电解质和非电解质

第二节电解质电解质及其电离1.你看到了什么实验现象？如何解释该实验现象2.为什么有的灯泡发光微弱,有的发光强烈？3.影响溶液的导电性的因素有哪些？思考氯化钠在水溶液中能导电，在熔融状态或晶体状态下能导电吗？思考电解质与非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物酸:

HCl,

H2SO4,

H3PO4,

HNO3,

CH3COOH碱：NaOH,

Fe(OH)3,

Ca(OH)2盐：NaCl,

KN03,

CaCO3活泼金属氧化物：Na2O,

CaO,

MgO非金属氧化物：SO2,

CO2部分有机物：蔗糖，酒精11、电解质：2、非电解质非金属氧化物、大部分有机物化合物电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物【树状分类法分类】酸、碱、盐、活泼金属氧化物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物一、下列说法正确吗？1.铝是常见的导体，所以它属于电解质2.固体氯化钠不导电，所以它不是电解质3.CO2溶于水能导电所以它是电解质4.氯化钠溶液能导电，所以它是电解质练习课堂练习能导电的不一定是电解质，电解质导电需要一定条件二、下列物质中是电解质的是__________是非电解质的是_____既不是电解质也不是非电解质的是____①NH3•H2O

②氢氧化钠溶液

③NaHCO3

④C12H22O11（蔗糖）⑤盐酸⑥HCl

⑦铁

⑧CH3COOH

⑨硫酸①③⑥⑧⑨④②⑤⑦电解质的电离2电解质为什么在水溶液中或熔融状态下能够导电？思考【导电原因】

电解质为什么在水溶液中或熔融状态下能够导电？导电实质：电解质在水溶液中或熔融状态产生自由移动的离子NaCl晶体：含有Na+

和Cl-

，但不能自由移动熔融的NaCl：受热融化后，晶体中的Na+

和Cl-

成为自由移动的离子而导电NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+

和Cl-，在水分子作用下离解为自由移动的离子而导电3电离及其方程式电解质离解成自由移动的离子的过程

NaCl的电离：NaCl=Na++Cl-

2、电离方程式：表示电解质电离过程的式子

注意：（1）不能拆开原子团（2）配平（阴阳离子电荷数相等）即电解质溶液呈电中性1、电离：随堂练习酸:HNO3,HClO，H2CO3

碱：Cu(OH)2,

Ba(OH)2

,盐：CuSO4,NaHSO3,NaHCO3

写出下列物质的电离方程式：Fe(OH)3HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3

=H++NO3-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2

=Ba2++OH-CuSO4

=Cu2++SO42-KCl=K++Cl-NaHSO4=Na+

+H++SO42-(NH4)2SO4=2NH4

++SO42-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐强电解质：全部电离的电解质弱电解质:部分电离的电解质电解质NaCl

=

Na++Cl-

HAcH+

+Ac-+

H+4强电解质和弱电解质包括了哪些物质呢强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式

在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全

用“＝”表示

只有离子有离子，有分子弱酸、弱碱、水等

用“”表示强酸、强碱、绝大多数盐【整理归纳】

【总结】从电离的角度对化合物分类化合物电解质非电解质：强电解质弱电解质强酸:

H2SO4、HNO3、HCl、HBr

HI、HClO3、HClO4强碱:

NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐:

NaCl、NaHCO3、CaCO3弱酸:弱碱：水H2CO3H3PO4CH3COOH、H2SO3、HClO、H2SNH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3非金属化合物（NH3、CO2

等），大多数有机物1.对电解质的叙述正确的是（）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融状态下能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D随堂练习2、下列说法正确的是()A、将硫酸钡放入水中不能导电,所以BaSO4不是电解质B、C02溶于水得到的溶液能导电,所以