高一化学必修二知识点归纳总结

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高一化学必修二学识点归纳总结（一）

一、原子半径

同一周期稀有气体除外，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价

正化合价和最低负化合价

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增从+1价到+7价，第一周期除外，其次周期的O、F元素除外;

最低负化合价递增从-4价到-1价第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开头。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

四、单质及简朴离子的氧化性与恢复性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性巩固，恢复性减弱;所对应的简朴阴离子的恢复性减弱，简朴阳离子的氧化性巩固。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，恢复性巩固;所对应的简朴阴离子的恢复性巩固，简朴阳离子的氧化性减弱。

元素单质的恢复性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性巩固碱性减弱;

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性巩固酸性减弱。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越轻易;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性巩固;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐步变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐步变化。

随行一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越轻易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是一致的，这就是同一族元素性质相近的理由。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越轻易失去电子，轨道越“满”的越轻易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

高一化学必修二学识点归纳总结（二）

1、在任何的化学回响中总伴有能量的变化。

理由：当物质发生化学回响时，断开回响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学回响中能量变化的主要理由。一个确定的化学回响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，抉择于回响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E回响物总能量＞E生成物总能量，为放热回响。E回响物总能量＜E生成物总能量，为吸热回响。

2、常见的放热回响和吸热回响

常见的放热回响：全体的燃烧与缓慢氧化酸碱中和回响

大多数的化合回响金属与酸的回响

生石灰和水回响（特殊：C＋CO22CO是吸热回响）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热回响：

铵盐和碱的回响如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

大多数分解回响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

以H2、CO