江苏省镇江市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题

江苏省镇江市2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题江苏省镇江市2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题PAGEPAGE12江苏省镇江市2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题江苏省镇江市2019—2020学年高一化学下学期期末考试试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可用到对子：H—1C-12N-14O-16S—32C—35.5Na-23Fe—56Cu—64第Ⅰ卷选择题（共78分）一、选择题（本题包括26小题，每题3分，共78分。每题只有一个选项符合题意.)1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展.俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（)A.提出了元素周期律 B.提出了原子结构模型C。确立了化学原子论 D.开发了合成氨的工艺2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是(）A.石膏—CaCO3 B.尿素—C.小苏打— D。淀粉—3.下列变化主要不属于化学变化的是(）A。煤的气化、液化 B。石油的分馏C.氧气转化为臭氧 D。浓硝酸使铁、铝钝化4。反应用于工业上制备氯水,下列化学用语表示正确的是（)A.H2O的电子式：B。离子结构示意图：C。HClO的结构式：H-O—ClD.上述反应的离子方程式：5。用下列装置制取NH3,并还原CuO，其原理和装置均正确的是（）甲乙丙丁A。用装置甲制取NH3 B.用装置乙干燥NH3C。用装置丙还原CuO D。用装置丁处理尾气6。下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A。MgCl2 B。SiO2 C。CH3Cl D.NH4Cl7.下列反应符合右图信息的是（）A.生石灰加水制熟石灰B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C。氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D.接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫8。1molH2在O2中完全燃烧生成液态水放出285。8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(）A。 B。 C. D. 9.N2O俗称“笑气"，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：。下列关于该反应的说法正确的是（)A。CO是氧化剂 B。NO2被还原C.N2O是氧化产物 D。常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子10.下列性质比较中，不正确的是（）A。原子半径大小：Na>S>O B.热稳定性强弱：HF〉HCl〉H2SC。酸性强弱： D.碱性强弱：11。已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.X与Y形成的化合物只有一种B.X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应C.R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同D。YR4分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构12.下列各组物质晶体类型相同的是（)A.SO2和SiO2 B.CCl4和KClC。干冰和冰 D。晶体Si和单质Na13.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力，现有晶体:①；②；③；④白磷（P4）；⑤NaCl；⑥金刚石;⑦石墨.其中含有两种作用力的是（）A.①②④⑥ B。①②③⑥ C。②④⑤⑥ D。①③④⑦14.下列说法不正确的是()A.和互为同位素B。金刚石和富勒烯互为同素异形体C。和互为同分异构体D.CH4与互为同系物15.用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是（)A.加热 B。不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C。滴加少量CuSO4溶液 D.不用锌粒，改用锌粉16.一定温度下，2。5molA、2.5molB和足量W在客积为2L的密闭容器里发生如下反应:，5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均生成速率为0。2mol·L—1·s-1,同时生成1molD.下列叙述中不正确的是（）A。B。达到平衡状态时，A的物质的量浓度为C.当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态D。当时,标志着该反应达到平衡状态17.右图为钢铁生锈的原理示意图,下列有关说法不正确的是（)A。转化过程中有化学能转化为电能B。铁锈的主要成分是C.正极的电极反应式为：D。发生电化学反应的总反应式为:18.右图装置可实现电解CuCl2溶液,下列说法正确的是（）A.Ⅰ为电解池，Ⅱ为原电池B.两石墨电板上均有铜析出C。Ⅰ中向铁电极移动，Ⅱ中向铜电极移动D。工作一段时间后，理论上Ⅰ中不变,Ⅱ中减小19。下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A。用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯C。用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D.用装置丁分馏石油并收集60—150℃馏分20.下列有机反应方程式书写正确的是（)A.乙烯与溴的加成反成：B.甲苯与Cl2的取代反应：C.用苯乙烯合成聚乙烯：D。合成乙酸乙酯:21.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项（）选项实验操作和现象实验结论A向苯中滴入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后静置，高锰酸钾溶液不褪色苯分子中不存在碳碳双键B用导线把锌片和钢片连接起来同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，钢片表面有气泡产生铜能与稀硫酸反应生成氢气C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液,产生白色沉淀饱和硫酸铵溶液能使蛋白质变性D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜淀粉未水解22.甲苯(）与浓酸酸、浓硝酸在一定条件下反应,生成邻硝基甲苯（):,下列有关说法不正确的是（)A。邻硝基甲苯分子式是B.该反应的催化剂是浓C。与互为同分异构体D。该反应的类型是加成反应23.某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法不正确的是（）A.1mol该物质中只含有1mol双键B。在一定条件下能发生酯化反应C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D。1mol该物质与足量的金属Na反应，能产生1molH224。在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(）A.B。C。D。25。下列指定反应的离子方程式正确的是()A。醋酸与溶液的反应：B.向水中通入NO2：C。向稀硝酸中加入铜片：D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：26。废水中氨氮（NH3、）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下:①微生物脱氮法：②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成沉淀从而去除氨氮。下列有关说法正确的是（）A。该废水大量直接排放，对水体的影响不大B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C。步骤发生反应：D.化学沉淀法脱氮时，氨氮的去除率随着溶液碱性的增强而上升第Ⅱ卷（非选择题共22分）二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27。（6分)乳酸（）是人体代谢的中间产物，易溶于水。（1）乳酸分子中官能团名称为▲和▲。（2)向乳酸溶液中，滴加几滴紫色石荔试液，溶液会变成▲色。（3）写出乳酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式▲。（4）乳酸在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化，该氧化产物的结构简式为▲.28。(6分）NaN3是一种易溶于水()的白色固体,可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法（液氨法)制备NaN3的工艺流程如下：(1)钠元素位于周期表第▲周期第▲族。（2）NH3的电子式为▲.（3）反应中，每生成1molN2O转移电子数为▲mol.（4）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为▲（被氧化为N2）.29.（10分）某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验.已知:Ⅰ.；Ⅱ.NaNO2是白色固体,易被氧化。（1）生产过程中，SO2从底部通入,硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是▲.写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式▲.（2)若使“吸收"步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原"步中SO2与HNO3的物质的量之比为▲.(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：a.称取2。000g样品，将其配成250mL溶液b.先向锥形瓶内加入40.00mL0。100mol·L-1的溶液，加热至40~50℃，冷却后再向其中加入20。00mL0。10mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。c。最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50。00mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：）①测定过程中应迅速操作,不宜耗时过长,否则测定的数值将会偏小，原因是▲。②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是▲,可能含有的杂质有、和▲。（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中,溶液变蓝,同时放出NO气体，该反应的离子方程式是▲。2019~2020学年第二学期高一期末化学试卷参考答案及评分标准2020.07第Ⅰ卷选择题（共78分）一、选择题（本题包括26小题，每题3分,共78分，每题只有一个选项符合题意。）12345678910ADBCCDBCBC11121314151617181920BCDABDCDAB212223242526ADACDC第Ⅱ卷