化学反应的热效应-鲁科版课件

高二化学总结化学反应原理高二化学总结化学反应原理第一节化学反应的热效应第一节化学反应的热效应常见的放热反应：1.燃烧反应2.铝热反应化学反应3.部分化合反应4.金属与酸或水的反应

浓硫酸溶于水凝华液化物理过程凝固氢氧化钠溶于水常见的放热反应：常见的吸热反应：1.分解反应2.铵盐与碱的反应3.炭与水的反应化学反应4.以炭、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应硝酸铵溶于水汽化升华物理过程溶化常见的吸热反应：反应热定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热

符号：QQ为正值，反应吸热；Q为负值，反应放热燃烧热：

定义：101千帕时，1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所释放的能量。（气态水、一氧化碳、一氧化氮属于不稳定氧化物）反应热焓对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中的物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热H=Q=H(反应产物）-H（反应物）=E吸-E放焓

反应产物反应物

反应物反应产物

中和热定义：25摄氏度，101千帕时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1摩尔水放出的热量。

测定中和反应的反应热

1.量热计可以用保温杯代替

2.搅拌时要用环形玻璃搅拌器

3.泡沫塑料的作用：隔温保热，减少热量损失

4.误差原因：混合酸碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差

测了酸之后的温度计未用清水冲洗中和热热化学方程式H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8KJ/mol

1.要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，一般用英文g、l、s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示

2.在H后要注明反应温度。对于298K时进行的反应，可以不注明温度

3.H的单位是J/mol或KJ/mol热化学方程式用50ml0.50mol/L的盐酸和50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。问：

(1)烧杯间填满碎纸条的作用是减少热量损失(2)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值会偏小(3)实验中改用60ml0.50mol/L的盐酸和50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，则与上述实验放出的热量不相等，所求中和热相等(4)用相同体积和相同浓度的氨水来进行上述实验，测得的中和热数值会偏小。用50ml0.50mol/L的NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小。用50ml0.50mol/L的盐酸和50盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的例：在298K、101KPa时，已知：

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3

则三者之间的关系是

答案：H3=H1+2H2盖斯定律类型例子电解质溶液的浓度溶液PH还原方法仅溶剂水溶解含氧酸强碱活泼金属的含氧酸盐硫酸氢氧化钠硫酸钠增大减小增大不变加水仅溶质点解无氧酸不活泼金属的无氧酸盐氯化氢氯化铜减小增大增大氯化氢氯化铜溶质和溶剂同时被电解活泼金属的无氧酸盐不活泼金属的含氧酸盐氯化钠硫酸铜部分离子浓度减小增大减小氯化氢氧化铜、碳酸铜类型例子电解质溶液的浓度溶液PH还原方法仅溶剂水溶解含氧酸硫梦想的力量当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活成功，会在不期然间忽然降临！梦想的力量当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进并且毫不畏惧地，1、聪明出于勤奋，天才在于积累。2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。1、聪明出于勤奋，天才在于积累。高二化学总结化学反应原理高二化学总结化学反应原理第一节化学反应的热效应第一节化学反应的热效应常见的放热反应：1.燃烧反应2.铝热反应化学反应3.部分化合反应4.金属与酸或水的反应

浓硫酸溶于水凝华液化物理过程凝固氢氧化钠溶于水常见的放热反应：常见的吸热反应：1.分解反应2.铵盐与碱的反应3.炭与水的反应化学反应4.以炭、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应硝酸铵溶于水汽化升华物理过程溶化常见的吸热反应：反应热定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热

符号：QQ为正值，反应吸热；Q为负值，反应放热燃烧热：

定义：101千帕时，1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所释放的能量。（气态水、一氧化碳、一氧化氮属于不稳定氧化物）反应热焓对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中的物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热H=Q=H(反应产物）-H（反应物）=E吸-E放焓

反应产物反应物

反应物反应产物

中和热定义：25摄氏度，101千帕时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1摩尔水放出的热量。

测定中和反应的反应热

1.量热计可以用保温杯代替

2.搅拌时要用环形玻璃搅拌器

3.泡沫塑料的作用：隔温保热，减少热量损失

4.误差原因：混合酸碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差

测了酸之后的温度计未用清水冲洗中和热热化学方程式H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8KJ/mol

1.要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，一般用英文g、l、s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示

2.在H后要注明反应温度。对于298K时进行的反应，可以不注明温度

3.H的单位是J/mol或KJ/mol热化学方程式用50ml0.50mol/L的盐酸和50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。问：

(1)烧杯间填满碎纸条的作用是减少热量损失(2)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值会偏小(3)实验中改用60ml0.50mol/L的盐酸和50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，则与上述实验放出的热量不相等，所求中和热相等(4)用相同体积和相同浓度的氨水来进行上述实验，测得的中和热数值会偏小。用50ml0.50mol/L的NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小。用50ml0.50mol/L的盐酸和50盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的例：在298K、101KPa时，已知：

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(