人教版化学选修金属晶体(荐)课件

3金属晶体3金属晶体金属元素在周期表中的位置金属元素在周期表中的位置Ti金属样品Ti金属样品描述金属键的最简单的理论是

“电子气”理论一金属键该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”。被所有原子共用,从而把所有的金属原子维系在一起。

金属阳离子“沉浸”在“电子气”的“海洋”中。描述金属键的最简单的理论是一金属键该理论把金属键描1金属键金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。金属单质和合金中无方向性。（1）定义：（2）成键微粒:（3）存在:金属阳离子和自由电子1金属键金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。金属单质和2金属的特性（1）导电性（2）导热性（3）延展性

2金属的特性（1）导电性金属的延展性自由电子+金属离子金属原子位错+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++金属的延展性自由电子+金属离子金属原子位错+++++++++金属晶体熔点变化规律熔点最低的金属：汞（常温时成液态）熔点很高的金属：钨（3410℃）铁的熔点：1535℃一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：

金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就越高，硬度也越大。但金属性越弱如：KNaMgAlLiNaKRbCs金属晶体熔点变化规律熔点最低的金属：汞（常温时成液态）一般情金属之最熔点最低的金属是---Hg熔点最高的金属是---W密度最小的金属是----Li密度最大的金属是----76Os硬度最小的金属是----Cs硬度最大的金属是----Cr最活泼的金属是---Cs最稳定的金属是---Au延性最好的金属是----Pt展性最好的金属是---Au金属之最熔点最低的金属是---Hg熔点最高的金属是---W密二金属晶体的原子堆积模型二金属晶体的原子堆积模型探究金属晶体的原子在平面上的排列方式A1432配位数为4二维平面中堆积方式——非密置层探究金属晶体的原子在平面上的排列方式A1432配位数为4A136425配位数为6二维平面中堆积方式——密置层探究金属晶体的原子在平面上的排列方式A136425配位数为6二维平面中堆积方式——密置层探究金属晶体的原子在平面上的排列方式有两种——非密置层和密置层A1432A136425配位数为4配位数为6金属晶体的原子在平面上的排列方式有两种——非密置层和密置层A非密置层在三维空间里的堆积方式1

简单立方堆积2

体心立方堆积非密置层在三维空间里的堆积方式1简单立方堆积2体心立方堆1

简单立方堆积配位数：6每个晶胞含原子数：11简单立方堆积配位数：6每个晶胞含原子数：1相邻非密置层原子的原子核在同一直线上的堆积1

简单立方堆积——Po相邻非密置层原子的原子核在同一直线上的堆积1简单立方堆积—（1）计算晶胞中的微粒数空间利用率：(2r)34πr3/3=52.36%微粒数为：8×1/8=1（2）计算晶胞的空间利用率6π=（1）计算晶胞中的微粒数空间利用率：(2r)34πr3/3=2

体心立方堆积配位数：8每个晶胞含原子数：22体心立方堆积配位数：8每个晶胞含原子数：22

体心立方堆积——K、Fe将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，并使非密置层的原子稍稍分离2体心立方堆积——K、Fe将上层金属原子填入下层的（1）计算晶胞中的微粒数空间利用率：微粒数为：1+8×1/8=2（2）计算晶胞的空间利用率（1）计算晶胞中的微粒数空间利用率：微粒数为：1+8×1/8人教版化学选修金属晶体(荐)课件（1）计算晶胞中的微粒数空间利用率：微粒数为：1+8×1/8=2（2）计算晶胞的空间利用率（1）计算晶胞中的微粒数空间利用率：微粒数为：1+8×1/8密置层在三维空间里的堆积方式3

六方最密堆积4

面心立方最密堆积密置层在三维空间里的堆积方式3六方最密堆积4面心立方最密六方最密堆积面心立方最密堆积六方最密堆积面心立方最密堆积123456123456AB，

关键是第三层。对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。123456123456AB，关键是第123456第三层的一种排列方式:

AB堆积方式123456第三层的一种排列方式:

