科学 九年级 第一章第二节 探索酸的性质

第二节探索酸的性质第2课时九年级(上)《科学》第一章探索物质的变化你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?酸的胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等说一说：生活中有哪些东西是酸的？

思考：醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。科学研究证明：食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸：硝酸：硫酸：HCl===H++Cl－电离方程式：HNO3===H++

NO3－H２ＳO4==2H++ＳO42－酸电离通式：酸＝H++酸根阴离子什么是酸？酸根阴离子酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物强酸：盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)弱酸：醋酸(CH3COOH)碳酸(H2CO3)酸试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?用什么方法测定物质的酸碱性？思考：pH＞7，碱性；pH＝7，中性；pH＜7，酸性还有什么方法可以测定物质的酸碱性?酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。pH试纸

指示剂

酸性溶液（PH<7)

碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。实验

实验过程中物质的颜色变化试液pH试纸紫色石蕊试液水酸果汁白醋盐酸黄色紫色红色红色红色红色红色红色你能得出什么结论?石蕊遇酸变红

pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。结论阅读P8自制酸碱指示剂五、自制酸碱指示剂1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。月季菊花丝瓜一串红2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？什么是酸1.我们熟悉的有酸味的物质有:2、电离通式：酸＝H+酸根阴离子3.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.这节课你学了什么？四.酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.1).定义:2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。4）实验结论五、自制酸碱指示剂1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3

C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？B练习：4.某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（)性,它能使紫色石蕊试液变()色,无色酚酞试液(),使蓝色石蕊试纸变()色.酸红不变色红5、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4

D、HIE、H2SB6.下列各组离子属于酸电离产生的是()A.H+、NO3-、SO42-B.OH-、Ba2+

C.H+、Na+、SO42-D.Na+

、Ba2+、

Cl-A6.下表列出了家庭中某些物质的PH:

上述物质能使无色酚酞试液变红色的是

.物质醋牙膏食盐溶液肥皂水PH39710牙膏、 肥皂水第二节探索酸的性质第3课时九年级(上)《科学》第一章探索物质的变化三、在盐酸溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________；再逐滴滴入氢氧化钠，溶液颜色有什么变化？___________________。红色由红色逐渐变成紫色

HCl＋NaOH=NaCl+H2O酸＋碱〓盐＋水

实验探究1盐酸有什么性质思考

胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

3HCl+Al(OH)3〓AlCl3+3H2O请用化学方程式表示：酸＋碱〓盐＋水

三、盐酸有哪些性质？实验探究2a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_________________________________蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑酸＋盐＝新盐＋新酸b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑酸＋盐＝新盐＋新酸＊

CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓

＋H2Oc、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银

实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。

AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl-思考：检验Cl-时，为什么要加稀HNO3？

Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32-与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【归纳】CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓

＋H2O【归纳】盐酸和可溶性氯化物（Cl-）的检验：先滴入_________溶液，再滴入_______溶液，现象是______________________。硝酸银稀硝酸产生白色沉淀,沉淀不消失例、自来水中常通适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种试剂来鉴别，该试剂是（）A、酚酞试液B、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液D三、盐酸有哪些性质？实验探究3a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？_____________________________________铁锈消失，溶液变成黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O盐酸＋金属氧化物＝盐＋水红棕色(棕)黄色A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成(棕)黄色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OB、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。科学探究Fe2O3HCl溶液光洁的铁钉(Fe)Fe2O3光洁的铁钉(Fe)水①②③④1.气体是铁锈和酸反应生成的2.气体是铁和酸反应生成的3.气体是铁和水反应生成的A、假设是：4.气体是铁锈和水反应生成的B、设计实验：①Fe2O3溶解,溶液变黄色,无气泡产生②铁钉表面产生气泡③Fe2O3不溶解,表面也没有气泡产生④铁钉表面无气泡C、实验结论：铁能跟盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气Fe+2HCl===FeCl2(浅绿色

)+H2↑酸能与所有金属反应并生成氢气吗?D、问题交流:Cu.Ag不反应酸+某些金属===盐+氢气E、归纳总结:F、应用：①除锈:在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。②制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取H2b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？______________________________________黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2+H2O盐酸＋金属氧化物＝盐＋水黑色

浅绿色谁来归纳一下，盐酸主要有哪些化学性质,能跟哪些物质反应。小结1、

酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、酸＋碱〓盐＋水

3、酸＋盐〓新盐＋新酸4、酸＋金属氧化物〓盐＋水5、酸＋金属

〓

盐＋氢气1、与碱反应2、与金属氧化物反应3、与某些金属反应4、与盐反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3

+6HCl

=2FeCl3

+3H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第二节探索酸的性质第4课时九年级(上)《科学》第一章探索物质的变化探究浓硫酸性质把浓硫酸沿容器壁慢慢地到入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散．稀硫酸酸性实验锌粒稀硫酸[实验]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑1、稀硫酸+某些金属===硫酸盐+氢气氧化铁稀硫酸[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O2、稀硫酸+某些金属氧化物===硫酸盐+水稀硫酸酸性实验现象：化学方程式：结论：[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4===CuSO4+H2O2、稀硫酸+某些金属氧化物===硫酸盐+水现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O稀硫酸+碱===硫酸盐+水稀硫酸氯化钡[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl硫酸+某些盐===硫酸盐+另一种酸SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？演示碳酸钠氯化钡白色沉淀再滴几滴稀硝酸白色沉淀溶解检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。小结:硫酸性质1.稀硫酸+某些金属===硫酸盐+氢气Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

2、稀硫酸+某些金属氧化物===硫酸盐+水CuO+H2SO4＝CuSO4＋H2O

Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O4、稀硫酸+某些盐===硫酸盐+另一种酸BaCI2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HCISO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3、稀硫酸+碱===硫酸盐+水Cu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋H2O从盐酸、硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些？1、溶液颜色变化2、产生气体3、产生沉淀4、性质变化你能归纳出酸的一些共性吗？请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸＋碱

＝

盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋金属＝盐＋氢气1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）Ａ滴加酚酞试液Ｂ滴加石蕊试液Ｃ滴加碳酸钠溶液Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是（）。铁锈消失，溶液变黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（），化学方程式是（）铁钉表面产生气泡2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OCu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O5.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是()A、稀硫酸B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液A课内练习：6·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（）A·铁B·氧化镁C·二氧化碳D·碳酸钠。C7·下列物质不属于稀盐酸的用途的是（）A·实验室制取氢气，B·实验室制取二氧化碳C·工业除锈D·制食盐（氯化钠）D8.下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是()A、

浓盐酸B、石灰水C、浓硫酸D、浓食盐水9、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（）A、FeB、AgNO3

C、BaCl2D、KOH10、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到_______气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。BB刺激性

挥发

11、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主