高一下册化学练习册试题及答案

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1．对于不同的化学回响,抉择其回响速率的主要因素是。

A.温度B.浓度

C.催化剂D.回响物的性质

2．以下关于化学回响速率的说法中,不正确的是。

A.化学回响速率是衡量化学回响举行快慢程度的物理量

B.化学回响速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C.在同一个回响中,各物质的回响速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比

D.化学回响速率的常用单位为molL-1s-1和molL-1min-1

3．在确定条件下,将A2和B2两种气体通入密闭容器中,回响按xA2+yB2=2C举行,2s后回响速率如下:vA2=0.5molL-1s-1,vB2=1.5molL-1s-1,vC=1molL-1s-1,那么x、y的值分别为。

A.3和2B.1和3C.3和1D.4和5

4．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中举行测验,测验测得氢气的产生速率变化处境如下图。以下说法正确的是。

A.t1→t2速率变化的主要理由是镁与酸的回响是放热回响,体系温度升高

B.t1→t2速率变化的主要理由是镁与水回响,使酸的浓度升高

C.t2→t3速率变化的主要理由是随着回响的举行镁的体积减小

D.t2→t3速率变化的主要理由是随着回响的举行温度越来越低

5．已知某化学测验的结果如下表:

测验序号回响物（大小一致的金属片）酸溶液在一致温度下测得的回响速率v/molL-1min-1

1镁条1.0molL-1硫酸v1

2锌片1.0molL-1硫酸v2

3锌片0.1molL-1硫酸v3

以下结论正确的是。

A.v2>v3>v1B.v3>v2>v1

C.v1>v3>v2D.v1>v2>v3

6．对于回响:2H2O2=2H2O+O2↑,以下措施不能增大化学回响速率的是。

A.减小H2O2溶液的浓度

B.升高H2O2溶液的温度

C.向H2O2溶液中参与少量MnO2粉末

D.向H2O2溶液中参与确定浓度的FeCl3溶液

7．以下措施对增大回响速率明显有效的是。

A.Na与水回响时增大水的用量

B.Fe与稀硫酸回响制取H2时,改用浓硫酸

C.在K2SO4与BaCl2溶液回响时,增大压强

D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉

8．今有以下各组回响,放出H2的平均速率最快的是不考虑酸根对速率的影响。

编号金属酸的浓度及体积回响温度/℃

12.4g镁条3molL-1硫酸100mL40

22.4g镁粉3molL-1盐酸200mL30

32.4g镁粉3molL-1硫酸100mL40

45.6g铁粉3molL-1硫酸100mL40

9．以下说法正确的是。

A.增加回响物物质的量,确定能加快回响速率

B.升高温度回响速率确定增大

C.增大回响体系的压强,回响速率确定增大

D.向任何回响的回响物中参与MnO2,回响速率均会增大

10．10mL1molL-1盐酸与一小块大理石发生回响:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,以下措施对该回响的回响速率无影响的是。

A.将盐酸的温度升高10℃

B.参与确定量的CaCO3

C.参与5mL5molL-1*

D.参与5mLH2O

11．以下有关回响速率的表达中，不正确的是

A．回响速率用于衡量化学回响举行的快慢

B．回响物的性质是抉择回响速率快慢的主要因素

C．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃时＞5℃时

D．一致体积、不同浓度的盐酸分别与大小、外形都一致的铁片回响的速率：1molL－1时＜0.1molL－1时

12．在某一化学回响A＋3B===2C＋D中，回响物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，那么在这20s内用C表示的平均回响速率为

A．0.01mol/LsB．0.8mol/Ls

C．0.04mol/LsD．0.08mol/Ls

13．对于回响A2＋3B2===2C来说，以下化学回响速率的表示中，回响速率最快的是

A．vB2＝0.8mol/Ls

B．vA2＝0.4mol/Ls

C．vC＝0.6mol/Ls

D．vB2＝4.2mol/Ls

14．用确定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生回响：2SO2＋O22SO3，假设vSO2＝0.05mol/Lmin，那么2min后SO3的物质的量为

