广东省东莞外国语学校2023学年高一化学第二学期期末学业水平测试试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应B．EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全D．在F点收集到的CO2的体积最大2、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1则x为A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b3、下列说法中，正确的是A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行C．-10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程4、化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O==O：498若生成1molP4O6，则反应P4(白磷)＋3O2==P4O6中的能量变化为A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量5、下列说法中，正确的是()①168O与188O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的168O2与188O2化学性质不同②H2、H2、H2互为同位素③C60与12C、14C互为同位素④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体⑤稀土元素14462Sm与15062Sm的质量数不同，属于两种元素⑥H2O与D2O互称同素异形体⑦Ti和Ti质子数相同，互为同位素A．④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦6、下列化学名词书写正确的是A．油脂 B．苯 C．铵基酸 D．脂化反应7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物8、化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是A．空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B．高铁使用的增强型聚四氟乙烯板是无机高分子材料C．超高分子聚乙烯纤维“力纶”是有机高分子化合物D．泰国银饰和土耳其彩瓷主要成分均为金属材料9、下列中各组性质的比较，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②离子还原性：S2->Cl->Br->I-③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2->Na+>Na>ClA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥10、下列表示正确的是A．硫原子结构示意图 B．乙炔的结构简式CHCHC．乙烯的球棍模型 D．NaCl的电子式11、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变D．露置于空气中，溶液浓度均不变12、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小13、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆B．T2下，在0~t1时间内，υ(Y)=mol/(L·min)C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量14、下列物质中不属于高分子化合物的是A．纤维素B．淀粉C．麦芽糖D．蛋白质15、关于化学键的说法不正确的是：A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C．氢键不是化学键 D．非极性键不是化学键16、根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应是吸热反应B．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生C．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量D．该反应可能是碳酸钙分解反应17、下列微粒结构示意图中，不正确的是()A． B． C． D．18、下列说法中不正确的是()A．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性19、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是()A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油 D．其烟的主要成分是木炭20、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率21、下列各组大小关系比较中错误的是()A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．结合OH-的能力：Fe3+＞NH4+22、有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是A．卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D．结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应二、非选择题(共84分)23、（14分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为________。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。（4）写出下列反应方程式①反应①的化学方程式____________；②反应②的化学方程式_________________；③反应⑤的化学方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）A加成反应B取代反应C加聚反应D中和反应E氧化反应（6）丙烯分子中最多有______个原子共面24、（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为_____________。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。（3）若要比较D与E的金属性强弱，下列实验方法可行的是____________。A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，前者比后者强，故前者金属性强C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强25、（12分）为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A中反应的化学方程式为__________________。(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________。(3)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为___________。实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:i.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;ii.待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;iii.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。(4)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:________________。(5)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有____性。②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______,相应的离子方程式是_____________。③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是________。26、（10分）下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。(4)下列叙述错误的是________。A．煤发生了化学变化B．d中液体显碱性C．d中液体不分层D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色27、（12分）某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。请回答下列问题：(1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。(3)浓硫酸在该反应中的作用是________。(4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_______，反应类型是____。28、（14分）（1）找出合适的序号填在对应的空格中①正戊烷和异戊烷②和③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和⑤和互为同系物的是_____；属于同一物质的是_____。互为同位素的是_____；互为同分异构体的是____。（2）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。结合如图关系回答问题：①写出A的结构简式_____；写出D中官能团的名称____。②反应①的反应类型为____。③写出反应②的反应方程式____。写出反应④的反应方程式____。④E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式____。29、（10分）（变式探究）已知有以下物质相互转化。试回答下列问题：(1)B的化学式为__________，D的化学式为________。(2)由E转变成F的化学方程式为___________________________。(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为_______________________；向G溶液加入A的有关反应离子方程式为_______________________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

