通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

第4节难溶电解质的溶解平衡第4节难溶电解质的溶解平衡通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件沉淀溶解平衡及应用

考点一1.沉淀溶解平衡(1)定义沉淀溶解沉淀生成

沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，__________速率和__________速率相等的状态。饱和等于

例如，在一定温度下，当AgCl溶于水形成______溶液时，AgCl溶于水溶解为Ag＋和Cl－的速率_____溶液中的Ag＋和Cl－结合生成AgCl的速率的状态，属于沉淀溶解平衡状态。沉淀溶解平衡及应用 考点一(1)定义沉淀溶解沉淀生成 沉淀溶(2)建立＞＝

＜(2)建立＞＝ ＜(3)特征＝≠不变(3)特征＝≠不变(4)影响沉淀溶解平衡的因素沉淀析出方向沉淀溶解方向吸热沉淀溶解方向不变不变沉淀溶解方向(4)影响沉淀溶解平衡的因素沉淀析出方向沉淀溶解方向吸热沉淀Ag+(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例分析外界条以AgCl(s)件改变对沉淀溶解平衡的影响：Ag+(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例分析外界条以2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成2.沉淀溶解平衡的应用(2)沉淀的溶解(2)沉淀的溶解(3)沉淀的转化

①实质：_____________的移动(沉淀的溶解度差别______，越容易转化)。沉淀溶解平衡越大(3)沉淀的转化 ①实质：_____________的移动(②应用：②应用：

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变()(2)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0(

)(3)BaSO4

在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同() [自主测评]保持不变()(2)某离子被沉淀完全是指(4)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来的温度时，溶液中的Na＋总数不变()(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(

)(6)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4

代替H2O来洗涤BaSO4

沉淀()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(4)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体2.【深度思考】已知溶液中存在平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是__________。 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3

溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2

固体质量不变

答案：①⑥2.【深度思考】已知溶液中存在平衡Ca(OH)2(s)Ca2(1)20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(2)Ca(OH)2

的溶解度随温度升高而减小。

(3)气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

(4)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5

mol·L－1

时，沉淀已经完全。(1)20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

(5)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次生成沉淀的反应进行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋，用NaOH溶液比使用Na2CO3

溶液好，原因是相同温度下Mg(OH)2

的溶解度比MgCO3的小。

(6)沉淀溶解平衡方程式与强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式不同。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl===Ag＋＋Cl－前者表示难溶电解质AgCl

在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。 (5)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀离方考向1沉淀溶解平衡的影响因素考向1沉淀溶解平衡的影响因素通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件答案：D答案：D

2.(2020年北京顺义区一模)某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如表资料，依据表中数据进行的预测不. 2.(2020年北京顺义区一模)某实验小组探究常温下难溶

A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现

B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂

C.向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg(OH)2

D.向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1

NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件答案：Cmol·L－1，则氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，C错误；向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，D正确。答案：Cmol·L－1，则氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁，考向2沉淀溶解平衡的应用3.下列现象或应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2

、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能

③溶洞的形成⑤泡沫灭火器灭火A.②③④B.①②③C.③④⑤D.全部考向2沉淀溶解平衡的应用3.下列现象或应用，主要是利用沉淀解析：①、⑤与离子的水解平衡有关，与沉淀溶解平衡无关。答案：A解析：①、⑤与离子的水解平衡有关，与沉淀溶解平衡无关。答案：通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件答案：D答案：D[归纳提升]沉淀先后顺序的判断[归纳提升]沉淀先后顺序的判断考向3沉淀溶解平衡原理应用实验探究考向3沉淀溶解平衡原理应用实验探究下列有关说法正确的是()下列有关说法正确的是()

答案：D通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

答案：D通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件考点二溶度积常数及其应用1.溶度积和离子积

cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)考点二溶度积常数及其应用1.溶度积和离子积cm(A（续表）沉淀平衡未饱和（续表）沉淀平衡未饱和2.Ksp

的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。 [自主测评]答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件考向1溶度积的相关计算和应用考向1溶度积的相关计算和应用解析：饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝×10－5mol·L－1;饱和的AgI溶液中c(Ag＋)＝c(I－)＝×10－8mol·L－1；等体积混合后，浓度减半，c(Cl－)＝×10－6mol·L－1、c(I－)＝×10－9mol·L－1、c(Ag＋)＝×10－6mol·L－1，此时Qc(AgCl)

＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝×10－6mol·L－1××10－6mol·L－1＝×10－11<Ksp(AgCl)，Qc(AgI)＝c(I－)·c(Ag＋)＝×10－9mol·解析：饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝×1

