2017-2018学年安徽省芜湖市高一下学期期末考试化学试题(A卷)

芜湖市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题（ A）可能用到的原子量 :H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题 （本题包括 10小题，每小题 2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 ）下列属于吸热反应的是①液态水汽化 ②苛性钠溶于水 ③将胆矾加热变为白色粉末④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥干冰升华A.①④B.②④C.③⑤D.④⑥【答案】 C【解析】试题分析：①虽是吸热过程，但不是化学反应，故错误；②氢氧化钠溶于水，属于物理变化，不是化学变化，故错误；③大多数的分解反应，属于吸热反应，胆矾变为无水硫酸铜，属于吸热反应，故正确；④属于放热反应，故错误；⑤属于吸热反应，故正确；⑥属于物理变化，故错误。考点：考查常见吸热反应的类型等知识。NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是常温下， 7.8g固体 Na2O2中， 含有的阴阳离子总数为 0.4NA4℃时， 18g2H2O中含有共用电子对数为 2NA1molN5+含有的电子数为 34NA用金属铁、 Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻 5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA【答案】 C【解析】试题分析： A.常温下， 7.8gNa2O2的物质的量是 0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为 0.3NA，错误； B.4℃时， 18g2H216O的物质的量小于 1mol，则其中含有共用电子对数小于 2NA，错误； C.1个N5+中含有 34个电子，则在 1molN5+含有的电子数为 34NA，正确；D.用金属铁、 Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻 5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去 2个电子，所以流过外电路的电子为 0.2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO、 Na2O2D.MgCl2、 Mg（OH）2【答案】 B【解析】 A、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键， A错误； B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键， B正确； C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键， C错误； D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键， D错误，答案选 B。下列结论错误的是①微粒半径： K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性： HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性 S2->C1->Br->I–④氧化性 :C12>S>Se>Te⑤酸性： H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性： O>N>P>Si⑦金属性： Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤【答案】 B【解析】试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是 S2－>Cl－>K＋>Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是 F>Cl>S>P>Si，所以氢化物的稳定性： HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是 Cl>Br>I>S，所以离子的还原性： S2－>I－>Br－>Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性： Cl2>S>Se>Te，④正确；根据 (OH)mROn可知 n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是 H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性： O>N>P>Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性： Be<Mg<Ca<K，⑦正确，答案选 B。考点：考查元素周期律的应用下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用TOC\o"1-5"\h\z【答案】 B【解析】 A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢， A正确。B．金箔是单质，不是合金，B错误； C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹， C正确； D．Al是比较活泼的金属，但由于它在常温下容易与空气中的氧气发生反应产生致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用。所以有一定的抗腐蚀性能， D正确；答案选 B。X、Y、Z三种气体进行下列反应 :3X+Y 2Z， 在三种不同情况下测得的速率值为：①v(X)=1.0moV(L·s)；② v(Y)=0.5mol(L·s)；③ v(Z)=0.5mol(L·s)。这三种情况下反应速率的大小关系为A.② >① >③ B.③ >② >① C.① >② >③ D.③ >① >②【答案】 A【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质 X表示反应速率，则分别是[mol/(L·s)]1、1.5、0.75，所以反应速率大小顺序是②>①>③，答案选 A。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。注意换算时单位的统一。己知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是H2O2分解属于吸热反应加入催化剂，减小了反应的热效应加入催化剂，可提高正反应的活化能反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】 D【解析】分析： A、反应物的总能量高于生成物的总能量；

