化学计量在实验中的应用(四)

化学计量在实验中的应用（四）大庆市东风中学曲桂梅111复习重点物质的量在化学实验中的应用①配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作②nNAMVmCB的相关计算2知识回顾物质的量在化学实验中的应用1.五个概念：①物质的量②阿伏伽德罗常数③摩尔质量④气体摩尔体积⑤物质的量浓度2.五个公式①n=N/NA②n=m/M③n=V/Vm④CB=⑤CB=nBV1000ρwM3.两个定律：①阿伏伽德罗定律：同温同压同体积气体→分子数相同

②稀释定律：C（浓溶液）V（浓溶液）=

C（稀溶液）V（稀溶液）3五物质的量浓度课前测试1.下列叙述中正确的是（）A.将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.20ml0.2mol/LMgCl2溶液和30ml0.2mol/LFeCl3溶液中C(Cl-)相同C.同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相同D.在500ml1.0mol/LNa2CO3溶液中取出100ml，则取出溶液的浓度为

0.2mol/L4五物质的量浓度课前测试2.标况下，将amolHCl溶于bmlH2O中，所得盐酸溶液浓度为dg/ml，则该溶液的物质的量浓度为（）A.B.C.D.

1000adb+36.5amol/L

adb+36.5amol/L

1000ad36.5amol/L

ab+22.4amol/L5五物质的量浓度课前测试3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含200ml0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温常压下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

6五物质的量浓度课前测试4．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为V/2LB．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标准状况下通入11.2L氯化氢气体

7五物质的量浓度3．配制一定物质的量浓度溶液的实验知识点五Ⅰ容量瓶(1)容量瓶的构造①标注：温度、容积、刻度线。②常用规格：100mL、250mL、500mL及1000mL。(2)容量瓶的使用①检漏：使用前必须检查是否漏水。检查的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。查漏：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋转180。→倒立→观察8五物质的量浓度3．配制一定物质的量浓度溶液的实验知识点五Ⅱ实验步骤计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀、装瓶实验：配制100ml1mol/L的NaOH溶液9五物质的量浓度3．配制一定物质的量浓度溶液的实验知识点五Ⅱ实验步骤计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀、装瓶Ⅲ实验仪器

量筒(托盘天平药匙)

烧杯玻璃棒（）ml容量瓶

胶头滴管10五物质的量浓度3．配制一定物质的量浓度溶液的实验知识点五例

5.9g托盘天平药匙烧杯玻璃棒11五物质的量浓度3．配制一定物质的量浓度溶液的实验知识点五100ml容量瓶玻璃棒2～3100ml容量瓶1～2cm胶头滴管凹液面的最低点与刻度线相切12五物质的量浓度3．配制一定物质的量浓度溶液的实验知识点五Ⅱ实验步骤计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀、装瓶Ⅲ实验仪器

量筒(托盘天平药匙)

烧杯玻璃棒----ml容量瓶

胶头滴管Ⅳ误差分析①称量②转移（是否有液体飞溅？）③洗涤（是否洗涤烧杯玻璃棒？）④定容（是否平视？仰视或俯视？）量筒托盘天平俯视仰视俯视仰视思考：若容量瓶内有残留蒸馏水，对实验结果有影响吗？13五物质的量浓度课堂练习1.下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是（）A.称量11.7gNaCl时药品和砝码放反B.转移溶液时有少量液体溅出

C.容量瓶中原来有水D.定容时俯视刻度线14五物质的量浓度课堂练习2.配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____

___、_______

_等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是____________________________。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了______________。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是_______。(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________，偏低的是________(填序号)。①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时仰视刻度线③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线胶头滴管500mL容量瓶10.0g搅拌、加速溶解保证溶质全部转移至容量瓶中

向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切③①②④15化学计量在实验中的应用综合练习3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述均正确是（）A.常温常压下，11.2LCH3CH2OH中含有分子数为0.5NAB.1.0mol/LCuSO4溶液中含有中离子总数为2NAC.常温常压下，28gC2H4和C3H6的混合气体中含有原子总数为6NAD.0.1molCaCl2固体中含有分子数为0.1NA

16化学计量在实验中的应用综合练习4.下列叙述均正确的一组是（）①（2016四川理综）标准状况下，5.6LCO2气体中含有O原子数为0.5NA②(2017新课标Ⅱ)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中气体中分子数为0.2NA③(2015新课标Ⅰ)配制100ml1.0mol/LCuSO4溶液，将25gCuSO4.5H2O溶于100ml蒸馏水中④（2015福建理综）配制0.1mol/L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流⑤（2015天津理综）用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小A.②③B.①③④C.①④D.②④⑤

17五物质的量浓度寒假作业（3）1717．用10mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：118五物质的量浓度寒假作业（4）14已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm－3)，体积V1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm－3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm－3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是(

)A.(c1v1+c2v2)/(v1ρ1+v2ρ2）

mol·L－1B.(c1v1+c2v2)/ρ3mol·L－1C.(c1v1+c2v2)/(v1ρ1+v2ρ2)ρ3mol·L－1D.(c1v1+c2v2)ρ3/(v1ρ1+v2ρ2)mol·L－119五物质的量浓度寒假作业（4）1616．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，体积为VmL，则关于饱和溶液下列表达式中正确的是(

)A．该饱和溶液的溶质质量分数为B．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为C．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为D．该饱和溶液中硝酸钾的质量为

1000ad101b(100+a)mol/L

a100+a×100%

b-c101Vmol/L

a(b-c)100gKNO3