答案：BL－1××10－6mol·L－1≈×10－14>Ksp(AgI)，故生成AgI沉淀，不产生AgCl沉淀，A错误；由于c(Cl－)≫c(I－)，故AgNO3足量时，两种沉淀都生成，但以AgCl为主，B正确；AgI清液中加入AgNO3，c(Ag＋)增大，但Ksp(AgI)只与温度有关，温度不变，Ksp(AgI)不变，C错误；0.1435gAgCl固体放入100mL水中，只有部分溶解，此时溶液中c(Cl－)＝×10－5mol·L－1，D错误。L－1××10－6mol·L－1≈×10－14>Ksp(A通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件答案：C答案：C

[归纳提升]

沉淀开始和沉淀完全时溶液pH的计算方法

[以Cu(OH)2

为例] [归纳提升]沉淀开始和沉淀完全时溶液pH的计算方通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件考向2沉淀溶解平衡曲线考向2沉淀溶解平衡曲线A.Ksp(PbCO3)的数量级为10－14B.相同条件下，水的电离程度p点大于q点1对应的是－lgc(Pb2＋)与－lgc(I－)的关系变化D.p点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀A.Ksp(PbCO3)的数量级为10－14

答案：B 答案：B

4.25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是(

)4.25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

解析：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则相同pH下，c(Fe2＋)＞c(Cu2＋)，离子浓度越大，－lgc(M2＋)值越小，则相同条件下，饱和溶液中，c(Fe2＋)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中－lgc(Fe2＋)较小，则曲线b表示Fe(OH)2，A错误；Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2＋的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能使Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀而除去,B错误；当pH＝10时，－lgc(Cu2＋)＝，则Ksp[Cu(OH)2]＝解析：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(

答案：C通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件[归纳提升]解沉淀溶解平衡图象题三步骤第一步：明确图象中横、纵坐标的含义横、纵坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步：理解图象中线上点、线外点的含义[归纳提升]解沉淀溶解平衡图象题三步骤第一步：明确图象中横、

(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图象上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc<Ksp。 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图象上，曲线上任意(2第三步：抓住Ksp

的特点，结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度都增大。②原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断(2)溶度积常数热点突破七两类水溶液中的陌生图象分析

图象能把抽象的平衡理论形象地表述出来，借助图象可以更直观地认识到外界条件对溶液中离子平衡的影响。纵观近年高考试题，常考的题型有酸、碱稀释图象，酸、碱中和滴定图象和沉淀溶解平衡图象，考查通过图象分析外界条件改变对Kw、K、Ksp的影响、溶液中离子浓度的守恒和大小关系以及运用

Ksp

进行的计算和判断等。热点突破七两类水溶液中的陌生图象分析 图象能把抽象的平衡理论热点1粒子的物质的量分数或浓度与pH的关系图象分析[热点精讲]热点1粒子的物质的量分数或浓度与pH的关系图象分析[热通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

[案例分析] [案例分析]通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

[答案]B通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件[归纳提升]分布分数类图象分析

本类题纵坐标是溶液中存在的微粒的物质的量浓度或物质的量分数，横坐标是溶液的pH。解答本类试题时一般分三步分析：第一步总体读图，通过观察弄清纵坐标的含义及单位，弄清各微粒浓度变化；第二步是识图，分析特殊点的图象含义，如曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等，分析曲线的变化趋势如斜率的大小及曲线的升降；第三步是分析，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算分析。[归纳提升]分布分数类图象分析 本类题纵坐标是溶液中存在的微如图所示。下列说法中，不正确的是(

[热点精练] 1.(2020年北京海淀区校级模拟)亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系)...如图所示。下列说法中，不正确的是( [热点精练]).通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

答案：C通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

2.(2020年湖南长郡中学、雅礼中学等四校联考)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500mol·L－1H3PO3

溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是() 2.(2020年湖南长郡中学、雅礼中学等四校联考)亚磷通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

答案：C通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件热点2有关对数坐标的图象

[热点精讲][题型特点]常考对数图象关系的含义与变化规律热点2有关对数坐标的图象 [热点精讲]（续表）（续表），溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是(

[案例分析] [典例2](2020年佛山质检)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15)A.Ksp(CuS)的数量级为10－37

B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

C.向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动..2S＋Zn2＋ZnS＋2H＋平衡常数很大，反应趋于完全，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是( 通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