六方最密堆积的前视图ABABA1234563

六方最密堆积——Mg、Zn、Ti配位数：12每个晶胞含原子数：六方最密堆积的前视图ABABA1234563六方最密堆积3

六方最密堆积3六方最密堆积1200平行六面体镁型晶胞每个晶胞含原子数：21200平行六面体镁型晶胞每个晶胞含原子数：2六方最密堆积（镁型）的空间利用率六方最密堆积（镁型）的空间利用率先求S再求h先求S再求h每个晶胞含原子数：2每个晶胞含原子数：2（1）计算晶胞中的微粒数微粒数为：1+8×1/8=2（2）计算晶胞的空间利用率空间利用率：（1）计算晶胞中的微粒数微粒数为：1+8×1/8=2（2

第三层的另一种排列方式:

ABC堆积方式123456123456123456第三层的另一种排列方式:ABC堆积方式12123456紧密堆积的前视图ABCAABC4

面心立方最密堆积配位数：每个晶胞含原子数：124123456紧密堆积的前视图ABCAABC4面心立方最密堆4

面心立方最密堆积——Cu、Ag、Au4面心立方最密堆积——Cu、Ag、AuBCA面心立方？BCA面心立方？铜型晶胞铜型晶胞2

面心立方最密堆积——Cu、Ag、Au2面心立方最密堆积——Cu、Ag、Au（1）计算晶胞中的微粒数微粒数为：6×1/2

+8×1/8=4（2）计算晶胞的空间利用率空间利用率：（1）计算晶胞中的微粒数微粒数为：6×1/2+8×人教版化学选修金属晶体(荐)课件人教版化学选修金属晶体(荐)课件①简单立方堆积配位数=6空间利用率=52.36%②体心立方堆积

配位数=8空间利用率=68.02%③六方最密堆积

配位数=12空间利用率=74.05%④面心立方最密堆积配位数=12空间利用率=74.05%堆积方式及性质小结①简单立方堆积配位数=6空间利用率=52.36%②(1)金晶体每个晶胞中含有

个金原子。(2)一个晶胞的体积是多少?(3)金晶体的密度是多少?课堂练习金晶体的晶胞如图所示。Au的半径为r，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示金的摩尔质量(1)金晶体每个晶胞中含有个金原子。课堂练习1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。感谢观看，欢迎指导！1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现3金属晶体3金属晶体金属元素在周期表中的位置金属元素在周期表中的位置Ti金属样品Ti金属样品描述金属键的最简单的理论是

“电子气”理论一金属键该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”。被所有原子共用,从而把所有的金属原子维系在一起。

金属阳离子“沉浸”在“电子气”的“海洋”中。描述金属键的最简单的理论是一金属键该理论把金属键描1金属键金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。金属单质和合金中无方向性。（1）定义：（2）成键微粒:（3）存在:金属阳离子和自由电子1金属键金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。金属单质和2金属的特性（1）导电性（2）导热性（3）延展性

2金属的特性（1）导电性金属的延展性自由电子+金属离子金属原子位错+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++金属的延展性自由电子+金属离子金属原子位错+++++++++金属晶体熔点变化规律熔点最低的金属：汞（常温时成液态）熔点很高的金属：钨（3410℃）铁的熔点：1535℃一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：

金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就越高，硬度也越大。但金属性越弱如：KNaMgAlLiNaKRbCs金属晶体熔点变化规律熔点最低的金属：汞（常温时成液态）一般情金属之最熔点最低的金属是---Hg熔点最高的金属是---W密度最小的金属是----Li密度最大的金属是----76Os硬度最小的金属是----Cs硬度最大的金属是----Cr最活泼的金属是---Cs最稳定的金属是---Au延性最好的金属是----Pt展性最好的金属是---Au金属之最熔点最低的金属是---Hg熔点最高的金属是---W密二金属晶体的原子堆积模型二金属晶体的原子堆积模型探究金属晶体的原子在平面上的排列方式A1432配位数为4二维平面中堆积方式——非密置层探究金属晶体的原子在平面上的排列方式A1432配位数为4A136425配位数为6二维平面中堆积方式——密置层探究金属晶体的原子在平面上的排列方式A136425配位数为6二维平面中堆积方式——密置层探究金属晶体的原子在平面上的排列方式有两种——非密置层和密置层A1432A136425配位数为4配位数为6金属晶体的原子在平面上的排列方式有两种——非密置层和密置层A非密置层在三维空间里的堆积方式1