B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；D、反应物的总能量高于生成物的总能量。详解： A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应， A错误；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应， B错误；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能， C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量， D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变活化能从而改变速率，但不改变平衡和焓变，题目难度不大。下图所示的实验，能达到实验目的的是验证非金属性： Cl>C验证非金属性： Cl>C研究催化剂对化学反应实验室制氨气速率的影响验证化学能转化为电能实验室制氨气速率的影响SiA.AB.BC.CD.D【答案】 D【解析】分析： A．没有构成闭合回路；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。详解： A．没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能， A错误；B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较 C、Si的非金属性， B错误；C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备， C错误；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响， D正确；TOC\o"1-5"\h\z答案选 D。下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是A.Na+、K+、Mg2+、SO42-B.Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、K+、S2-、CO32-D.Na+、S2-、ClO-、Cl-【答案】 C【解析】 A.碱性溶液中 Mg2＋不能大量共存， A错误；B.碱性溶液中 HCO3－不能大量共存， B错误；C.碱性溶液中 Na+、 K+ 、 S2- 、 CO32-之间不反应，可以大量共存， C正确； D.S2－ 与ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存， D错误，答案选 C。南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过 30%的区域，臭氧洞的形成与2O3 3O2有关。 下列叙述不正确的是A.该变化一定是化学变化 B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成 D.该变化一定有电子的转移TOC\o"1-5"\h\z【答案】 D【解析】 A.臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化， A正确；B.化学变化中一定伴随若能量的变化， B正确；C.氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C正确；D.该变化不是氧化还原反应，没有电子的转移， D错误，答案选 D。二、选择题 (本题包括 10小题，每小题 3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。 )在恒容密闭容器中，可逆反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成 nmolCO2的同时生成 nmolC②单位时间内生成 nmolCO22nmolCO③CO2、CO的物质的量浓度之比为 1:2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④【答案】 B【解析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于 0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，则①生成二氧化碳和生成 C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；②单位时间内生成nmolCO2的同时生成 2nmolCO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；③ CO2、CO的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少盒反应程度， 与平衡状态无关， 错误；④C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确；⑤反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确；⑥ C的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；答案选点睛：本题考查化学平衡状态的判断，要注意把握可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A.0.1mol/L盐酸15mLB.0.15mol/L硫酸8mLC.0.2mol/L盐酸12mLD.18mol/L硫酸15mL【答案】 B【解析】氢离子浓度越大反应速率越大，但铝在 18mol/L硫酸中钝化，故 B正确。实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示 （省略夹持和净化装置 ）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A.AB.BC.CD.DTOC\o"1-5"\h\z【答案】 D【解析】试题分析： A、氨气的密度比空气小， c装置中应该短管进，长管出， A错误； B、浓盐酸与 MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以 c中收集的气体不纯净，应该在 bc之间应添加除去氯化氢的装置， B错误； C、铜与稀硝酸反应产生的气体为 NO，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收， C错误； D、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫， SO2气体的密度比空气大， c装置中应该长管进，短管出， SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气， D正确；答案选 D。【考点定位】本题主要是考查常见气体的制备、收集、尾气处理装置的选择【名师点睛】掌握各种气体的制取、收集和处理方法是解答的关键。根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体反应不加热气体的制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答本题即可。某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出a和b用导线连接时，铁片，上发生的反应为： Fe-2e-=Fe2+a和b用导线连接时电子从 Cu片流向铁片a和b用导线连接时， Cu2+向铜电极移动【答案】 C短周期元素 W、X、Y和Z的原子序数依次增大。 W原子是半径最小的原子， X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍。下列说法错误的是元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成元素 X的一种单质是自然界中硬度最大的物质元素 W、X的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构TOC\o"1-5"\h\z元素Z可与元素 X形成共价化合物 XZ2【答案】 C【解析】分析：短周期元素 W、X、Y和 Z的原子序数依次增大， W原子是半径最小的原子，则W为H元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，X原子只能有 2个电子层，最外层电子数为 4，则 X为 C元素；元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则 Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，原子序数大于 Al，位于第三周期，故最外层电子数为 6，则Z为S元素，结合元素化合物的结构性质解答。详解：根据以上分析可知 W为H，X为C，Y为Al，Z为S，则A．Y为Al，金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气， A正确；B．元素 X的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质， B正确；C．