山东省济南市第三十七中学高一化学月考试题含解析

山东省济南市第三十七中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒中互为同位素的一组是（

）

A．O2、O3

B．Na2O、Na2O2

C．、

D．D、T

参考答案：D略2.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液参考答案：B略3.某铁的氧化物用1.4mol·L-1盐酸50Ml恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7参考答案：D4.标准状况下，①6.72LNH3、②1.204×1023个H2S、③5.6gCH4、④0.5molHCl（标况下为气体），下列关系不正确的是（

）A.体积大小：④>③>①>②

B.原子数目：③>①>④>②C.密度大小：④>②>①>③

D.质量大小：④>③>②>①参考答案：D标准状况下，①6.72LNH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023个H2S的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6gCH4的物质的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。A.四种物质的体积分别为：①6.72L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故体积大小顺序为④>③>①>②，故A正确；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：①1.2mol、②0.6mol、③1.75mol、④1.0mol，因此原子数目大小顺序为：③>①>④>②，故B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为：①17、②34、③16、④36.5，因此密度大小顺序为：④>②>①>③，故C正确；D.根据m=n×M可知，四种气体的质量分别为：①5.1g、②6.8g、③5.6g、④18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：④>②>③>①，故D错误；故答案选D。5.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（

）A.x的值为2 B.A的转化率为60%C.B的平衡浓度为0.8mol/L D.D的体积分数为25%参考答案：D方程式3A(g)

+

B(g)xC(g)

+

2D(g)

起始物质的量

1mol

1mol

0

0变化物质的量

0.6mol

0.2mol

0.2xmol

0.4mol平衡物质的量

0.4mol

0.8mol

0.2xmol

0.4mol

根据平衡时C的浓度可知，x=2，A项正确；由转化率的定义等，A的转化率为60%，B项正确；根据三段式可知平衡时，B的平衡浓度为0.8mol/L，C项正确；D的体积分数为：，D项错误。

6.碳素钢的分类的依据是A．硬度 B．含碳量

C．用途

D．机械性能参考答案：B7.下列关于苯的说法中，正确的是

A．在空气中燃烧时冒浓烟

B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1

D．苯与苯的同系物化学性质完全相同参考答案：A略8.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L参考答案：D略9.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液参考答案：BC略10.具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是：参考答案：D略11.下列说法中，正确的是（）A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D考点：吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律．分析：A．反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；B．反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；C．物质的三态变化有能量变化，是物理变化；D．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化．解答：解：A．燃烧都是放热的但需加热到着火点，故A错误；B．燃烧都是放热的但需加热到着火点，故B错误；C．物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故C错误；D．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故D正确．故选：D．点评：本题考查反应热与反应条件无关，只决定于反应物和生成物的能量高低，同时考查了化学反应中能量变化的原因．12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

参考答案：C略13.乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如图）(

)A、②③

B、②④

C、①③

D、③④参考答案：B略14.若A+酸==盐+水，则A不可能属于

A．氧化物

B．单质

C．碱

D．电解质参考答案：B15.下列物质的性质与应用对应正确的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝参考答案：B【详解】A.

SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；B.亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂，B正确；C.

浓硫酸具有吸水性，但显酸性，不能用于干燥氨气，C错误；D.Al2O3难溶于水，D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是“钠与水反应的实验”的装置图。某研究性学习小组发现该实验无法验证钠与水生成的气体，并且针对该不足对实验进行了改进。(1)甲同学查阅相关的资料，设计了如图所示装置进行实验。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔)探究：如何检验生成的气体是氢气？请从操作和现象两个角度进行描述________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学认为用排水法收集氢气时，需要将盛满水的试管倒置于烧杯内，操作不太方便。且实际操作中，金属钠颗粒容易脱落，浮出水面，从而导致实验失败。又对实验进行了如下改进。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔用铁丝系在上端的橡皮塞上，玻璃管中的水中滴有酚酞溶液)请回答下列问题：①实验之前应该先进行的操作为________________________________________________________________________。②抬高左侧漏斗，让水与锡箔内的钠粒接触进行反应，发现集气瓶中有气泡冒出，一段时间后，钠脱离锡箔熔成小球，浮到液面上，在玻璃管内四处游动，溶液变成红色，左侧导管液面上升。你能否结合钠的性质分析下列现象发生的原因。

实验现象原因解释钠熔成小球

钠浮到液面上

溶液变成红色

③将收集满气体的集气瓶接近酒精灯检验生成的气体，请思考会有什么现象发生，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)待试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃，发出“噗”的声音(2)①检查装置的气密性②钠的熔点较低，反应放热钠的密度比水小钠与水反应生成碱性物质③由于集气瓶中的氢气不纯，接近酒精灯时会有爆鸣声三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1个H2SO4分子中含有个氢原子，个氧原子，6.02×1023个H2SO4分子中H原子的物质的量

，氧原子的物质的量

．参考答案：2；4；2mol；4mol．

【考点】物质的量的相关计算．【分析】依据硫酸的分子式组成H2SO4可知，1个硫酸分子含有2个H，4个O，依据n=计算硫酸的物质的量，依据硫酸的组成计算分子中含有氢原子、氧原子的物质的量．【解答】解：依据硫酸的分子式组成H2SO4可知，1个硫酸分子含有2个H，4个O，6.02×1023个H2SO4分子的物质的量n===1mol，则1mol硫酸分子含有2mol氢原子，4mol氧原子；故答案为：2；4；2mol；4mol．18.丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/（L?s）。25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？参考答案：（1）v0=2.73×10-8mol/（L?s）（2）当I2消耗一半时，c(CH3COCH3)=0.1mol/L—1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol