据原子守恒，1mol该烃中含有4molC原子和10molH原子（5molH₂O含10molH），因此分子式为C₄H₁₀，为丁烷。因此选B。77.【参考答案】B【解析】A项：Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu，每56gFe置换出64gCu，溶液质量减小；B项：Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑，每56gFe反应，产生2gH₂，溶液质量增加54g；C项：Fe+2AgNO₃===Fe(NO₃)₂+2Ag，每56gFe置换出216gAg，溶液质量减小；D项Fe与NaCl溶液不反应。因此选B。78.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B项定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，操作不规范；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火。因此选C。79.【参考答案】C【解析】A项未说明正逆反应方向，无法判断；B项浓度相等不能作为平衡标志；C项该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下压强不变说明各组分浓度不再变化，可作为平衡标志；D项消耗1molN₂（正向）的同时消耗1molNH₃（逆向），但未按化学计量数关系，应为消耗1molN₂同时消耗2molNH₃才达平衡。因此选C。80.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不电离，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，是复分解反应；B项是分解反应，无化合价变化；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D项各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。82.【参考答案】C【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，A项电子数相同，但需逐一核对；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，B项电子数也相同；O2-有10个电子，F-有10个电子，C项正确；Cl-有18个电子，Ar有18个电子，D项也相同。本题考查离子和分子的电子层结构，O2-和F-均与Ne原子具有相同的电子排布，电子数均为10，是最典型的等电子微粒。83.【参考答案】C【解析】需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应需要加热但属于放热反应，A错误；反应速率与反应热无必然联系，B错误；化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸收能量，成键放出能量，能量变化源于此，C正确；吸热反应在常温下也能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，D错误。84.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。解题关键是准确记住标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，并能熟