简单立方堆积2

体心立方堆积非密置层在三维空间里的堆积方式1简单立方堆积2体心立方堆1

简单立方堆积配位数：6每个晶胞含原子数：11简单立方堆积配位数：6每个晶胞含原子数：1相邻非密置层原子的原子核在同一直线上的堆积1

简单立方堆积——Po相邻非密置层原子的原子核在同一直线上的堆积1简单立方堆积—（1）计算晶胞中的微粒数空间利用率：(2r)34πr3/3=52.36%微粒数为：8×1/8=1（2）计算晶胞的空间利用率6π=（1）计算晶胞中的微粒数空间利用率：(2r)34πr3/3=2

体心立方堆积配位数：8每个晶胞含原子数：22体心立方堆积配位数：8每个晶胞含原子数：22

体心立方堆积——K、Fe将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，并使非密置层的原子稍稍分离2体心立方堆积——K、Fe将上层金属原子填入下层的（1）计算晶胞中的微粒数空间利用率：微粒数为：1+8×1/8=2（2）计算晶胞的空间利用率（1）计算晶胞中的微粒数空间利用率：微粒数为：1+8×1/8人教版化学选修金属晶体(荐)课件（1）计算晶胞中的微粒数空间利用率：微粒数为：1+8×1/8=2（2）计算晶胞的空间利用率（1）计算晶胞中的微粒数空间利用率：微粒数为：1+8×1/8密置层在三维空间里的堆积方式3

六方最密堆积4

面心立方最密堆积密置层在三维空间里的堆积方式3六方最密堆积4面心立方最密六方最密堆积面心立方最密堆积六方最密堆积面心立方最密堆积123456123456AB，

关键是第三层。对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。123456123456AB，关键是第123456第三层的一种排列方式:

AB堆积方式123456第三层的一种排列方式:

六方最密堆积的前视图ABABA1234563

六方最密堆积——Mg、Zn、Ti配位数：12每个晶胞含原子数：六方最密堆积的前视图ABABA1234563六方最密堆积3

六方最密堆积3六方最密堆积1200平行六面体镁型晶胞每个晶胞含原子数：21200平行六面体镁型晶胞每个晶胞含原子数：2六方最密堆积（镁型）的空间利用率六方最密堆积（镁型）的空间利用率先求S再求h先求S再求h每个晶胞含原子数：2每个晶胞含原子数：2（1）计算晶胞中的微粒数微粒数为：1+8×1/8=2（2）计算晶胞的空间利用率空间利用率：（1）计算晶胞中的微粒数微粒数为：1+8×1/8=2（2

第三层的另一种排列方式:

ABC堆积方式123456123456123456第三层的另一种排列方式:ABC堆积方式12123456紧密堆积的前视图ABCAABC4

面心立方最密堆积配位数：每个晶胞含原子数：124123456紧密堆积的前视图ABCAABC4面心立方最密堆4

面心立方最密堆积——Cu、Ag、Au4面心立方最密堆积——Cu、Ag、AuBCA面心立方？BCA面心立方？铜型晶胞铜型晶胞2

面心立方最密堆积——Cu、Ag、Au2面心立方最密堆积——Cu、Ag、Au（1）计算晶胞中的微粒数微粒数为：6×1/2

+8×1/8=4（2）计算晶胞的空间利用率空间利用率：（1）计算晶胞中的微粒数微粒数为：6×1/2+8×人教版化学选修金属晶体(荐)课件人教版化学选修金属晶体(荐)课件①简单立方堆积配位数=6空间利用率=52.36%②体心立方堆积

配位数=8空间利用率=68.02%③六方最密堆积

配位数=12空间利用率=74.05%④面心立方最密堆积配位数=12空间利用率=74.05%堆积方式及性质小结①简单立方堆积配位数=6空间利用率=52.