2023版课标版高考总复习化学：专题三离子反应

专题三离子反应.如图所示，先在小烧杯中加入001mol/LBa(0H)2溶液50mL,再滴入几滴酚猷溶液，接通电源，再用滴定管向小烧杯中匀速滴加0.2mol/LHSO,溶液3mL,可观察到的现象有:①小灯泡变暗直至熄灭，②溶液颜色变浅直至褪去，③产生白色沉淀，④小灯泡变亮，以下说法正确的是()A.现象③可说明溶液中H.与0H发生反应B.溶液颜色变浅的原因是反应中酚酬被消耗C.小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0D.若将ILSOi换为NaSh,也会产生相似现象答案CA项，现象③中产生白色沉淀的实质是B『与S0/不能共存，生成硫酸钢白色沉淀,错误;B项，溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，错误;C项,氢氧化钢溶液与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，实质是H*与0H结合生成水分子,BJ与S0『反应生成硫酸钢白色沉淀，随着反应的进行溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少直至几乎为0,故小灯泡变暗直至熄灭，正确;D项，若将HzSO,换为NazSO,,硫酸钠与氢氧化领反应生成硫酸钢白色沉淀和氢氧化钠，溶液显碱性，且溶液中自由移动的离子浓度比原实验中大的多，因此产生的实验现象与题述实验现象不同，错误。.下列方程式能准确解释事实的是()A.钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+0/=;2NazOB.硫酸镀溶液使蓝色石蕊试纸变红:NH；+H?O; NH3,HaO+H-C.氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液:Cu"+4NH3U[Cu(NH3)J2+D.氢硫酸中通入适量CL得黄色沉淀:HzS+Cl^==SI+2HC1答案DA项，钠在空气中加热生成的淡黄色固体是过氧化钠，错误;B项,硫酸铁溶液使蓝色石蕊试纸变红是由于NH；发生水解反应使溶液显酸性，水解方程式应用“u”，错误;C项，氢氧化铜难溶于水，应写化学式，错误;D项，氢硫酸中通入适量CL得到黄色沉淀是因为氯气能把氢硫酸氧化为硫单质，正确。3.下列方程式不熊准确解释相应实验现象的是()AA.MnO?和浓盐酸共热产生黄绿色气体:MnO口+4H*+2C「 Mn"+Cbt+2HQB.Na加入滴有酚酰的水中，溶液变红:2Na+2H2O 2Na+20H+H2t△C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3s FeSD.加热蓝色的CuClz溶液，溶液变绿：[CuOW))F(aq,蓝色[CuCL]2(aq,黄色)+4HQ(l)AH>0△答案CC项，加热Fe和S的混合物生成黑色固体FeS,其化学方程式为Fe+S—FeS,错误。D项，加热蓝色的CuCL溶液，溶液变绿，体系中发生了配位反应生成了黄色的[CuClZT,且正反应为吸热反应，最终看到的绿色是蓝色和黄色的混合颜色，其离子方程式为[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4C1(aq)=[CuClZT(aq,黄色)+4氏0(1) △H>0,正确。4.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()A.向A1CL溶液中滴入过量氨水产生白色沉淀:AF*+3NM•>Al(0H)3I+3NH.；B.红棕色的NOZ溶于水变为无色:3NO2+H2O 2HNO3+NO高温C.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3HQ(g) Fe2O3+3H2D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀:AgCl(s)+「(aq)=Agl(s)+d(aq)答案C红热的铁粉与水蒸气反应，生成黑色固体为Fe3(k其化学方程式为，高温,,,3Fe+4H2O(g) FesOrMHz,故选C。.将Ch通入过量石灰乳[Ca(OH)J中即可制得以Ca(C10”为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中不正确的是()A.生成Ca(ClO)z：2Ca(OH)z+2Cl/ Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OB.漂白粉溶液与盐酸混合产生Cb：C10+C1+2lT^==Cl2t+H20C.漂白粉溶液吸收CO?后产生白色沉淀:Cl'+COz+HQ CaCO：(I+2H'D.漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果:Ca(OH)2+2CH：,COOHi^Ca(CH3COO)2+2H2O.CaQOk+ZCLCOOH^ Ca(CH3C00)2+2HC10答案C漂白粉溶液吸收CO?发生反应生成碳酸钙和次氯酸,HC1O是弱酸，在离子方程式中不能拆开，其反应的离子方程式应为Ca=ZClO+COz+HXy-CaC(hI+2HC1O,C项错误。.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li£O,的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：一(XOH),Al(CH),固体1 .CO,一~~~