A、由图可知，1min时间内，EF段生成的二氧化碳的体积最多，故EF段反应速率最快，A错误；B、由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL－224mL=448mL，二氧化碳的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，△n（HCl）=2n（CO2）=2×0.02mol=0.04mol，浓度是0.4mol/L，则用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/L÷1min=0.4mol/（L•min），B错误；C、6gCaCO3的物质的量是0.06mol，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知完全反应生成二氧化碳应该是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，而G点是784mL，说明CaCO3未反应完，则盐酸完全反应，C正确。D、曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，由图可知G点收集的二氧化碳最多，D错误；答案选C。2、A【答案解析】

已知碳的燃烧热为ΔH1=akJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。3、D【答案解析】

A．△H=生成物能量和-反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H＞0，故A错误；B．根据△G=△H-T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故B错误；C．水结成冰是熵减小的过程，依据熵判据应该是非自发的，故C错误；D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合体系的焓变和熵变。体系自由能变化(符号△G)综合考虑。焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S．△G＜0，反应自发进行，△G＞0，反应不能自发进行，故D正确；故答案为D。4、B【答案解析】

化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198；P—O：360；O—O：498，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1molP4和3molO2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反应放热1638kJ，B项正确，故选B。5、D【答案解析】分析：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；质子数决定元素的化学性质，质子数相同的化学性质相同，据此分析。详解：①188O与168O是不同的核素，质子数相同，质子数决定元素的化学性质，由这两种原子组成的分子其化学性质相同，物理性质不同，故①错误②同位素指具有相同数目的质子，不同数目中子的核素，11H2、21H2、31H2都是氢元素组成的单质，而不是核素，故②错误；③C60是单质，12C、14C是两种不同的核素，故③错误；④H2与H3是H元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤稀土元素14462Sm与15062Sm是同一种元素的不同核素，故⑤错误；⑥同素异形体是对单质而言的，而H2O与D2O属于化合物，故⑥错误；⑦4822Ti和5022Ti质子数相同，质量数不同，互为同位素，故⑦正确；答案选D。点睛：本题考查同位素、核素和同素异形体的区别。同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；解答时根据概念进行辨析。6、A【答案解析】分析：有机物的命名中注意专有名称汉字的书写，根据是否出现错别字来解答，易混淆的有“苯”与“笨”，“酯”与“脂”等。详解：A、油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确；B、“笨”应该是苯，B错误；C、“铵”错误，正确应为氨基酸，C错误；D、酯化反应属于醇类与羧酸的反应，属于有机反应，故“脂”字错误，D错误；答案选A。点睛：本题考查常见物质的化学名称，题目难度不大，注意汉字的书写，不要混写、错写。7、D【答案解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。8、C【答案解析】

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A错误；B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B错误；C．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故C正确；D．银为金属单质，故银饰属于金属材料，而陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D错误；故选C。9、C【答案解析】测试卷分析：①根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl>Br>I＞S，离子还原性：S2->I->Br->Cl-，错误；③组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，错误；④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K>Na>Mg>Al，正确；⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确；⑥半径：Na>Cl>O2->Na+，错误，选C。考点：考查同周期、同主族元素性质递变规律。10、C【答案解析】

A、硫原子的核外有16个电子；B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略；C、乙烯中碳原子之间以双键结合；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。【题目详解】A、硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为，A错误；B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，故乙炔的结构简式为CH≡CH，B错误；C、乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子，故其球棍模型为，C正确；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故氯化钠的电子式为，D错误。答案选C。11、A【答案解析】A．常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，故A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，故B错误；C．露置于空气中，浓硝酸挥发质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液增大，故C错误；D．露置于空气中，浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故D错误；故选。12、D【答案解析】

