高一化学必修一知识点氧化还原反应（人教版）

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高一化学必修一知识点氧化还原反应（人教版）以下是我为大家推举的有关高一化学必修一学识点：氧化恢复回响（人教版），假设觉得很不错，接待共享～感谢你的阅读与支持！

一、概念判断：

1、氧化恢复回响的实质：有电子的转移得失

2、氧化恢复回响的特征：有化合价的升降判断是否氧化恢复回响

3、氧化剂具有氧化性得电子的才能，在氧化恢复回响中得电子，发生恢复回响，被恢复，生成恢复产物。

4、恢复剂具有恢复性失电子的才能，在氧化恢复回响中失电子，发生氧化回响，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、恢复剂的恢复性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化由阳离子变单质，

也可能被恢复由阴离子变单质。

8、元素价态有氧化性，但不确定有强氧化性;元素态有恢复性，但不确定有强恢复性;阳离子不确定只有氧化性不确定是价态,，如：Fe2+，阴离子不确定只有恢复性不确定是态，如：SO32-。

9、常见的氧化剂和恢复剂：

10、氧化恢复回响与四大回响类型的关系：

1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2回响的产物之一为SO42-。以下说法不正确的是

A.该回响中恢复剂是S2O32-

B.H2O参与该回响，且作氧化剂

C.根据该回响可判断氧化性：Cl2>SO42-

D.上述回响中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2

答案：B

点拨：该回响方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该回响中氧化剂是Cl2，恢复剂是S2O32-，H2O参与回响，但既不是氧化剂也不是恢复剂，应选B。

2.2022河南开封高三一模分析如下残缺的回响：

RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。以下表达正确的是

A.R确定是周期表中的第ⅤA族元素

B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

C.上式中缺项所填物质在回响中作氧化剂

D.RO3-中的R元素在全体的回响中只能被恢复

答案：B

点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，回响中只有R、H、O三种元素，那么缺项确定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作恢复剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在回响中既可被氧化又可被恢复，D项错。

3.已知KH和H2O回响生成H2和KOH，回响中1molKH

A.失去1mol电子B.得到1mol电子

C.失去2mol电子D.没有电子得失

答案：A

点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑

置换回响确定是氧化恢复回响;复分解回响确定不是氧化恢复回响;化合回响和分解回响中有一片面是氧化恢复回响。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有恢复性的是________________,既有氧化性又有恢复性的是___________。

二、氧化恢复回响的表示：用双、单线桥表示氧化恢复回响的电子转移处境

1、双线桥：“谁”变“谁”恢复剂变成氧化产物，氧化剂变成恢复产物

例：

2、单线桥：“谁”给“谁”恢复剂将电子转移给氧化剂

例：

三、氧化恢复回响的分析

1、氧化恢复回响的类型：

1置换回响确定是氧化恢复回响

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2化合回响一片面是氧化恢复回响

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

3分解回响一片面是氧化恢复回响

4HNO3浓=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

4片面氧化恢复回响：

MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2O

5自身氧化恢复回响：歧化回响

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O

6同种元素不同价态之间的氧化恢复回响归中回响

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

7氧化剂、恢复剂、氧化产物、恢复产物不止一种的氧化恢复回响：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化恢复回响分析：

1找四物：氧化剂、恢复剂、氧化产物、恢复产物

2分析四物中亮的关系：更加是歧化回响、归中回响、片面氧化恢复回响

3电子转移的量与回响物或产物的关系

例：根据回响：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回