几种重要的金属化合物(铝的化合物)

金属及其化合物学习的主线：金属单质→金属氧化物→金属氢氧化物→盐Al单质的化学性质：4Al+3O2＝＝＝2Al2O3常温或加热2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-（强碱）+2H2O=2AlO2-+3H2↑？？1

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（铝的化合物）2（1）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高（2050℃），很坚固（硬度大）（2）用途：1）保护膜2）冶炼金属铝的原料3）较好的耐火材料1.Al2O3

31.Al2O3

红宝石蓝宝石刚玉坩埚4回忆铝片加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的现象：刚开始是否有气泡产生？为什么？否。因为铝的表面有一层致密的氧化膜Al2O3，一开始是氧化膜与盐酸或氢氧化钠溶液反应。51.Al2O3

（3）化学性质：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O与酸反应：与强碱反应：两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物62.Al(OH)3

（2）氢氧化铝的制备思考：如何制备氢氧化铝？Al3+Al(OH)3OH-（1）物理性质白色固体，难溶于水7［实验1］在试管中加入3mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴滴加稀氨水，观察实验现象。继续滴加稀氨水，观察现象。现象：有白色胶状物生成，继续滴加氨水，沉淀不溶解。［实验2］在试管中加入3mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴滴加NaOH溶液，观察实验现象。继续滴加NaOH溶液，观察现象。现象：有白色胶状物生成，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解。8实验室制取Al(OH)3的方法Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4白色胶状物2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+（2）氢氧化铝的制备P59《学与问》为什么用氨水而不用氢氧化钠溶液？使用氨水来制取Al(OH)3，氨水过量对产物没有影响；而使用NaOH溶液，如果过量时，产物会溶解于过量的NaOH溶液中。9［实验3］取实验1所制得的Al(OH)3沉淀分装在2支试管里，往一支中滴加2mol/L的盐酸往另一支滴加2mol/L的NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。现象：试管中的沉淀都溶解，溶液变无色与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O与强碱反应：Al(OH)3＋NaOH

＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O10（3）氢氧化铝的化学性质既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)3可以与酸和强碱反应生成盐和水11（3）氢氧化铝的化学性质受热易分解----难溶氢氧化物的通性2Al(OH)3Al2O3+3H2O12Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，碱性不强，对胃不产生强烈的刺激或腐蚀，但却可与胃酸反应，降低胃液酸度。Al(OH)3是白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，吸附色素，可充当净水剂。（4）氢氧化铝的用途13明矾KAl(SO4)2·12H2O可溶于水，在天然水中生成了Al(OH)3胶体，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用于净水。详见《课本》P59“资料卡片”胶体明矾的电离及净水作用原理KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+14小结15随堂练习2、在实验室里，要想是AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下来，应选用下列试剂中的（）

A.氢氧化钾溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氨水1、下列有关铝的化合物的说法正确的是（）

A.氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝

B.氢氧化铝是一种胶状的沉淀，有较大表面积，有吸附性，可作净水剂C.实验室用氢氧化钠和氯化铝制取氢氧化铝

D.在氧化铝坩埚中加热熔化烧碱BD16随堂练习3、某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量存在的离子组是（）

A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Cl-、Na+、HCO3-

C.Ba2+、Cl-、Na+、NO3-D.Fe3+、Na+、H+、SO42-C4、下列物质，受热后不能分解的是（）A．NaOH B．Mg(OH)2

C．Al(OH)3D．Fe(OH)3A17Al2(SO4)3溶液(1.5mL)NaOH溶液(逐滴加入)NaOH溶液(1.5mL)Al2(SO4)3溶液(逐滴加入)讨论：NaOH和Al2(SO4)3互滴现象是否相同？

（1）注意：滴加时不断振荡（2）