A．该反应的ΔH＝419kJ·mol－1-510kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，故A错误；B．加入催化剂，反应热不变，故B错误；C．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C不正确；D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故D正确；故选D。【点晴】注意反应物、生成物总能量与反应热的关系，特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热。反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热。13、D【答案解析】分析：用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，则T1>T2；T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的ΔH<0；利用图像上的数据和速率之比等于化学计量数之比计算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的平衡转化率增大。详解：用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，其它条件不变时升高温度化学反应速率加快，则T1>T2；T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，该反应的ΔH<0。A项，M点是T1时的平衡点，υ正（M）=υ逆（M），N点是T2时的不平衡点，N点时的逆反应速率小于T2平衡时的逆反应速率，由于T1>T2，T2平衡时的反应速率小于T1平衡时的反应速率，M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆，A项错误；B项，T2下，0~t1时间内υ（X）=Δc（X）Δt=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（L·min），不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（Y）=12υ（X）=a-b2t1mol/（L·min），B项错误；C项，M点睛：本题考查化学平衡的图像分析、化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。观察图像时先看纵横坐标的含义，根据关键点和曲线的变化趋势，联想外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律进行判断。注意：在恒容容器中增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；若反应物只有一种，平衡时反应物转化率的变化，利用增大压强对平衡的影响判断。14、C【答案解析】分析:相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。详解:A.纤维素为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,故A不选；

B.淀粉为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物，故B不选；

C.麦芽糖为二糖,分子式为C12H22O11,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C选；

D.蛋白质,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物，故D不选;

所以C选项是正确的。15、D【答案解析】

化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，包含离子键、共价键、金属键，氢键不是化学键，是一种分子间的作用力。【题目详解】A项、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；B项、形成化学键的微粒可能是离子，也可能是原子，但不能是分子，故B正确；C项、氢键不是化学键，是一种分子间的作用力，故C正确；D项、化学键包含离子键、共价键、金属键，非极性键和极性键都是共价键，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查化学键，明确化学键的含义是解本题关键，注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位键也属于化学键，但氢键不属于化学键，为易错点。16、B【答案解析】

A.根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，所以该反应是吸热反应，A正确；B.任何化学反应发生都有断裂反应物化学键吸收能量的过程，和形成生成物化学键释放能量的过程，与化学反应是放热反应还是吸热反应无关，B错误；C.该反应是吸热反应说明反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量，C正确；D.碳酸钙分解反应是吸热反应，该反应图示过程是吸热反应，因此可能为碳酸钙分解反应，D正确；故合理选项是B。17、B【答案解析】

A.表示氧原子，微粒结构示意图正确，A正确；B.质子数为11的是钠，原子结构示意图为，离子结构示意图为，B错误；C.表示氯原子，微粒结构示意图正确，C正确；D.表示氯离子，微粒结构示意图正确，D正确；答案选B。【答案点睛】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。其中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，注意原子结构示意图和离子结构示意图的区别。18、D【答案解析】

A.含有的官能团为碳碳双键、羟基，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧火焰明亮，产生大量的黑烟，四氯化碳不能燃烧，可用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳，B正确；C.油脂的种类很多，但它们水解后都产生丙三醇，都一定有一产物相同，C正确；D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入适量的碱，中和硫酸，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性，D错误；答案为D。19、C【答案解析】

由题中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根据石油的性质分析。【题目详解】A项、“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂，故A错误；B项、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分馏的产物，故B错误；C项、“洧水”的主要成分是石油，故C正确；D项、烟的成分是碳的颗粒，不是木炭，故D错误；故选C。20、C【答案解析】

A项、实验室制取乙酸乙酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，不能用水浴加热，故A正确；B项、实验室制取乙酸乙酯时，反应物乙酸和乙醇易挥发，可在反应装置中安装长玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用，防止反应物损耗，提高原料的利用率，故B正确；C项、在强碱性条件下酯易水解，纯乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗涤，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，故C错误；D项、从化学平衡移动原理可知，增大反应物乙酸的量，平衡正反应方向移动，可提高另一种反应物乙醇的转化率，故D正确；故选C。21、A【答案解析】分析：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B、二氧化碳与NaClO反应生成HClO；C、稀硝酸具有强氧化性，稀硫酸没有强氧化性；D、碱性越弱，碱越难电离，对应的弱碱阳离子越易结合OH-离子；详解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则热稳定性NaHCO3<Na2CO3,所以A选项是错误的；

