吉林省长春市机车厂子弟中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

吉林省长春市机车厂子弟中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各反应属于右图中阴影部分所示关系的是A.CO2与Na2CO3溶液B.白磷在氧气中燃烧C.氯气与氯化亚铁溶液D.铜与氯化铁溶液参考答案：C图中阴影部分所示为既属于化合反应，又属于离子反应，也属于氧化还原反应。A.CO2与Na2CO3溶液反应属于复分解反应、离子反应、非氧化还原反应，选项A不符合；B.白磷在氧气中燃烧属于化合反应、非离子反应、氧化还原反应，选项B不符合；C.氯气与氯化亚铁溶液反应属于化合反应、离子反应、氧化还原反应，选项C符合；D.铜与氯化铁溶液反应属于复分解反应、离子反应，氧化还原反应，选项D不符合。答案选C。2.下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是（）A.氢氧化钠与碳酸氢钙反应

B.过氧化钠与二氧化碳反应C.单质硫与氧气反应

D.铁粉与氯气反应参考答案：A氢氧化钠与碳酸氢钙反应，若氢氧化钠少量生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，若氢氧化钠过量生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故A正确；过氧化钠与二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，故B错误；单质硫与氧气反应只能生成二氧化硫，故C错误；铁粉与氯气反应只能生成氯化铁，故D错误。3.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A.的化学性质与相同B.的原子序数为51

C.的原子核外电子数为78

D.的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略4.．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDE

B、CDABE

C、BADCE

D、ECDBA参考答案：B略5.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如下图。下列说法正确的是

A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D略6.将、、混合于同一集气瓶内，把集气瓶倒立于水中，充分反应后气体全部溶解，则对的函数关系式是（

）

A、

B、

C、

D、

参考答案：C略7.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn—、dD(n+1)—均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞CB．原子半径：A＞B＞C＞DC．离子半径：D(n+1)—＞Cn—＞B(n+1)+＞An+D．原子序数：b＞a＞c＞d

参考答案：D8.在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（）A．XY为0.3mol/L B．Y2为0.35mol/LC．X2为0.2mol/L D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则：

X2（气）+Y2（气）?2XY（气），开始（mol/L）：0.1

0.3

0.2变化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则：

X2（气）+Y2（气）?2XY（气），开始（mol/L）：0.1

0.3

0.2变化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（XY）＜0.4，因为反应前后气体物质的量不变，所以X2、Y2、XY总浓度一直为0.1+0.3+0.2=0.6mol/L，则ABD正确，C错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法9.下列事故处理方法正确的是

A.汽油失火时，立即用水灭火

B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C略10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（

）A．K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02molB．100mL溶液中含0.01molCO32-C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：A11.下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是()A．蒸馏

B．过滤

C．分液

D．洗气参考答案：D略12.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是

A．钠块浮在乙醇液面上

B．钠块熔成小球

C．钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音

D．钠块表面有气泡产生参考答案：D略13.下列叙述正确的是(

)。

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略14.下列试剂的保存方法错误的是（

）A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中

B．少量的Na保存在煤油中C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中参考答案：D【点睛】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析。注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法。15.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是()A.3.8g

B.4.8g

C.5.6g

D.6.0g参考答案：D过氧化钠与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，假设4.48LCO2全部与过氧化钠反应产生O2的体积为2.24L<3.36L，说明CO2过量，设有xmolCO2参与反应，生成O2的物质的量为x/2mol，因此有(4.48/22.4－x＋x/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，即反应后CO2物质的量为0.1mol，O2的物质的量为0.05mol，气体质量为(0.1×44＋0.05×32)g=6.0g，故选项D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确认CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，有人设计用下图所示装置，一次实验达到目的（不能再选用其他酸性溶液）。（1）锥形瓶内盛放上面三种酸中的某种可溶性正盐固体，此固体为

，分液漏斗中所盛试剂是

；（2）装置B中所盛试剂的名称是

；装置B中所盛试剂的作用是

；（3）装置C中出现的现象是

。参考答案：（1）Na2CO3CH3COOH（2）NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的CH3COOH蒸气（3）有白色浑浊现象产生（原理：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____。A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_______。②该反应达到平衡状态的标志是______A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为______。参考答案：(1)①2～3

因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快

②0.025mol/(L?min)

(2)CD

(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)

②AC

③10%（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；原因是：因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；②在3～4min时间段内，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）=0.01mol/（0.4L·1min）=0.025mol/（L·min）；③A．加入蒸馏水，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；B．加入KCl溶液，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；C．加入KNO3溶液，H＋浓度减小，因酸性溶液中有NO3－，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，故C错误；D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成原电池，反应速度增大，且影响生成氢气的量，故D错误；故选CD；(3)①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；②A．体积固定，混合气体的总物质的量不确定，Y的体积分数在混合气体中保持不变，反应达到平衡状态，故A正确；B．X、Y的反应速率比为3∶1，随着反应的进行X、Y的反应速率比始终为3：1，不能作为平衡状态的标志，故B错误；C．体积固定，混合气体的总物质的量不确定，当容器的压强保持一定，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D．反应物生成物均为气体，容器内气体的总质量保持不变，不能作为平衡状态的标志，故D错误；E．生成1molY的同时消耗2molZ均只能表示逆速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，故E错误；故选AC。③2min内X的转化率为=变化物质的量/起始总物质的量

×100%=(1mol-0.9mol)/1mol

×100%=10%.18.蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质分子具有多种重要功能。如