A．0.1mol/LB．0.2mol/L

C．0.1molD．0.2mol

15．在Cs＋CO2g===2COg的回响中，现采取以下措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使回响速率增大的措施是

A．①④B．②③⑤

C．①③D．①②④

16．在一10L的密闭容器中充入SO2和O2,发生回响:2SO2g+O2g2SO3g。测得4min内,O2的物质的量由开头的18mol降到14mol,再过tmin,O2的物质的量变为10mol。求:

14min末SO3的浓度。

24min内用SO2表示的回响速率。

3t填“>”“v2;锌片与不同浓度的稀硫酸回响,硫酸浓度越大回响速率越快,即v2>v3,故D项正确。

6．A

增大回响物浓度、升高温度、参与催化剂等均能加快回响速率,减小回响物浓度、降低温度等均能减慢回响速率。

7．D

A项，增大回响物的浓度才能增大化学回响速率，增大水的用量并没有增大水的浓度，故不会增大回响速率；B项，铁与浓硫酸发生钝化，不会是化学回响速率增加；C项，变更压强对于没有气体加入的回响的速率没有影响；D项，将铝片改为铝粉，增大了回响物之间的接触面积，使回响速率增大。

8．C

活动性不同的金属与一致浓度的酸回响,金属越活泼,放出氢气的速率越快;不同外形的同种金属与酸回响,粉末状比块状回响速率快;金属与酸回响,H+浓度越大、温度越高,回响速率越快。

9．B

A项，增大回响物的浓度，确定能增大化学回响速率，单纯增大回响物的物质的量不确定增大化学回响速率；C项，增大回响体系的压强，只能增大有气体加入的回响的速率；二氧化锰只能作为某些化学回响的催化剂，不能作为全体回响的催化剂。

10．B

A项升高温度,回响速率加快;B项参与确定量的CaCO3是固体,对回响速率无影响;C项参与5mL5molL-1*,增大了H+浓度,回响速率加快;D项参与5mLH2O,稀释了盐酸,H+浓度减小,回响速率减慢。

11．D

回响速率是衡量化学回响举行快慢的物理量；回响物的性质是抉择回响速率快慢的主要因素，外界因素有温度、浓度等，且温度越高或回响物的浓度越大，回响速率就越快，应选D。

12．D

vA＝＝＝0.04mol/Ls，根据回响速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得＝，得vC＝0.08mol/Ls，D项正确。

13．D

用回响速率判断回响快慢的方法，首先把各物质的回响速率除以其化学方程式中的化学计量数：A项＝mol/Ls，B项＝0.4mol/Ls，C项＝0.3mol/Ls，D项＝1.4mol/LS，然后对比大小知D项。

14．D.

vSO3＝vSO2＝0.05mol/LLmin，2min后SO3的物质的量为：nSO3＝0.05mol/Lmin2min2L＝0.2mol，D项正确。

15．C

该回响有气体加入，缩小体积增大压强，能够使化学回响速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学回响速率；通入CO2增大了回响物的浓度，使回响速率增大；恒容下通入N2，回响物的浓度没有变更，对回响速率无影响；恒压下充入N2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，回响速率减小。

16．10.8molL-1

20.2molL-1min-1

3>;随着回响的举行,回响物浓度逐步减小,回响速率降低

回响生成SO3的物质的量是消耗O2物质的量的2倍,4min内O2的物质的量由开头的18mol降到14mol,那么生成的SO3的物质的量为8mol,4min末cSO3==0.8molL-1,4min内用SO2表示的回响速率与用SO3表示的回响速率相等,故vSO2=vSO3==0.2molL-1min-1,随着回响的举行,回响物浓度逐步减小,回响速率降低,故再消耗等量的O2所需的回响时间t>4min。