B．二氧化碳与NaClO反应生成HClO,发生强酸制取弱酸的反应,则酸性：H2CO3＞HClO，所以B选项是正确的；

C．稀硝酸具有强氧化性，稀硫酸没有强氧化性，稀硝酸能将SO2氧化为硫酸，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：稀硝酸>稀硫酸，所以C选项是正确的；

D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先与碱反应，然后NH4+再与碱反应，则结合OH-的能力：Fe3+＞NH4+，故D正确；所以本题答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及盐的热稳定性、酸性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，选项D直接做有一定的难度，但如果假设NH4+先结合OH-生成NH3∙H2O又和Fe3+反应生成Fe(OH)3和NH4+，则其离子结合OH-能力就显而易见了。22、D【答案解析】

A.C3H8只有一种结构：CH3CH3CH3，分子中只有2种氢原子；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；C.合成纤维是有机合成高分子材料；D.由结构简式可知，分子中含碳碳双键、酯基。【题目详解】A.C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3,分子中只有2种氢原子,则卤代烃C3H7Cl有2种同分异构体，A项错误；B..石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，B项错误；C..合成纤维是有机合成高分子材料，而棉花的主要成分是纤维素，C项错误；D..由结构简式可知，分子中含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含有酯基可以在碱性或酸性条件下发生水解反应，水解反应属于取代反应，D项正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、CH3COOH羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【答案解析】

分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。【题目详解】（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；（3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应；（4）反应①为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。24、第三周期IIIA族BC【答案解析】

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为H元素，B为C元素，W为O元素，D为Na元素，E为Al元素；(1)E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微粒结构简式为CH3OH，电子式为：，故答案为：；(3)D为Na元素，E为Al元素；A．将单质D置于E的盐溶液中，钠首先与水反应，不能置换盐溶液中的金属元素，不能说明D的金属性弱，故A错误；B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，前者比后者强，故前者金属性强，故B正确；C．金属单质与盐酸反应越剧烈，对应元素的金属性越强，将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强，故C正确；故答案为：BC。【答案点睛】本题的易错点为(3)中A的判断，要注意钠的活泼性很强，与盐溶液反应时，是钠先与水反应，不能置换出金属单质，因此不能比较金属性的强弱。25、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝黑色沉淀中不含有CuO还原B试管中出现白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物【答案解析】分析：实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色；（3）说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观察B装置是否变蓝；实验Ⅱ:（4）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析。（5）①红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；③还需要确定黑色固体中含有铜离子；实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。实验Ⅱ:（4）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO。（5）①A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化。②根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，说明黑色沉淀是铜的硫化物。26、酒精喷灯硬质玻璃管水槽U形管将干馏生成的气体进行降温和冷凝粗氨水煤焦油分馏焦炉气蓝C【答案解析】

本题是关于煤干馏的实验，根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，d中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。【题目详解】（1）a为酒精喷灯，b为硬质玻璃管，c为水槽，d为U形管；（2）c装置将干馏生成的气体进行降温和冷凝，粗氨水和煤焦油变为液体在d中聚集，煤焦油是有机物的液态混合物，应采用分馏的方法分离；（3）e处点燃的应是焦炉气，焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2燃烧产生蓝色火焰；（4）A、干馏煤的过程中生成了新物质，属于化学变化，正确；B、粗氨水和煤焦油在d中聚集，因此液体显碱性，正确；C、d中的液体为粗氨水和煤焦油，煤焦油密度大，故可以分层，C错误；D、氢气、一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜；乙烯可以使溴水褪色。故选C。27、羟基羧基先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸催化剂吸水剂饱和碳酸钠溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反应【答案解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羟基；

(2)试剂的加入顺序是先加乙醇，在缓慢加入浓硫酸，等温度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；

(4)乙酸与碳酸钠反应生成溶于水的醋酸钠，乙醇易溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，易分层析出；(5)根据酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，写出化学方程式；根据反应实质判断反应类型。【题目详解】(1)该实验有机反应物乙酸和乙醇中含有的官能团有羟基、羧基，因此，本题正确答案是：羟基、羧基；

(2)