W、X分别为 H、C，其氢化物分别为 HCl、CCl4，四氯化碳分子中 C、Cl原子都满足 8电子稳定结构，而 HCl分子中的 H最外层电子数为 2，C错误；D．Z为S、X为C元素， C可与元素 S可形成共价化合物 CS2，D正确；答案选 C。点睛本题考查原子结构与元素性质知识，侧重于物质结构与性质等方面的考查，难度不大，注意原子核外电子的排布特点，推断元素的种类为解答该题的关键，注意 8电子稳定结构的判断方法。实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是将CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生 :再通入 SO2，产生沉淀在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解 :再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快【答案】 D【解析】分析： A．亚硫酸的酸性弱于盐酸；B．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性；C．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；D．构成了原电池加快反应速率。详解：A.碳酸、亚硫酸的酸性均弱于盐酸， 所以将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和， 无沉淀产生，再通入 SO2，也不会产生沉淀， A错误；铜的金属性较弱，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把金属铜氧化，所以铜粉溶解， B错误；向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生氢氧化铝白色沉淀，但氨水是弱碱，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，所以沉淀不会消失， C错误；纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，铁可以把铜置换出来，构成原电池，铁作负极，因此反应速率加快， D正确。答案选D。有X、Y两种元素，原子序数≤ 20， X的原子半径小于 Y，且 X、Y原子的最外层电子数相同(选项中 m、n均为正整数 )。下列说法正确的是若HnXOm为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性若X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定 为强碱TOC\o"1-5"\h\z若X元素形成的单质是 X2，则 Y元素形成的单质一定是 Y2若Y的最高正价为 +m，则 X的最高正价一定为 +m【答案】 B【解析】试题分析： X的原子半径小于 Y，且 X、Y原子的最外层电子数相同，则 X、Y是同一主族的元素。 X在Y的上一周期，同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 A．若 HnXOm为强酸，则 X的氢化物溶于水可能显酸性， 也可能显碱性。 如HNO3是强酸， 但是 NH3的水溶液显碱性。 错误。B．同一主族的元素由于从上到下元素的金属性逐渐增强，所以形成的化合物的碱性也逐渐增强，因此若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱。增强。 C．若 X元素形成的单质是 X2，则Y元素形成的单质可能是 Y2如F2、Cl2；也可能不是。如 O2、S。错误。 D．若 Y的最高正价为+m，则 X的最高正价可能为 +m，也可能不是。如 F无最高正化合价；而 Cl最高为+7价。错误。考点：考查同一主族的元素形成是物质的性质变化规律的知识。下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2HgO 2Hg+O2↑B.2A1+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO 2Mg+O2↑D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】 C【解析】工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选 C。某溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是TOC\o"1-5"\h\z溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、 Al3+溶液中一定不含 CO32-，可能含有 SO42-和NO3-溶液中 n(NH4+)=0.2 moln(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1【答案】 C【解析】试题分析：若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32－和NO3－不能大量共存；加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有 Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在 NH4+，n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有 SO42-，根据图像可知，氢离子的物质的量是 0.1mol、铝离子的物质的量是 0.1mol，镁离子的物质的量是( 0.5mol－0.1mol－0.3mol)÷ 2＝0.05mol，据此回答： A．溶液中的阳离子有 H+、Mg2+、Al3+、NH4＋，A项错误； B.溶液中一定不含 CO32-、NO3-，一定含有 SO42-，B项错误； C.溶液中 n(NH4+)=0.2mol，C项正确； D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:1:1 ，D项错误；选 C。考点：考查离子共存，化学图像的分析与判断等知识。将3.2gCu与过量的 8mo/L30mLHN3O反应，硝酸的还原产物为 NO2和NO，反应结束后测得溶液中 n(H+)为amol，则溶液中所含 n(NO3-)为A.amolB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.(0.2+a)mol【答案】 B【解析】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反应后溶液存在 Cu2+、H+、NO3-，其中 n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在： 2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，则n(NO3-)=2×0.05mol+amol=( 0.1+a)mol，答案选 B。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，明确反应的原理以及灵活应用守恒法是解答的关键。本题从溶液电中性的角度解答较为简单，也可根据 N原子守恒计算。三、填空题 (本大题共 4小题，共 42分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：写出下列元素名称 :② ；? 。在这些元素中，金属性最强的元素是 (用元素符号表示 )，元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示 )。下列表述中能证明这一事实的是常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 。②的气态氢化物与 HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式 。【答案】 (1).氮(2).氩(3).K(4).Cl(5).b(6).Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(7).【解析】分析：首先根据元素在周期表中的相对位置判断出元素名称，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～ ?分别是 C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca。则根据以上分析可知②、 ?的元素名称分别是氮、氩。同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，则在这些元素中，金属性最强的元素是 K；同周期自左向右非金属性逐渐增强，则元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是 Cl。a.非金属性强弱与其单质的状态没有关系， a错误；b.非金属性越强，氢化物越稳定，则⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定说明氯元素的非金属性强于硫元素， b正确；c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应不能说明二者的非金属性强弱， c错误。答案选b；

