新疆呼图壁县一中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

呼图壁县第一中学2017-2018学年第二学期高一年级期末化学模块测试卷相对原子质量：H：1C：12O：16Zn：65一、选择题（每题2分，共42分）1、化学与生活、社会亲近相关。以下说法不正确的选项是( )A.利用太阳能等干净能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品增加剂的食品对人体健康均有害,不能食用C.为防范电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.倡议人们购物时不用塑料袋,是为了防范白色污染2、以下实验操作中，正确的选项是（）．蒸发结晶时，应将溶液蒸干．分液操作时，先将分液漏斗中的基层液体放出，尔后再将上层液体放出C．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动能够缩短过滤所需的时间3、以下反应的离子方程式不正确的选项是( )A.用盐酸除去水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2↑C.澄清石灰水跟稀盐酸：H＋＋OH－===H2OD.Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑4、以下过程中所发生的化学变化属于代替反应的是（）A.苯加入溴水中B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中C.催化剂条件下，乙烯与氢气反应D.光照射甲烷与氯气的混杂气体5、以下各组物质中必然属于同系物的是（）A.正丁烷和异丁烷B.烷烃和环烷烃C.C2H4和C4H8D.CH3Cl与CH3CH2Cl6、以下物质中只含有离子键的是（）A．氯化镁B．氯化铵C．干冰D．氢氧化钠7、医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到必然疗效，以下相关I表达正确的选项是（）A.136B.13653I是碘的一种同素异形体53I是一种新发现的元素C.它的中子数是53D.核内的中子数与核外电子数之差为308、以下金属冶炼的反应原理或离子方程式，错误的选项是( )电解高温A．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑B．MgO＋H2=====Mg＋H2O高温C．Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑9、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。以下说法不正确的选项是（）A.原子序数：Y>X>ZB.碱性：XOH>Y(OH)3C.单质的还原性：X>YD.离子半径：X+>Y3+>Z2－10、以下各物质中，不能够由组成它的两种元素的单质直接化合而获取的是（）A.FeSB.Fe3O4C.FeCl2D.FeCl311、已知H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431关于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的选项是（）A.436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键会放出436kJ的能量B.431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl键需要吸取431kJ的能量C.由键能数据解析，该反应属于吸热反应D.2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低12、工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。若是反应在密闭容器中进行，以下相关说法中不正确的选项是（）使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率在上述条件下，SO2不能能100%地转变为SO3当SO2和SO3的浓度相等时，反应必然达到平衡增加O2的浓度，能够提高SO2的转变率13、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不能能发生的化学反应是（）A.水解B.酯化C.加成D.加聚14、以下各组离子，在强碱溶液中能够大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Mg2+、Ba2+、AlO2-、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SiO32-15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A.0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAB.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAC.常温常压下，22gCO2所含有的分子数为0.5NAD.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA16、以下相关化学反应速率的说法正确的选项是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适合的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以高升温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO能够缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢17、相关溶液中所含离子的检验，以下判断正确的选项是()A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中必然有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中必然有大量的CO32－存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中必然有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋2＋2＋＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能够一次鉴别开、Cu，Fe和Na的18、高倩同学在做实验时惹起了镁失火，她马上拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验CO2能够支持镁燃烧发生以下反应：点燃老师及时制止。原因是2Mg＋CO2=====2MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的选项是()A.Mg元素化合价由0价高升到＋2价，所以MgO是还原产物B.由此反应能够判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子获取的电子数目19、以下关于有机物的说法中正确的选项是（）用酸性高锰酸钾溶液能够除去甲烷中的乙烯金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上周围游动C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用过分的饱和碳酸钠溶液冲洗后分液油脂、葡萄糖与水混杂后静置，均不出现分层20、以下各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )A

B

C

DX

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

FeSO4溶液Y

FeCl3

CuCl2

Al

Fe2(SO4)3Z

Cl2

Fe

NaOH

溶液

Cu21、把1.0mol·L-1CuSO4溶液、1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混杂(假设混杂后液体的体积等于混杂前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有节余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为()A.1.0mol·L-1B.2.0mol·L-1C.3.0mol·L-1D.4.0mol·L-1二、填空题22、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线以下列图。依照图中数据填空：1）该反应的化学方程式为______________2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为反应达限度时，Y的转变率为________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中

v(X)

＝9mol/(L

·min)，乙中

v(Y)＝0.1mol/(Ls)·，则

中反应更快（4）上述反应达到平衡状态的标志是（

）A.单位时间内耗资

3nmolX

的同时生成

2nmolYB.用

X、Y、Z的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为

3:1:2的状态C.混杂气体的压强不再改变的状态D.混杂气体的总质量不再改变的状态23、某学习小组用以以下列图所示装置

A、B分别研究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中

A烧杯内的溶液温度高升，

B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。1）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是

，Cu板上的现象是

___________（2）从能量转变的角度来看，

A中是将化学能转变为_________，B中主若是将化学能转变为_________。（3）该小组同学反思原电池的原理，其中见解正确的选项是_________A．原电池反应的过程中必然有电子转移B.电极必然不能够参加反应C．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极．氧化反应和还原反应能够翻开在两极发生（4）在B中，当导线中有1mol电子经过时，理论上的两极变化是_________A.锌片溶解32.5gB.锌片增重32.5gC.铜片上析出2gH2D.铜片上析出1molH224、下表是A、B、C三种有机物的相关信息：A①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比率模型为：③能与水在必然条件下反应生成CB①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能够与NaOH溶液反应；③能与B反应生成相对分子质量为88的酯据此回答以下问题．（1）写出A的结构简式_________________B中官能团的名称______________（2）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_________________反应种类为______________。3）写出反应B和C反应的化学方程式的_____________________________4）关于物质B相关说法正确的选项是_____(填序号)。①无色无味液体②有毒③易溶于水④拥有酸性，能与碳酸钙反应⑤官能团是-OH（5）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出吻合以下要求的有机物的结构简式：_______。①与D互为同系物②分子中碳原子总数是4③分子里带有一个支链25、某化学兴趣小组为研究SO2的性质，按以下列图装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答以下问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。(2)装置C中的现象是，表现了SO2的_________；装置E中的现象是，表现了SO2的_________；装置D中的现象是，发生反应的化学方程式为_________(3)F装置可采用________溶液吸取尾气。26、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子拥有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答以下问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热牢固性最差的是_______________（用化学式表示）。（3）C和E形成的离子化合物的电子式为______________，用电子式表示A和B形成的过程，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为_