Li?C。,固体一■jqIj<)H溶液」AI(CH%沉淀旋饱和、”二。，溶液「―沉淀—备需T次一电L-渣一期A下列说法下本馥的是()A.①中加热后有SO?生成B.②中生成Al(0H)3的离子方程式为2人1"+3d+3H2。， 2Al(OH)3I+3C02tC.由③推测溶解度:CaC03>Li£03D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li£Q,产率降低答案CA项，①反应中，浓硫酸作氧化剂,S元素化合价降低，生成SO”正确;B项，滤液中含有和CO产发生相互促进的水解反应生成A1(OH)3沉淀和COz,离子方程式为2A1"+3CO；+3上(y-2Al(OH)：,I+3C0/t，正确;C项,③中碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液发生反应生成氢氧化锂溶液和碳酸钙沉淀，发生了沉淀的转化，所以CaC。,的溶解度小于Li£0"错误;D项，④中氢氧化锂溶液和二氧化碳反应生成碳酸锂，若通入过多CO?,会生成LiHCD,造成Li2cos产率降低,正确。.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是()A.向氢氧化钢溶液中加入盐酸:H'+OH==HQ.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:Ag'+L' AglIC.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH+6H 2[A1(0H).J+3H21D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO+COz+JMy—=HClO+HCOa答案D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为Ca"+2C10+C02+H20 2HC10+CaC03I,D项错误。8.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是()A.向NazSi。,溶液中通入过量C02：Si032+C02+H,0 H2SiO.I+C032-通电.用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2CF+2H2O 20H+H21+CLtC.将铜丝插入稀硝酸溶液中：Cu+4H'+2N0：:: Cu2t+2N02t+2HQD.向Fe(0H)3中加入过量HI溶液:Fe(0H)3+3H' Fe3++3H20答案BA项,过量的CO?能与CO：：-反应生成HCO；,错误;B项，用惰性电极电解饱和食盐水，得到NaOH、也和Ch,正确;C项，铜与稀硝酸反应生成NO,错误;D项,Fe"具有强氧化性，能将r氧化成L,错误。.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A.pH>7的溶液中：Na*、C10\NO；、AB.F11rLi(J?的溶液中：K'、Fe3\Cl\SO-C.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na'、NH；、N0»\ClD.由水电离出的c(H')=1.0X10"mol•1?的溶液中：K'、Na*、N03\Cl答案DCIO-可以氧化「而不能大量共存,A不符合题意；常温下,4nH=io\k产c(H*)•c(0H)=10"，则c(HO=IO-6mol•L\此时三价铁会水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在,B不符合题意;加铝粉能产生大量Hz的溶液为酸性或碱性溶液，当为碱性溶液时,NH；可以与0方反应而不能大量共存,C不符合题意；由水电离出的c(H*)=1.0X10'4mol•匚’的溶液为酸性或碱性溶液,K*、Na\N03\C1在酸性或碱性条件下均可以大量共存,D符合题意。.某试液中只可能含有K'、NH；、Fe2\Al"、Cl\SO产、C032\A10；中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•!?,某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()「无明显现象试液一气体Nh()H「气体|卬、01溶液 通mCO,西 滤液x城一滤液■^商仇淀cL沉淀A L沉淀BA.无法确定原试液中是否含有Al"、c「B.