[解析]由图中数据可知当c(Cu2＋)＝10－18mol·L－1时，c(S2－)＝10－mol·L－1，则Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)×c(S2－)＝10－数量级为10－37，故A正确；计算a点的离子浓度积为c(Cu2＋)×c(S2－)＝10－×10－＝10－37<Ksp(CuS)，则溶液为不饱和溶液，故B正确；向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，[解析]由图中数据可知当c(Cu2＋)＝10－18mo

[答案]D通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件[归纳提升]破解对数图象的技巧

(1)准确选点：选取两个特殊点，即两线的交点、零点，弄清两个交点的含义以及对应微粒的数量关系，据此作出解答。

(2)借助图中曲线：巧用溶液中微粒间的三个守恒规律，即物料守恒、电荷守恒和质子守恒解答。[归纳提升]破解对数图象的技巧 (1)准确选点：选取两个特殊[热点精练][热点精练]A.其他条件不变，降低温度，可使b点变到a点B.相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点C.由图可知，25℃时，Kh(CN－)≈10－A.其他条件不变，降低温度，可使b点变到a点

解析：降低温度，CN－水解平衡向左移动，溶液中OH－浓度减小，2pOH增大，不能使曲线上的b点变到a点，A错误；根据pOH＝－lgc(OH－)，c点的2pOH小于a点2pOH，则c点对应溶液中的c(OH－)大于a点，因此c点对应溶液的pH大于a点，B正确；根据a点坐标(－1,5.7)，即lgc0＝－1,2pOH 解析：降低温度，CN－水解平衡向左移动，溶液中OH－浓

答案：A通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为，则溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的

解析：HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，A错误；相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B正确；解析：HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的答案：ACuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2－不足以与H＋发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，C正确；根据溶液中的物料守恒规律，1mol·L－1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1mol·L－1，即c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－1，D正确。答案：ACuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，Cu列说法错误的是(

2.(2020年山东卷)以菱镁矿(主要成分为MgCO3

，含少量SiO2，Fe2O3

和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3

和Al(OH)3。下)A.浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp

的不同..列说法错误的是( 2.(2020年山东卷)以菱镁矿(主要成

解析：菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2＋，加入氨水得到Mg(OH)2

沉淀，煅烧得到高纯镁砂。高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A正确；一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解， 解析：菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，挥发出氨气，降低利用率，B错误；浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，C正确；Fe(OH)3、Al(OH)3

的Ksp

远小于Mg(OH)2

的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3＋、Al3＋产生沉淀，而Mg2＋不沉淀，从而将其分离，D正确。答案：B挥发出氨气，降低利用率，B错误；浸出过程产生的氨气可以答案

3.(2020年新课标Ⅲ卷节选)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 3.(2020年新课标Ⅲ卷节选)某油脂厂废弃的油脂加氢镍(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+

浓度为1.0mol·溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：利用上述表格数据，计算Ni(OH)2

的Ksp＝______________L－1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件谢谢观看！谢谢观看！94通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件第4节难溶电解质的溶解平衡第4节难溶电解质的溶解平衡通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件沉淀溶解平衡及应用

考点一1.沉淀溶解平衡(1)定义沉淀溶解沉淀生成

沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，__________速率和__________速率相等的状态。饱和等于

例如，在一定温度下，当AgCl溶于水形成______溶液时，AgCl溶于水溶解为Ag＋和Cl－的速率_____溶液中的Ag＋和Cl－结合生成AgCl的速率的状态，属于沉淀溶解平衡状态。沉淀溶解平衡及应用 考点一(1)定义沉淀溶解沉淀生成 沉淀溶(2)建立＞＝

＜(2)建立＞＝ ＜(3)特征＝≠不变(3)特征＝≠不变(4)影响沉淀溶解平衡的因素沉淀析出方向沉淀溶解方向吸热沉淀溶解方向不变不变沉淀溶解方向(4)影响沉淀溶解平衡的因素沉淀析出方向沉淀溶解方向吸热沉淀Ag+(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例分析外界条以AgCl(s)件改变对沉淀溶解平衡的影响：Ag+(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例分析外界条以2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成2.沉淀溶解平衡的应用(2)沉淀的溶解(2)沉淀的溶解(3)沉淀的转化

①实质：_____________的移动(沉淀的溶解度差别______，越容易转化)。沉淀溶解平衡越大(3)沉淀的转化 ①实质：_____________的移动(②应用：②应用：

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变()(2)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0(

)(3)BaSO4

在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同() [自主测评]保持不变()(2)某离子被沉淀完全是指(4)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来的温度时，溶液中的Na＋总数不变()(5)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(

