三年级科学 化学反应与能量

第六章化学反应与能量第一讲化学能与热能授课教师—蔡丽娜考纲解读12故知重温故知重温故知重温故知重温基础自测基础自测基础自测2.H—H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1molN2生成NH3的反应热为

，1molH2生成NH3的反应热为

。-92KJ/mol-30.7KJ/mol基础自测3.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）

A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4（白磷）高D．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量B典题精讲1.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应进程中的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 ()A.该反应的活化能为E1B.该反应的ΔH=E1-E2C.该反应为放热反应D.图中表示温度T1>T2

题组一化学反应与能量变化的图像分析D典题精讲2.(2016江西吉水四模)反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0)、②X C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 ()

B典题精讲反思归纳

正确理解反应过程—能量图像

E2:逆反应的活化能。ΔH=E2-E1,为此反应的焓变催化剂的作用:降低E1、E2,但不影响ΔH,反应放热还是吸热取决于起点

(反应物)和终点(生成物)能量的相对高低。E1:活化能。故知重温4.燃烧热故知重温5.中和热故知重温中和热的测定典题精讲3.(2016河南安阳模拟)已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g) 2CO(g)

ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol下列结论中正确的是 ()A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量题组二燃烧热、中和热C基础自测4.故知重温6.能源典题精讲题组三能源（2016天津高考）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少回答两点）典题精讲故知重温考点二热化学方程式1.概念表示参加反应的物质的

和

的关系的化学方程式。2.意义不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的③能量

变化。例如:H2(g)+ O2(g) H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1,表示的意义？3.书写热化学方程式的注意事项在25℃和1.01×105

Pa下,1mol氢气和0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水时

放出285.8kJ的热量。量反应热知识探究【多维思考】(1)ΔH的单位“kJ/mol”中每摩尔的含义是什么?(2)实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

ΔH=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为多少?(3)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

ΔH=-92.2kJ·mol-1,若把1molN2与3molH2混合后充分反应时,放出热量为92.2kJ。这种说法对吗?基础自测题组一书写热化学方程式1.(1)Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式:

。(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是

。基础自测技法总结：书写热化学方式的一般步骤温故知新考点三反应热的计算和比较1.盖斯定律及其应用(1)内容:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的①始态、终态

有关,而与反应的途径无关。温故知新典例精讲已知下列反应的热化学方程式为:①C(s)+O2(g) CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-870.3