原溶液中存在NH；、Fe"、Cl.SO/C.无法确定沉淀c的成分D.滤液X中大量存在的阳离子有NH；、Fe"和Ba"答案B试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无C0F；加入过量硝酸钢溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2;不含A10；;沉淀A为硫酸钢沉淀，但不能说明原溶液含有SO产，因为前面加入了硫酸；滤液X中加过量NaOH溶液生成气体，气体为氨气，则含有NH；;沉淀B为氢氧化铁沉淀,滤液中通入少量二氧化碳生成沉淀C,沉淀C中一定含碳酸领I,可能含氢氧化铝沉淀，但由于溶液中离子浓度均为0.1mol•L\由溶液呈电中性可知，不可能含有Al",一定含有sor、Cl\Fe2\NH；。综上所述可知,A错误,B正确；溶液中不含有A13*,因此沉淀C为碳酸钢沉淀,C错误；滤液X中大量存在的阳离子有NH；、Fe"、和Ba*,D错误。方法点拨溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子。.下列反应的离子方程式错误的是()△A.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH£OOCH2cH3+0万一*CH£OO+CH3CH2OHB.稀硝酸清洗试管中的银镜:Ag+4H'+N(V Ag'+NOt+2H20C.饱和NazCQ,溶液与CaSO,固体反应:C(V+CaSOx^CaCO：(+SO,t2-D.向饱和食盐水中通入足量的NHa和C02：Na'+NH」+C0计:NaHCO：)I+NH；答案B稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，离子方程式为BAg+dH'+NO/;=;3Ag>N0t+2HOB错误。12.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组X试剂离子方程式ANa\Fe3\S0?\Cl过量H2s2Fe3++H2S 2Fe"+SI+2H*BFe2\K\NO；、Br少量HI4H,+3Fe"+N()3-==;3Fe"+N0t+2H20CNH；、Fe—A102\Na'少量铜粉2Fe"+Cu==:2Fe2，+Cu2'DA102\Na\K\HCO3过量HC15H,+HC03+A10, A1"+CO2t+3H20答案AB项，1：的还原性大于Fe3r先与硝酸反应，错误;C项,NH；、A10J发生相互促进的水解反应生成NH」和Al(OH)：,而不能大量共存，错误;D项,A10J与HCO：不能大量共存,错误。13.下列离子方程式书写正确的是()A.饱和Na2c。3溶液中通入过量CO2：CO：/+602+1420^=2HC0;)NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+C1O:==S0/+C1+2H'FeL溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2'==2Fe"+2ClCa(HCQ.)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca/+OH+HCOJ CaCOsI+H2O答案DA项，相同温度下NaHCO：,的溶解度小于Na£(k离子方程式为2Na,+C032+C02+H20i==2NaHC03I,错误;B项，生成的H'与CIO反应，离子方程式为S02+HQ+3c10==SO?+C1+2HC10,错误;C项,CQ先与I反应，离子方程式为CL+2I==L+2C1，错误。

.下列实验对应的离子方程式正确的是（）A.氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液:30H+A11- Al（0H）31B.硫化钠溶液中通入过量S02：2S2+S02+2H20 3SI+40H-+CO2t+H2OC.次氯酸钙溶液中通入少量的COz：CIO+H2O+CO2-HCO3+CO2t+H2OOHJ、COOHD.水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+HCO3-―-答案DA项,NaOH过量，生成A101,正确的离子方程式应为Al'+lOHi AIO2+2H2O,错误;B项,SO2过量，不可能生成0H,正确的离子方程式应为2s2+5S02+21W-3s+4HSQJ,错误;C项,CO?少量，不会生成HCO；,正确的离子方程式应为2cl。+82+40===CaCOsI+2HC1O,错误。.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Al3\Na'、HCO3\Cl B.Na'、Fe2\H\N03K\Fe"、SCN\S032- D.Na\Ag\H\NO；答案DA项,Al"与HCO3「发生相互促进的水解反应，错误;B项,Fe*、H*、NO3「发生氧化还原反应，错误;C项,Fe"和SCN能结合成Fe（SCN）“错误。.