高考一轮复习化学试题

精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）高三化学2016.1本试卷分第 i卷选择题和第n卷非选择题 ）两部分。第i卷］至4页，第n卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型 （A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5K39Cr52Mn55Cu64第I卷（选择题，共42分）选择题本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共42分）1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂 （HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”：②“以曾青涂铁，铁赤色如铜” 。下列有关叙述正确的是A.①中描述的化学反应是可逆反应B.“曾青”是含有Cu2+的溶液，如硫酸铜溶液C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2.下列说法正确的是A.氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化B.光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C.SiCl4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾D.用洁净的铂丝蘸取某溶液， 在酒精灯火焰上灼烧， 透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为推荐下载

精品试卷Na+所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气A•B•把带火星的木条伸入充满(NOD•选项结论乳化为R将铝条插入1铝的表面形成硝酸汞几分钟与根器在食故水中构成原电池硫化银失电子被氮化成IMg(OH)（4»S（）说法正确的是A•B•b两处具有相同的电极反应式向浓硝酸中加入铁片分反应后加入铜粉招微负极单质艰铝能霍换出单质汞面的氧化物薄膜,空气中的氧气反应汞了面的铝不断与-3+Fe银器立即变得光亮如新表面变黑的银器浸泡到眼有食甚水的铝制容£中.当艰器与铝接触时有气体生成,溶漉里苴绿色液滴入NaOH有沉淀产生.+得到电子C,精品试卷Na+所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气A•B•把带火星的木条伸入充满(NOD•选项结论乳化为R将铝条插入1铝的表面形成硝酸汞几分钟与根器在食故水中构成原电池硫化银失电子被氮化成IMg(OH)（4»S（）说法正确的是A•B•b两处具有相同的电极反应式向浓硝酸中加入铁片分反应后加入铜粉招微负极单质艰铝能霍换出单质汞面的氧化物薄膜,空气中的氧气反应汞了面的铝不断与-3+Fe银器立即变得光亮如新表面变黑的银器浸泡到眼有食甚水的铝制容£中.当艰器与铝接触时有气体生成,溶漉里苴绿色液滴入NaOH有沉淀产生.+得到电子C,浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性密封好，放置一段时间。下列一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧2和02的物质的量之比为4：1）的集紫色，说明原溶液中不含左管中0得到电子，右管中H一段时间后，左管液面低于右管液面气瓶中，木条复燃，说明NO2和02混合气体NO2支持燃烧4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是3.下列关于氮及其化合物的说法错误的是5.利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，C•Fe一3eD.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小6.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是-1A.1L0.1mol-LNaF溶液中含有 0.1NA个FAB.32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为 2Na推荐下载精品试卷C.48gO2和O3的混合气体中含有 3NA个氧原子D.ImolH2O中含有2NA个共价键7.据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是A.该元素的单质可用作半导体材料B.该元素一种同位素的质量数为 A，则中子数为 A—113C.该元素的最高正化合价为 +3D.该元素位于元素周期表中第七周期第 IIIA族.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子 W2-、X+、y3+、z2;下列判断错误的是A.W和Z在同一主族。3+ 2B.Y、Z两种离子都能促进水的电离C.X元素的单质能跟水剧烈反应D.W元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键.对实验I〜IV的实验现象预测错误的是d in nA.实验I：液体分层，下层呈无色B.实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验III试管中溶液变红色D.实验IV:放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体.下列叙述正确的是A.常温下，pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的A.常温下，pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4将B.25℃时Ksp(AgC1)=1.8X10-10,向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl固体，AgCl的溶解度增大C.浓度均为 0.1mol-L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>NaCO>(NH)SO>NaHSO2 3 42 4 4推荐下载精品试卷D.为确定二元酸 H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸.下列离子方程式书写正确的是A.向H91AO中投入Na2O2固体： 2H21AO+2Na2O2===4OH -+4Na++1只02tTOC\o"1-5"\h\z218 乙乙 乙18 2 2 18 2.R 4与稀 HNO3 反应：Fq4 + ,+R+ ?BFe3O 4 3 3 O+8H +=二Fe 2+ +2Fe3++4H OC.向NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH) 2：HCO3-+Ca2++OH 三二二CaCO 3I+H2O+ - - 2D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液：NH4+HCO3+2OH=NH 3•H2O+CO 3+H2O推荐下载精品试卷12•叙述错误的是A•生成目标产物的电极反应式为B•上述过程中电能转化为化学能D•13•弱碱性溶液中A、、B、•Na、、14•//minr/nunCDHCO2+b所示。下列叙述正确的是pH=12的溶液中$扎情性电极”奢求的拘庸的量分*―-为的3t合三厂UhnN晶合三.算中家的物庸的苣分+、SOC6T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图使石蕊变红的溶液中:中性溶液中：K+H6+6H++6e-===C6H葭a所示。其他条件相同，温度分别为到达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图导线中电子移动方向为D-A(C6H6)到环己烷(C6H12的转化。下列常温下，下列各组离子在指定溶液中的一定能大量共存是T1、一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物苯+H、+、Cl2+Fe、MnO424Na+X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4min时NO33K+、Cl-、Na+、CuHCO33温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应C.装置图右侧导出的气体是氧气A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为 37.5%C•T0时，该反应的平衡常数为 33.3D,该反应正反应的反应热^ H<0推荐下载精品试卷高三化学2016.1注意事项：.第n卷共4页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。第n卷(非选择题，共58分)15.(815.(8分无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由2A13制备无水氯O化铝的反应为2Al2化铝的反应为2Al23 2.O+6C12 4A1C13+3O2。(1)实验室制氯气的离子方程式为，氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为(2)A1C13(1)实验室制氯气的离子方程式为，氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为(2)A1C13可以作净水剂，其原理是用离子方程式表示 )(3)A1-Mg合金焊接前用(3)A1-Mg合金焊接前用NaOH 溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为⑷为分析某铝合金的成分用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH=3.4⑷为分析某铝合金的成分用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。结合图像信息推断该合金中除铝外还含有的金属是开始7toill12in完全开始7toill12in完全16.(11分肼(N2H4是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。(1)肼性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程:N2H4+H2ON2H4•H2O+ -N2H5+OH①常温下，某浓度N25溶液的为，HC1 pH5则该溶液中由水电离产生的c(H+)=-1②常温下，0.2mol-LN2H4溶液与0.1mol-L