17．10.05molL-1min-1

20.175molL-1

3n=4

vW==0.075molL-1min-1,根据回响速率之比等于化学计量数之比可得:vZ∶vW=n∶6=0.05∶0.075=2∶3,故n=4;vX∶vZ=4∶4,故前2min内vX=vZ=0.05molL-1min-1;vY=vX=0.0625molL-1min-1,ΔcY=0.0625molL-1min-12min=0.125molL-1,2min末时cY=-0.125molL-1=0.175molL-1。

18．1锌完全消散所需的时间;5

2固体回响物的外观积;是否形成原电池

3①AB;回响放热,使温度升高,回响速率加快②0.06

1判断锌和稀硫酸回响速率大小可通过测定锌完全消散所需的时间举行判断;5组测验数据举行比较不难看出,测验5用粉末状锌、更浓的硫酸、回响温度且滴加2滴CuSO4溶液,其回响速率最快。2比较测验1和2的测验条件可知,固体回响物的外观积对回响速率有影响;比较测验1和3的测验条件可知,原电池回响对回响速率有影响。3①OA、AB、BC三段回响时间一致,产生H2最多的一段回响速率最快;②2~4min内产生H2的体积为179.2mL-44.8mL=134.4mL,回响消耗的nH2SO4=nH2=0.006mol,vH2SO4=0.06molL-1min-1。

1．现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在使用时,将一无色液体参与某物质中,放上装有冷米饭的盒子,过几分钟米饭就“热气腾腾”了,分外便当。请你揣测该物质和无色液体可能是。

A.*铵和水B.浓硫酸和水

C.氧化钙和水D.固体酒精和水

2．以下关于吸热回响的说法正确的是。

A.凡需加热的回响确定是吸热回响

B.只有分解回响才是吸热回响

C.使用催化剂的回响是吸热回响

D.CO2与CaO化合是放热回响,那么CaCO3分解是吸热回响

3．以下回响既是氧化恢复回响,又是放热回响的是。

A.铝片与稀硫酸的回响

B.BaOH28H2O与NH4Cl的回响

C.灼热的炭与CO2的回响

D.红热的焦炭与水蒸气的回响

4．以下说法正确的是。

A.需要加热才能发生的回响是吸热回响

B.吸热回响确定需要加热才能发生

C.全体的分解回响都是吸热回响

D.需要持续加热才能发生的回响是吸热回响

5．以下关于中和热的表达中正确的是。

A.在稀溶液中,全体酸和碱回响的中和热都相等

B.在稀溶液中,强酸和强碱回响的中和热都相等

C.在稀溶液中,1mol酸和1mol碱回响放出的热量都相等

D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时,产生的热量即为中和热

6．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破碎时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐步上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是。

A.*铵B.生石灰

C.氯化镁D.食盐

7．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼C2H8N2,氧化剂是液态的N2O4,已知1.5g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ。以下说法不正确的是。

A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能

B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧回响是放热回响

C.该回响中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量

D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

8．以下有关化学回响能量变化的表达中正确的是。

①假设回响物的总能量低于生成物的总能量,该回响确定是吸热回响②只要是在点燃条件下举行的回响就确定是吸热回响③只要是在常温常压下举行的回响就确定是放热回响④燃烧回响确定是放热回响⑤化合回响都是放热回响,分解回响都是吸热回响