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）0.1mol•L/NaOH溶液:Na,、K\C032\A102-0.1mol•l/FeCb溶液：K\Mg\S0?\MnOf0.1mol•I/K2CO3溶液:Na"、Ba"、Cl。OH0.1mol•LHSOi溶液：（、NH4\NG、HSO3答案AB项,Fe"、MnO；之间会发生氧化还原反应，不能大量共存;C项,CO/、之间反应生成碳酸钢沉淀，不能大量共存;D项,H,、HS03一之间会发生反应，不能大量共存。.某无色溶液中可能含有「、NH,\Cu2\SO上，向该溶液中加入少量滨水,溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含「②肯定不含Cu*③肯定含有SO产④可能含有「A.①③B,©（I）®C. D.答案D还原性SO广＞「,溶液中加入少量谟水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO/,溶液中可能含有「，因加入澳水少量，「没有被氧化;含ClT的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含Cu2,；根据溶液呈电中性可知，溶液中含有NH；,故正确的有②③©。.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2'+20H+2HC03i-CaCO3I+C032+2H20B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量氢气:A1+2OH^A1O2+H2tC.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸:Ba2*+0H+H*+S0『 BaSO-I+H>0△D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:Fe-3H20 Fe(OH)3(胶体)+3H.答案DA项，离子方程式为Ca"+OtT+HCO：「: CaC()3I+乩0；B项，离子方程式为2A1+2H2O+2OH 2A10J+3H2t；C项，离子方程式为Ba*+2OH+2H'+SO12- BaSO,I+2H20o.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()A.中性溶液中可能大量存在Fe。K\Cl、SO-B.离子方程式2C/+3HCO3+3OH" 2CaCO3I+CO3%3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水的反应C.由水电离出的c(H")=lX10"mol/L的溶液中可能大量存在K'、「、Mg"、N03n[NH.tAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时发生的反应为NH/+Al3，+2SOt2+2Ba2*+5OH=NH3•H2O+AIO2+2HzO+2BaSOJ答案DA项,Fe"只能存在于酸性溶液中，错误;B项，氢氧化钙不足时发生反应:Ca"+2HCO3+20H- CaCO3I+CO32+2H2O,氢氧化钙过量时发生反应：NH；+Ca"+HCO；+2OH一^=,CaCOU+NH3•HzO+HzO,错误;C项,由水电离出的c(H*)=lX1012mol/L,说明水的电离受到抑制，为酸性溶液或碱性溶液，为碱性溶液时,Mg*与OK反应，为酸性溶液时，1、NO?-发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，错误;D项,n[NH*Al(S03]：n[Ba(0H)2]=2：5时，发生反应的离子方程式为NHr+Al3，+2S0.,2-+2Ba24+50H-NH3•H20+A102+2H2O+2BaSO4I,正确。.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向碳酸氢铉溶液中加入足量石灰水:Ca"+OH+HCO：；^CaCO,I+H20B.向NalO：,酸性溶液中加入Nai溶液：IO3+5r+6H' 3I2+3H20C.向稀硝酸中力口入Na’SCh溶液：SOs7+ZH==S02t+H20D.钠与水反应：Na+IL(> NaNOH+Hzt答案BA项,足量石灰水,NH；和HCQ；都参与反应，离子方程式为NH；+HC0；+Ca2t+20H==:CaCOJ+H2O+N%•HOC项,离子方程式为3S0：!2+2N0；+2H，==3S0/+H20+2N0f；D项，离子方程式为2Na+2H20 2Na'+20H+H",错误。.酸雨的形成示意图如下。下列说法错误的是（）A.SO?是空气质量报告的指标之一 B.NO、NO?都属于电解质C.在过程②中参与反应的02是氧化剂 D.将刚收集的酸雨放置后pH会降低答案BA项，空气质量报告的指标包括二氧化硫（S02）、二氧化氮（N0,、可吸入颗粒物等，正确;B项,NO、NO?都属于非电解质，错误;C项，在过程②中S02被。