)(6)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4

代替H2O来洗涤BaSO4

沉淀()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(4)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体2.【深度思考】已知溶液中存在平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是__________。 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3

溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2

固体质量不变

答案：①⑥2.【深度思考】已知溶液中存在平衡Ca(OH)2(s)Ca2(1)20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(2)Ca(OH)2

的溶解度随温度升高而减小。

(3)气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

(4)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5

mol·L－1

时，沉淀已经完全。(1)20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

(5)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次生成沉淀的反应进行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋，用NaOH溶液比使用Na2CO3

溶液好，原因是相同温度下Mg(OH)2

的溶解度比MgCO3的小。

(6)沉淀溶解平衡方程式与强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式不同。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl===Ag＋＋Cl－前者表示难溶电解质AgCl

在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。 (5)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀离方考向1沉淀溶解平衡的影响因素考向1沉淀溶解平衡的影响因素通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件答案：D答案：D

2.(2020年北京顺义区一模)某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如表资料，依据表中数据进行的预测不. 2.(2020年北京顺义区一模)某实验小组探究常温下难溶

A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现

B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂

C.向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg(OH)2

D.向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1

NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件答案：Cmol·L－1，则氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，C错误；向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，D正确。答案：Cmol·L－1，则氢氧化铁沉淀所需pH小于氢氧化镁，考向2沉淀溶解平衡的应用3.下列现象或应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2

、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能

③溶洞的形成⑤泡沫灭火器灭火A.②③④B.①②③C.③④⑤D.全部考向2沉淀溶解平衡的应用3.下列现象或应用，主要是利用沉淀解析：①、⑤与离子的水解平衡有关，与沉淀溶解平衡无关。答案：A解析：①、⑤与离子的水解平衡有关，与沉淀溶解平衡无关。答案：通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件答案：D答案：D[归纳提升]沉淀先后顺序的判断[归纳提升]沉淀先后顺序的判断考向3沉淀溶解平衡原理应用实验探究考向3沉淀溶解平衡原理应用实验探究下列有关说法正确的是()下列有关说法正确的是()

答案：D通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

答案：D通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件考点二溶度积常数及其应用1.溶度积和离子积

cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)考点二溶度积常数及其应用1.溶度积和离子积cm(A（续表）沉淀平衡未饱和（续表）沉淀平衡未饱和2.Ksp

的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。 [自主测评]答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件考向1溶度积的相关计算和应用考向1溶度积的相关计算和应用解析：饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝×10－5mol·L－1;饱和的AgI溶液中c(Ag＋)＝c(I－)＝×10－8mol·L－1；等体积混合后，浓度减半，c(Cl－)＝×10－6mol·L－1、c(I－)＝×10－9mol·L－1、c(Ag＋)＝×10－6mol·L－1，此时Qc(AgCl)

＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝×10－6mol·L－1××10－6mol·L－1＝×10－11<Ksp(AgCl)，Qc(AgI)＝c(I－)·c(Ag＋)＝×10－9mol·解析：饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝×1

答案：BL－1××10－6mol·L－1≈×10－14>Ksp(AgI)，故生成AgI沉淀，不产生AgCl沉淀，A错误；由于c(Cl－)≫c(I－)，故AgNO3足量时，两种沉淀都生成，但以AgCl为主，B正确；AgI清液中加入AgNO3，c(Ag＋)增大，但Ksp(AgI)只与温度有关，温度不变，Ksp(AgI)不变，C错误；0.1435gAgCl固体放入100mL水中，只有部分溶解，此时溶液中c(Cl－)＝×10－5mol·L－1，D错误。L－1××10－6mol·L－1≈×10－14>Ksp(A通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件答案：C答案：C

[归纳提升]

沉淀开始和沉淀完全时溶液pH的计算方法

[以Cu(OH)2

为例] [归纳提升]沉淀开始和沉淀完全时溶液pH的计算方通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件考向2沉淀溶解平衡曲线考向2沉淀溶解平衡曲线A.Ksp(PbCO3)的数量级为10－14B.相同条件下，水的电离程度p点大于q点1对应的是－lgc(Pb2＋)与－lgc(I－)的关系变化D.p点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀A.Ksp(PbCO3)的数量级为10－14

答案：B 答案：B

4.25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是(

)4.25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

解析：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则相同pH下，c(Fe2＋)＞c(Cu2＋)，离子浓度越大，－lgc(M2＋)值越小，则相同条件下，饱和溶液中，c(Fe2＋)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中－lgc(Fe2＋)较小，则曲线b表示Fe(OH)2，A错误；Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2＋的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能使Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀而除去,B错误；当pH＝10时，－lgc(Cu2＋)＝，则Ksp[Cu(OH)2]＝解析：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(

