高二上学期化学重点知识点总结

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高二上学期化学重点知识点总结着眼于眼前，不要沉迷于玩乐，不要沉迷于学习进步没有别*的痛楚中，进步是一个由量变到质变的过程，只有足够的量变才会有质变，沉迷于痛楚不会变更什么。我高二频道为你整理了《高二上学期化学重点学识点总结》，梦想对你有所扶助！

1常用作金属焊接养护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

2在放电处境下才发生回响的两种气体N2与O2

3遇到空气马上变红棕色的气体NO

4有颜色的气体Cl2黄绿色、NO2红棕色、

5造成光化学烟雾的污染物NO2

6极易溶于水的气体NH3、HCl

7NH3喷泉测验的现象和原理红色喷泉

8NH3的空间布局三角锥形

9溶于水显碱性的气体NH3

10能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

1两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl

2某溶液参与NaOH溶液产生气体气体确定是NH3;溶液确定含NH

3检验某白色固体是铵盐的方法参与浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么固体为铵盐。

4某溶液参与H2SO4的同时参与Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3-

5浓*的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

6王水的成分及特性浓*与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性溶解金、铂

7能使蛋白质变黄的物质浓*

8火柴盒侧面的涂料红磷

碱金属

1Na+的焰色K+的焰色*紫色隔蓝色钴玻璃查看

2钠与水回响的现象钠漂泊在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面四处游动，发出咝咝的声响，回响后滴入酚酞溶液变红。

3能与Na2O2回响的两种物质H2O、CO2

4治疗胃酸过多的药品NaHCO3

5碱金属单质与盐溶液回响无法置换金属2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑

6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比碳酸氢钠受热易分解

7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

1.复习重点

1.掌管气体摩尔体积的概念;

2.有关气体摩尔体积的计算;

3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系;

4.阿伏加德罗定律的应用。

5.气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。

2．难点聚焦

1.对于气体摩尔体积这一概念的理解

物质的体积，指确定量的物质在确定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小抉择因素有：1物质所含微粒数的多少。2物质微粒间距离的大小。3物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，譬如我们取1mol物质，那么微粒数目固定为NA个，议论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于1、3两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数一致，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件如温度、压强的影响较大。所以议论气体体积之前务必在确定的温度和压强下举行对比。

而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大;而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。所以1mol气体的体积，内因主要抉择于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小;同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时务必讲到温度和压强，否那么没有任何意义。或者说气体体积在微粒数确定的处境下，主要是由微粒间距和微粒本身大小抉择的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离抉择的，在外界条件确定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件确定时，微粒数一致的气体体积近似相等。

2.阿伏加德罗定律同温同压*积一致的任何气体都含有一致的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：

1同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

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2同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

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3同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

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4同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

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5同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

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此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。

3.气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对

4.摩尔气体常数的测定

定义1摩梦想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号R

R=8.314510

0.000070J/molK它的计算式是

原理用已知质量的镁条跟过量的酸回响产生氢气。把这氢气的体积、测验时的温度和压强代入梦想气体状态方程PV=nRT中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压pH2=p总-pH2O,不同温度下的pH2O值可以查表得到。

操作1精确测量镁条的质量

方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的外观被打亮的镁条精确到1mg。

方法二：取10cm长的镁带，称出质量精确到0.1g。剪成长10mm的小段一般10mm质量不超过10mg，再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。

把精确测得质量的镁条用细线系住。

2取一只10mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里参与2~3mL6mol/L硫酸，然后特别留心地向筒内缓慢参与纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。

3把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。

4用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生回响，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管逐渐被挤到烧杯中。

5镁条回响完后再静置3~5