-1HCl溶液等体积混合， 混合溶液的pH>7,则溶液中 C(N25 24*H2H)c(NHO)工业上可用肼24与新制(2) (NH)Cu(OH)学方程式为。向0.02moi・L-1填““一”或“ ”。(、> = < )2反应制备纳米级Cu2 ，同时放出O的硫酸铜溶液中逐滴滴加NaOH2，该反应的化N溶液制备 Cu(OH)2,当pH=时开始出现沉淀。-20 -3(已知常温下Kq」Cu(OH) 2]=2X10mol•L)sp 乙推荐下载精品试卷(3)肼/双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。请写的/双取水燃料吃池的工作原鹿医17.(13分兴趣小组同学利用下图所示装置常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na225SO)夹持装置已略去。请回答下列问题：)探究SO2的性质，并制取一种实验前已除去装置中的空气( )(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是算)的方案如下:耨就I箫就整警溶液出现蓝色且30s内不褪色标准G精品试卷(3)肼/双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。请写的/双取水燃料吃池的工作原鹿医17.(13分兴趣小组同学利用下图所示装置常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na225SO)夹持装置已略去。请回答下列问题：)探究SO2的性质，并制取一种实验前已除去装置中的空气( )(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是算)的方案如下:耨就I箫就整警溶液出现蓝色且30s内不褪色标准G溶液滴定出电池正极电极反应式，电池工作过程中，A极区溶液的 pH____(填“增大”“减少”或“不变”)。，观察到装置 C中发生的现象是⑶装置D和F的作用是 ⑷关闭K、K，打开K，一段时间后E中有NaSO，晶体析出，装置E中发生反应的2 2 5化学方程式为(以游离SO2计£也酸钠饱和⑵关闭B、K3，打开K1，装置 B中发生反应的离子方程式为1 32⑸葡萄酒常用Na2S2O5，作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量前萄酒样品100,00mL他性电机u情性也救A（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL,实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算为g•L-1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）。设计实验验证0°5晶体在空气中已被氧化2 2J（6） NaSO推荐下载

精品试卷18.(13分金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。(1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是(1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是(填“序号”。)a-Hg、a-Hg、Agb.Na、Mgc.Al、Fed.Na、CaO(g)=Cu2O(s)O(g)=Cu2O(s)-12Cu(s)+S(s)=Cu2s(s)△H2=-79.5kJ-molS(s)+O2(g)=SO2(g)-1△H3=-96.8kJ-mol则“火法炼铜”过程中的反应：△H4 2Cu(s)+S(s)=Cu2s(s)△H2=-79.5kJ-molS(s)+O2(g)=SO2(g)-1△H3=-96.8kJ-mol则“火法炼铜”过程中的反应：△H4 - -1Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO 2(g)= kJmol以铬铁矿一常要成分为 和23，含有少量Al23Si。？等杂质(3) ( FeOCrO O工原料重铝酸钠 (Na2 27并制取铬，其主要工艺流程如下：CrO)为主要原料生产化%作1基，Xr(溶;近——_R和叭。.潘浦 的化—E 溶液Ur—— 溶液E■pFtiil"iA晶液3+ 2-查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将 Cr氧化为CrO40回答下列问题：①工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：②写出溶液I转化为溶液E过程中反应的离子方程式：③将金属铁和惰性电极浸入重铭酸钠酸性溶液，以铁为阴极就能实现铁上镀铬。电镀过程中阴极反应式为。阴极上每沉积 52g铭，阳极上放出下，忽略气体溶解 )。若电流强度为l0A,F(法拉第常数 )=96485cL氧气标准状况-1•mol,则阴极上沉积52g铭所需时间的计算式t=s 。19. (13分磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛(250.U20)151L 的应用。(1)温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入(3504020)1.0mol%0.16)PCl5，发生反应PCl5(g)?PCl3(g)+C12(g)，经过一段时