山东省济南市济宁市联办高级中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

山东省济南市济宁市联办高级中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应

B．维生素C的分子式为C6H9OC．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中

D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂参考答案：D略2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物参考答案：D略3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（

）A．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子B．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子C．1mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA参考答案：答案：AC4.一定条件下存在反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（

）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1参考答案：C解析：A、由于条件是恒容绝热，容器Ⅰ、Ⅱ中分别从正、逆方向达平衡，Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A错误；B、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡温度不同，反应的平衡常数不相同，故B错误；C、Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，达平衡时容器Ⅰ中温度比Ⅱ中高，结合升温平衡逆向移动知Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C正确；D、若恒温时容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡，容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D错误。故答案选C。5.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4参考答案：C略6.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

（

）

A．a电极与电源的负极相连

B．t2时，两电极的质量相差3．84g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑

参考答案：B略7.取0.1mol下列氢氧化物置于1L水中，充分搅拌后，溶液碱性最弱的

A．Mg(OH)2

B．KOH

C．Ba(OH)2

D．NaOH参考答案：答案：A8.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－

B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－

C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－参考答案：C略9.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：D略10.下列说法正确的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、都属于硅酸盐工业产品B．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸参考答案：D略11.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

参考答案：D【分析】A．氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子与碘离子的计量数关系错误；B．氢氧化钠质足量，反应的离子方程式为Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O；C．SO2具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；D．NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多种可能：①当NaAlO2过量时方程为HCl+NaAlO2=NaCl+Al（OH）3↓+H2O，②当HCl过量时方程为4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O。【详解】A．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，选项A错误；B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，选项B错误；C．过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，选项C错误；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1molAlO2-和盐酸反应最多消耗4molH+，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在（1～4）：3，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。12.现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng。下列有关该实验的说法中不正确的是（

）A．沉淀中OH－的质量为(n-m)gB．反应过程中转移电子的物质的量为molC．标准状况下生成NO的体积为D．与合金反应的硝酸的物质的量为参考答案：C试题分析：A．mg镁铝合金当与硝酸反应后，滴加bmol/LNaOH溶液到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则沉淀中OH－的质量为(n-m)g，选项A说法正确；B．反应过程中转移电子的物质的量与加入的氢氧根离子的物质的量相等，为mol，选项B说法正确；根据B项可知，生成NO得到电子的物质的量为mol，则一氧化氮的物质的量为/3

NO气体在标况下体积为：，选项C说法不正确；在反应的过程中硝酸先氧化性和酸性，显氧化性的硝酸等于NO的物质的量，显酸性硝酸等于加入的氢氧化钠的物质的量，与合金反应的硝酸的物质的量为，选项D说法正确。

13.如图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．溶液逐渐变蓝

B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生

D．电流计指针发生偏转参考答案：A试题分析：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；故选A．14.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA

参考答案：A略15.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（

）

①原溶液中Br-一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用示意图中的装置进行A、B、C、D4组实验。在a、b、c中加入的试剂如表中所示。填写表中空格。

abc实验现象对实验现象的解释A饱和食盐水碳化钙酸性KMnO4溶液b中

—————

c中

B浓盐酸KMnO4固体NaBr溶液b中

c中

C稀盐酸大理石Na2SiO3溶液b中

—————

c中

D浓硫酸浓盐酸紫色石蕊试液b中

c中

—————

参考答案：

实验现象对实验现象的解释Ab中有气泡生成

—————c中溶液由紫色褪成无色乙炔易被氧化剂氧化Bb中有黄绿色气体生成KMnO4氧化性比氯气强c中溶液由无色变橙色Cl2的氧化性比Br2强Cb中有气泡生成

—————c中有白色胶状沉淀生成碳酸的酸性比硅酸强Db中有白雾生成，放大量热浓硫酸稀释时放大量热；盐酸是挥发性酸，与水气结合呈雾状c中紫色试液变红色

—————略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3

[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。(1)基态Fe3＋的核外电子排布式为

，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

。(2)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是

。(3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是

，与NO3－互为等电子体的一种化合物是

（写化学式）。(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有

个。②铜金合金晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则晶体中Au与Cu原子数之比为是

。参考答案：(1)[Ar]3d5

N＞O＞C(2)sp2、sp3(3)配位键

SO3(或BF3)(4)①12

②1∶3

[除第(4)小题每空1分外，其余每空2分，共12分]略18.、下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。（1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和

（物质名称）反应外，还能选择

（填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式

。

（2）用排空气法收集H2，可选择图（II）中的甲装置，收集时气体应从

口进气。（填“a”或“b”）

（3）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下：

KMnO4+

HCl=

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数）②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为

，发生反应的离子方程式为

。

（4）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作

，

。（填写两种即可）参考答案：

略19.【化学—选修2：化学与技术】（15分）分析下列水处理方法，完成下列问题：（1）处理含Cr2O72-工业废水的工艺：①工艺一：含Cr2O72-的工业废水Cr3+、SO42-。为了进一步除去上述流程中生成的Cr3+，请你设计一个处理方案：________________。②工艺