⑦的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝与⑩的最高价氧化物对应水化物高氯酸反应的离子方程式为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；②的气态氢化物氨气与 HC1在空气中相遇有白烟生成，生成物是氯化铵，含有离子键的离子化合物，电子式为 。22.某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各 1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速率最慢； 与盐酸反应产生的气体最多。(2)向 Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比 S强，反应的离子方程式为： 。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。TOC\o"1-5"\h\z仪器B的名称为 ，干燥管 D的作用为 。若要证明非金属性： Cl>I，则 A中加浓盐酸， B中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生 的现象，即可证明。从环境保护成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。若要证明非金属性： C>Si，则在A中加盐酸、 B中加 CaCO3、C中加 NaSiO3溶液观察到 C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用 溶液除去。2【答案】 (1).钾(2).铝(3).铝(4).S 2-+Cl2=S↓+2C1-(5).锥形瓶.防止倒吸 (7).变蓝(8).NaOH[或 Ca(OH)2](9).有白色沉淀生成 (10).饱和 NaHCO3【解析】分析： I．(1)根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；(2)硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II．(3)根据仪器的构造写出仪器 B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(4)氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢5)碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯I．(1)金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是反应速率最慢的是铝； 生成1mol氢气需要得到 2mol电子，1mol钾、钠都失去 1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而 1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为 S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；(3)仪器 B为锥形瓶；球形干燥管 D能够防止倒吸，可以避免 C中液体进入锥形瓶中；4)KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气， 氯气能够将碘离子氧化成碘单质， 碘单质遇到淀粉5)盐酸与碳酸钙反应生成 CO2，CO2能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则在 A中加盐酸、 B中TOC\o"1-5"\h\zCaCO3、C中加 NaSiO3溶液观察到 C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明非金属性 C＞Si。氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳B和C之间增加装有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶。23.下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间(1)该反应的化学方程式为 。(2)0～t1s内B气体的平均反应速率为 (3)(t1+10)s时， A的转化率为 。关于该反应的说法正确的是 。到达t1时刻该反应已停止在t1时刻之前 B气体的消耗速率大于它的生成速率在t1时刻 C气体的正反应速率等于逆反应速率【答案】 （1）.3A+B 2C（2）. （3）.75%（4）.b c【解析】分析： （1）由图象可知 A、B的浓度降低， A、B为反应物， C的浓度增大为生成物，根据 A、B、C的浓度变化量确定化学计量数，据此书写方程式；（2）根据 v=△c/△t进行计算；（t1+10）s时，平衡没有发生移动， A的转化率为转化量 /起始量× 100%计算；（4）根据平衡状态的特征、特点结合反应的图像分析解答。详解：（1）由图象可知 A、B的浓度降低， A、B为反应物， A的浓度变化量为0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L ，B的浓度变化量为 0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L ，C的浓度增大为生成物， C的浓度变化量为 0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故 A、B、C的化学计量数之比为 0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，故反应方程式为 3A+B 2C；0～ t 1s 内 B气体的浓度变化量是 0.2mol/L，则用 B表示的平均反应速率 v=0.2/t1mol/（L?s）；（t1+10）s时，平衡没有发生移动，所以 A的转化率为 （0.8-0.2）/0.8×100%=75%；a．到达 t1时刻该反应达平衡但没有停止， a错误；b．在 t1时刻之前，反应向正反应方向移动，所以 B气体的消耗速率大于它的生成速率， b正确；c．在 t1时刻达平衡，正逆反应速率相等，所以 C气体的正反应速率等于逆反应速率， c正确；答案选bc。24.亚硝酸钠 （NaNO2）是一种常见的食品添加剂。 某兴趣小组用如图所示装置制备 NaNO2并对其性质作如下探究 （A中加热装置已略去 ）。查阅资料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性 KMnO4氧化成 NO3-。TOC\o"1-5"\h\z装置中仪器 a的名称为 。A中反应的化学方程式 。装置 B中观察到的主要现象 。装置 C中盛放的试剂是 。装置E的作用是 。(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入 N2一段时间，原因是 。(6)写出 NO被酸性 KMnO4氧化的离子反应方程