2氧化为SO3,SO3与水反应转化为硫酸，参与反应的6是氧化剂，正确;D项，刚收集的酸雨中有亚硫酸，放置后亚硫酸会被氧化成硫酸,pH会降低，正确。22.硫化氢（H£）是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水,水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒，易燃。下列有关HzS的说法正确的是（ ）A.H2s的电离方程式为H2S 2H*+S2-B.HzS能溶于水的主要原因是H£与HQ分子之间存在氢键C.H2s水溶液中，H：Na\N03\Cl等离子可以大量共存D.H2s燃烧体现了HS的还原性答案DA项,HzS水溶液酸性比碳酸弱，分步电离，第一步电离方程式为HzS=H++HS\错误;B项，根据相似相溶规律,H2S与H2分子都是极性分子，故HzS能溶于水，错误;C项,H2s具有强还原性，酸性条件下N0；具有强氧化性，因发生氧化还原反应不能大量共存,错误。.用黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、FezOs）生产硝酸铜溶液的流程如下：稀硫酸 适量Zn粉 稀硝酸黄JL, ,「 ［、,渣 一I― —厂滤渣I滤液n

I 下列说法不本项的是()A.“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多B.若反应中所加Zn过量，所得Cu(N03)2溶液中含Zn(NO3)2C.滤液H含Zn"、Fe"、Fe3\SO产等D.反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸答案CA项，反应I加入Zn粉,若前面加入的H2soi过量，则会消耗更多的Zn,造成浪费，正确;B项，加入的Zn将Fe*还原生成Fe",将Cu"还原生成Cu,若Zn过量，滤渣中有Cu和Zn,加入稀HNO：,,Cu和Zn均可以溶解，生成Cu(NOa)2和Zn(NO)2,正确;C项,Fe?:的邕化性强于Cu号,Zn与Cu?：反应前，已经将Fe，：还原为Fe?：,所以滤液H中不存在Fe”,错误;D项,稀HNO,与金属反应会产生NO,将滤渣灼烧生成氧化物，再溶于稀HNO；),不会产生NO,正确。.关于Ch通入Feb溶液中的反应，下列有关说法正确的是( )A.Fe"转化为Fe’得到的1个电子基态时填充在3d轨道上B.若通入CL只生成一种氧化产物，反应的离子方程式为Cl2+2Fe24-2Fe"+2C「C,若丽〉1.5时，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2t+2I;==2Fe3t+2Cl+I2D.通入过量CL有利于提高L产量答案AA项,Fe"的价电子排布式为3dIFe"的价电子排布式为3d:由Fe"转化为Fe。得到的1个电子基态时填充在3d轨道上，正确;B项，1•的还原性强于Fe?：,若通入CL只生成一种氧化产物，则CL只氧化还原性强的I,反应的离子方程式为CL+2I—MQ)I2+2Cr,错误;C项，若呼叫)〉L5,设n(Fei2)为2mol,则n(Cl2)>3mol,若n(Ch)为3mol,当3molCL全部转化为C1，转移电子的物质的量为6moi.，若2molFeL完全被氧化,Fe"被氧化为Fe",「被氧化为转移电子的物质的量为2molX(1X1+2X1)=6mol,所以Ck过量，能将Feh完全氧化，生成Fe”和L,反应的离子方程式为3cl2+2FP+41===2Fe”+6Cl+2L,错误;D项,若Ch过量，不仅浪费CL,还可能会导致生成的也被进一步氧化为10“降低L的产量，错误。

一定条件下，在NazS-HzSOTWz溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系出现澄清一浑浊一澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是（）67pH89A.Na2S溶液水解：S?“2H2。=^H2S+2OHB.Na2s溶液与少量HzSOi反应：S2+2H, HzStC.体系由澄清变浑浊:HS+HaOz+H" Sl+2H4D.体系由浑浊又变澄清:S+2HQ/ SO产+4H*答案CA项,S?-在溶液中存在水解平衡，水解反应逐步进行，以第一步水解为主，水解反应的离子方程式为SJHQi5HS+OH-,错误;B项,Na2S溶液与少量H2SO4反应，产生NaHSO,、NaHS,反应的离子方程式为==HS,错误;C项，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得体系由澄清变浑浊的离子方程式:HS+HzCVlT==SI+2H?0,正确；D项，体系由浑浊又变澄清时,S被氧化为SOF,离子方程式为S+3H2O2—SO『+2HQ+2H\错误。26.下列由实验现象所得结论正确的是（）A.向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀,证明溶液中含Ag.B.向N&S溶液中通入足量SO%生成淡黄色沉淀，证明SO?能呈现酸性和