人教版九年级化学下册第10单元课题2 酸和碱的中和反应 复习课件

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应1．酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。2．中和反应在实际中的应用。(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3．盐是由金属离子和酸根离子组成的，即“金头酸根尾”。但有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。易错点：酸和碱反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，虽有盐和水生成，但它并不是中和反应。易混点：根据盐的定义可知，盐中一定含有金属离子(或NH)和酸根离子，但不一定只含有金属离子(或NH)和酸根离子。例如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)是由Cu2＋、CO和OH－构成，而它也是一种盐。1．酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象时，则不需要加指示剂指示反应的进行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需加指示剂指示反应的进行程度。因此，在化学反应中如果现象不明显，可以通过加入一种试剂验证反应物或生成物是否存在并产生明显现象来判断。2．改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。1．中和反应是指________________________的反应，其实质是________________________作用生成水的过程。2．在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变成____色，再慢慢滴加稀盐酸，搅拌至溶液恰好变成____色为止，反应的化学方程式为____________________________。若继续滴加稀盐酸，溶液中盐酸过量，溶液呈____色，显____性。酸和碱作用而生成盐和水酸中的H＋和碱中的OH－无红NaOH＋HCl===NaCl＋H2O无酸3．由____________和____________构成的化合物称为盐(铵盐除外)。盐在水溶液中能离解出____________和____________。例如______、__________、________________等都是盐。金属离子酸根离子金属离子酸根离子NaClCuSO4CaCl2(合理即可)4．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的__________，如农业上常用_________来改良酸性土壤。②处理工厂的_______，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为____________________________________。③用于______，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为___________________________________、________________________________。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出_______，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些____性物质，就可减轻痛痒。酸碱性熟石灰废水Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O医药Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O蚁酸碱

知识点1：中和反应1．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是

()A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2C2．下列反应中，属于中和反应的是(

)A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OC．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OD．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C

知识点2：中和反应的应用3．下列实际应用中，利用了中和反应原理的是(

)①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液③用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A．①②

B．③④

C．①④

D．②③B4．云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。因而吃云吞面时，要蘸点

(填“食盐”或“食醋”)以减少涩味，这是应用了

的原理。食醋中和反应5．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液的颜色是

()A．红色B．蓝色C．无色D．紫色A6．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。图中所加试剂①②③分别是(

)A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液C7．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是(

)①X＋碱→盐＋水②X＋金属氧化物→盐＋水A．HCl

B．CO

C．NaOH

D．CaOA8．(内江中考)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是()A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类发生了变化C9．U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时____管溶液呈红色。(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为____________，可能含有的溶质的化学式为_____，写出上述反应的化学方程式____________________________。左氯化钠HClNaOH＋HCl===NaCl＋H2O10．某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。【提出问题】无色液体是什么物质？(不考虑指示剂)【猜想】肖明：无色液体是水；王岩：无色液体是Ba(OH)2溶液；李丽：无色液体还可能是________________溶液。H2SO4(或硫酸)【实验探究】(1)如果你是小组成员之一，你认为肖明猜想的理由是____________________________________。(2)王岩的猜想是否正确？________；理由是________________________________________________________。稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应不正确Ba(OH)2溶液能使酚酞试液变红(只要回答出溶液不呈碱性即可)(3)填写李丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确。实验步骤实验现象及结论若紫色石蕊试液变红，李丽猜想正确(或无色液体是H2SO4溶液)。(或若紫色石蕊试液不变色，李丽猜想不正确。或无色液体不是H2SO4溶液。)取少量无色液体于试管中，滴加紫色石蕊试液【拓展应用】(4)请举例说明中和反应在生产生活中的应用______________________________________________________________。用熟石灰改良酸性土壤或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症等请写出下列反应的化学方程式：水在通电条件下分解：_______________________________，氢气在氧气中燃烧：_________________________________，高温煅烧石灰石：___________________________________，铁与硫酸铜反应：___________________________________，镁条在空气中燃烧：_________________________________。第2课时溶液酸碱度的表示法——pH1．正确区别酸碱性和酸碱度(1)酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，如石蕊或酚酞，也可以用pH试纸测pH来区分。(2)酸碱度指溶液酸碱的程度，定量表示溶液酸碱性强弱程度的大小，用pH试纸来测定(且只能测整数)。2．溶液pH的测定方法pH的规范操作可简记为“滴一滴、比一比、读整数”和两个“千万不能”(千万不能将pH试纸直接放入待测液中，千万不能将pH试纸提前用蒸馏水润湿)。易错点：酸溶液的pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液；同理，碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，因为有些盐的溶液显酸性或碱性。易漏点：用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，因此用pH试纸只能测出溶液酸碱度0～14间的整数值。如pH＝4.5，pH＝8.6等无法用pH试纸测出。易混点：测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。向酸性溶液中加入水稀释，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7。向碱性溶液中加入水稀释，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7。1．(1)酸碱度指溶液酸碱性的________程度，通常用____表示，其范围在________之间。(2)酸性溶液的pH____7；中性溶液的pH____7；碱性溶液的pH____7。(3)测定pH最简便的方法是使用pH试纸。测定溶液酸碱性可以用____________和__________。强弱pH0～14<＝>酸碱指示剂pH试纸2．测定方法是在白瓷板或________上放一小片pH试纸，用__________蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_____________比较，读出该溶液的______。玻璃片玻璃棒标准比色卡pH3．了解溶液酸碱度的意义(1)在化工生产中要控制________的范围。(2)农作物一般适宜在________________的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。(3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为______，pH小于______的雨水为酸雨。pHpH＝7或接近75.65.6

知识点1：溶液酸碱度的表示法——pH1．(扬州中考)下列物质呈碱性的是()A．血液，pH为7.35～7.45

B．胃液，pH为0.8～1.5C．牛奶，pH为6.3～6.6D．苹果汁，pH为2.9～3.3A2．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色，乙能使无色酚酞试液变红色，丙既不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色，则三种溶液的pH由大到小的顺序是(

)A．乙>丙>甲

B．甲>丙>乙C．甲>乙>丙

D．丙>乙>甲A

知识点2：pH的测定3．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是()A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.4C农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.14.8～5.5

知识点3：了解溶液酸碱度的重要意义4．下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是()A.大豆

B．茶

C．玉米

D．马铃薯﹒﹒﹒C5．常温下，下列物质水溶液的pH<7的是

()A．KOH

B．草木灰C．生石灰

D．醋酸D6．(天津中考)一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是()A．苹果汁和葡萄汁均显酸性B．鸡蛋清和牛奶均显碱性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0B7．某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85下列对测定结果的分析中正确的是()A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B．该雨水对农作物的生长没有影响C．若在17：40测定，pH一定小于4.85D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关D8．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是

()A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应D9．(长沙中考)据2017年5月21日长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中，其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的pH>7，请你分析并回答：(1)工厂排出的废水显

性(填“酸”“碱”或“中”)；(2)为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议：_____________________。碱污水处理后再排放10．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。【猜想与假设】溶液的pH可能是：①pH>7；②pH____7；③pH____7。＝<【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于