吉林省长春市中国第一汽车集团第八中学2022高一化学上学期期末试题含解析

吉林省长春市中国第一汽车集团第八中学2022高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%B.x=4C.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态参考答案：C根据三段式，各组分的物质的量的变化量和平衡时各组分的物质的量，如下图所示，平衡时生成C的物质的量为：解得x=1；点睛：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键，C是易错点，注意B的状态为固体。2.关于下列图像的说法不正确的是（

）选项横轴x纵轴y图像A烷烃分子中的碳原子数碳的质量分数，y的最小值等于75%B温度食物腐败变质速度C碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点D卤素原子序数卤素阴离子（X-）半径

参考答案：C【详解】A.在所有的烷烃中甲烷中碳元素的质量分数是最小的，等于75%，故A说法正确；B.因温度越高，化学反应速率越快，食物腐败变质速度也越快，故B说法正确；C.碱金属元素的单质随原子序数的增大，金属晶体中金属键越弱，其单质的溶沸点越低，故C错误；D.随着卤素原子序数的递增，卤素阴离子（X-）的核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，故D说法正解；答案选C。3.下列对某些合成材料,如塑料制品废弃物的处理方法正确的是A.将废弃物混在垃圾中填埋在土壤里

B.将废弃物焚烧C.将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油

D.将废弃物倾倒在海洋中参考答案：C4.下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A.明矾作净水剂

B.小苏打作食品蓬松剂C.硅胶作食品干燥剂

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：DA,明矾作净水剂是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，并没发生氧化还原反应，故A错；B.小苏打作食品蓬松剂是利用HCO3-+H+=CO2+H2O,CO2使食品蓬松。该过程没有发生氧化还原反应。故B错；C。硅胶作食品干燥剂利用硅胶的吸水性，没发生氧化还原反应，故C错；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂利用铁与氧气反应，Fe的化合价升高，氧的化合价减低，发生了氧化还原反应。故D正确。点睛：本题重点考察氧化还原反应的判断方法，抓住氧化还原反应判断的依据是否化合价变化。5.将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是（）A．有紫黑色固体析出 B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层紫红色 D．液体分层，上层紫红色参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答．【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选C．6.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液参考答案：D7.某温度下,在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g）,下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是A.气体总压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成时参考答案：C略8.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

A．稀NaOH溶液

B．HCl溶液

C．CuSO4溶液

D.NaCl溶液参考答案：A略9.下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A.氢气在氧气中燃烧

B.锌粒与稀硫酸C.硝酸银溶液与氯化钠溶液

D.红热木炭跟水蒸气反应参考答案：B略10.已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选C．点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．11.下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略12.下列变化，是通过取代反应来实现的是（

）

A、CH3CH2OH→CH3CHO

B、CH2＝CH2

→CH3－CH2Br

C、苯→环己烷

D、CH3COOH

→CH3COOC2H5参考答案：D略13.常温常压下为液态，且密度比水小的有机物为

A．溴乙烷

B．硝基苯

C．己烷

D．一氯甲烷参考答案：C14.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是

（

）

A．氧化还原反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应参考答案：D15.日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮。一糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋+2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。下列叙述正确的是①锌为正极，石墨为负极

②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A．①③

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。[理论分析]（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：

；（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是

。[实验设计]（3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热

2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油

（4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？

实验方法可能观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失证明

方案二：向原红色消失的溶液中加

(填试剂名称)红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关参考答案：⑴若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了。⑵氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性，红色不会消失。⑶①除去溶液的氧气

②利用植物油隔绝空气⑷①红色消失与氢氧化钠的物质的量浓度大小有关

②水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_________种元素，

种原子，

种分子。参考答案：3；7；518.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系．（1）NaOH溶液的物质的量浓度为．（2）当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为升．（3）当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为升．参考答案：1.5mol/L2.8.963.11.2

考点：有关混合物反应的计算．

专题：计算题．分析：（1）氢氧化钠与NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨气，发生反应NH4++OH﹣NH3↑+2H2O，由图象可知，加入固体34.4g时生成氨气体积增大为11.2L，根据n=氨气的物质的量，结合方程式计算氢氧根的物质的量，再根据c=计算氢氧化钠的物质的量浓度；（2）当固体混合物的质量是34.4g时，完全反应需要消耗100mL氢氧化钠溶液，当NaOH溶液的体积为80mL时，明固体过量，故n（NH3）=n（NaOH），根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据V=nVm计算出氨气的体积；（3）由（2）分析可知，当V（NaOH）=120mL时，说明NaOH过量，则固体完全反应，生成的氨气的体积为11.2L．解答：解：（1）氢氧化钠与NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨气，发生反应NH4++OH﹣NH3↑+2H2O，从图中可看出34.4g混合物和100mLNaOH恰好完全反应．则n（NaOH）=n（NH3）==0.5mol，c（NaOH）==5mol/L，故答案为：5mol/L；（2）当固体混合物的质量34.4g时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为100mL，则氢氧化钠溶液不足，固体有剩余，则n（NH3）=n（NaOH）=5mol/L×0.08L=0.4mol，V（NH3）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案为：8.96；（3）由（2）分析可知，当V（NaOH）=120mL时，说明NaOH过量，固体34.4g完全反应，故生成氨气的体积为：V（NH3）=11.2L，故答案为：11.2．点评：本题以图象形式考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，试题综合考查学生分析解决问题的能力及化学计算能力19.（6分）现有下列4组物质：A.CaO、MgO、CO2、CuO

B.H2、Cl2、N2、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、H2O、