答案：C通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件[归纳提升]解沉淀溶解平衡图象题三步骤第一步：明确图象中横、纵坐标的含义横、纵坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步：理解图象中线上点、线外点的含义[归纳提升]解沉淀溶解平衡图象题三步骤第一步：明确图象中横、

(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图象上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc<Ksp。 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图象上，曲线上任意(2第三步：抓住Ksp

的特点，结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度都增大。②原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断(2)溶度积常数热点突破七两类水溶液中的陌生图象分析

图象能把抽象的平衡理论形象地表述出来，借助图象可以更直观地认识到外界条件对溶液中离子平衡的影响。纵观近年高考试题，常考的题型有酸、碱稀释图象，酸、碱中和滴定图象和沉淀溶解平衡图象，考查通过图象分析外界条件改变对Kw、K、Ksp的影响、溶液中离子浓度的守恒和大小关系以及运用

Ksp

进行的计算和判断等。热点突破七两类水溶液中的陌生图象分析 图象能把抽象的平衡理论热点1粒子的物质的量分数或浓度与pH的关系图象分析[热点精讲]热点1粒子的物质的量分数或浓度与pH的关系图象分析[热通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

[案例分析] [案例分析]通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

[答案]B通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件[归纳提升]分布分数类图象分析

本类题纵坐标是溶液中存在的微粒的物质的量浓度或物质的量分数，横坐标是溶液的pH。解答本类试题时一般分三步分析：第一步总体读图，通过观察弄清纵坐标的含义及单位，弄清各微粒浓度变化；第二步是识图，分析特殊点的图象含义，如曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等，分析曲线的变化趋势如斜率的大小及曲线的升降；第三步是分析，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算分析。[归纳提升]分布分数类图象分析 本类题纵坐标是溶液中存在的微如图所示。下列说法中，不正确的是(

[热点精练] 1.(2020年北京海淀区校级模拟)亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系)...如图所示。下列说法中，不正确的是( [热点精练]).通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

答案：C通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

2.(2020年湖南长郡中学、雅礼中学等四校联考)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500mol·L－1H3PO3

溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是() 2.(2020年湖南长郡中学、雅礼中学等四校联考)亚磷通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

答案：C通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件热点2有关对数坐标的图象

[热点精讲][题型特点]常考对数图象关系的含义与变化规律热点2有关对数坐标的图象 [热点精讲]（续表）（续表），溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是(

[案例分析] [典例2](2020年佛山质检)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15)A.Ksp(CuS)的数量级为10－37

B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

C.向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动..2S＋Zn2＋ZnS＋2H＋平衡常数很大，反应趋于完全，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是( 通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件

[解析]由图中数据可知当c(Cu2＋)＝10－18mol·L－1时，c(S2－)＝10－mol·L－1，则Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)×c(S2－)＝10－数量级为10－37，故A正确；计算a点的离子浓度积为c(Cu2＋)×c(S2－)＝10－×10－＝10－37<Ksp(CuS)，则溶液为不饱和溶液，故B正确；向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，[解析]由图中数据可知当c(Cu2＋)＝10－18mo

[答案]D通用版2022届高考化学一轮复习模块2化学反应原理第六单元第4节难溶电解质的溶解平衡课件[归纳提升]破解对数图象的技巧

(1)准确选点：选取两个特殊点，即两线的交点、零点，弄清两个交点的含义以及对应微粒的数量关系，据此作出解答。

(2)借助图中曲线：巧用溶液中微粒间的三个守恒规律，即物料守恒、电荷守恒和质子守恒解答。[归纳提升]破解对数图象的技巧 (1)准确选点：选取两个特殊[热点精练][热点精练]A.其他条件不变，降低温度，可使b点变到a点B.相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点C.由图可知，25℃时，Kh(CN－)≈10－A.其他条件不变，降低温度，可使b点变到a点

解析：降低温度，CN－水解平衡向左移动，溶液中OH－浓度减小，2pOH增大，不能使曲线上的b点变到a点，A错误；根据pOH＝－lgc(OH－)，c点的2pOH小于a点2pOH，则c点对应溶液中的c(OH－)大于a点，因此c点对应溶液的pH大于a点，B正确；根据a点坐标(－1,5.7)，即lgc0＝－1,2pOH 解析：降低温度，CN－水解平衡向左移动，溶液中OH－浓

答案：A通用版2022届高考化学一轮复