A.①④B.①②③C.③⑤D.④⑤

9．化学回响中通常伴随着能量的变化,以下说法中错误的是。

A.煤燃烧时将片面化学能转化为热能

B.光合作用时将光能转化为电能

C.*爆炸时将片面化学能转化为动能

D.镁条燃烧时将片面化学能转化为光能

10．以下回响属于放热回响的是。

A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的回响

B.能量变化如下图所示的回响

C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的回响

D.燃烧回响和中和回响

11．化学回响中的能量变化,通常表现为热量的变化,如BaOH28H2O与NH4Cl的回响要吸收热量,在化学上叫作吸热回响。其理由是。

A.回响物NH4Cl所具有的能量对比低

B.回响物BaOH28H2O所具有的能量对比低

C.回响物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

D.回响物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低

12．以下回响属于吸热回响的是。

A.葡萄糖在人体内氧化分解

B.氢气在氧气中燃烧

C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D.氢氧化钾和硫酸中和

13．已知2SO2＋O22SO3为放热回响，对该回响的以下说法正确的是

A．O2的能量确定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量确定高于SO3的总能量

C．SO2的能量确定高于SO3的能量

D．因该回响为放热回响，故不必加热就可发生

14．以下回响中确定属于放热回响的是填序号。

①H2SO4与BaOH2溶液回响②Mg与CH3COOH溶液回响③燃烧回响④复分解回响⑤C与CO2回响⑥Na2O2与水回响⑦胆矾受热分解

15．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生回响时,产生CO2较多的是填化学式。测验过程中,同学们感受到碳酸钠与盐酸的回响是放热回响,而碳酸氢钠与盐酸的回响是吸热回响,下图中代表碳酸钠与盐酸回响的是填字母。

16．化学回响中的能量变化是人类获取能量的重要途径。

1液化气是一种重要的家用燃料,以下示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是填字母。

2“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将确定量的碳酸钠晶体与*铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间片面,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立刻产生低温。由此判断:碳酸钠晶体与*铵晶体的总能量填“高于”或“低于”回响后生成产物的总能量。

3化学回响中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。譬如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为和;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为。

17．某同学设计了如下测验流程:在一个小烧杯里,参与20gBaOH28H2O晶体和10gNH4Cl晶体,然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,并立刻用玻璃棒急速搅拌。测验流程示意图如下,回复以下问题:

1测验中玻璃棒的作用是。

2浸有稀硫酸的棉花的作用是。

3通过现象,说明该回响为填“吸热”或“放热”回响,这是由于回响物的总能量填“>”“<”或“=”生成物的总能量。

1．C

*铵溶于水吸热,A项错误;浓硫酸具有腐蚀性,且操作不便当,B项错误;氧化钙与水回响放出大量的热量,C项正确;酒精溶于水时放热不明显,D项错误。

2．D

有些放热回响如煤的燃烧也需加热才能举行,A项错误;CO2+C2CO,是化合回响,但也是吸热回响,B项错误;催化剂能够变更化学回响速率,与放热还是吸热回响无关,而无论放热回响还是吸热回响都可能需要用到催化剂,C项错误;回响:CO2+CaOCaCO3是放热回响,那么其逆回响:CaCO3CaO+CO2↑确定是吸热回响,D项正确。

3．A

A项,铝与稀硫酸的回响为放热回响,又是氧化恢复回响;B项,回响为吸热回响,也是非氧化恢复回响;C、D两项涉及的回响是氧化恢复回响,但是吸热回响。

4．D

吸热回响和放热回响与回响前后回响物和生成物的总能量有关，或者与回响物生成物的键能有关，与是否加热无关。只有需要持续加热的回响才是吸热回响，故，A、B项错误，D项正确；并不是全体的分解回响都是吸热回响，碳酸钙的分解就是放热回响。

5．B

在稀溶液中，全体酸和碱的回响的中和热不确定相等，由于酸和碱都有强弱，弱电解质电离需要吸热量，只有强酸和强碱的回响的中和热才相等，A项错误，B项正确；在稀溶液中，1mol酸和1mol碱回响不确定生成1mol水，所以放出的热量不确定相等，C项错误；浓硫酸稀释放出热量，所以浓硫酸和氢氧化钠的溶液回响生成1mol水时产生的热量不是中和热，D项错误。

6．B

水与固体碎块混合后杯内食物温度逐步上升,说明固体碎块与水混合后立刻放出大量的热。*铵溶于水吸热,氯化镁、食盐溶于水能量变化不明显,而生石灰与水回响生成氢氧化钙,同时放出大量的热。

7．C

由题意知,1.5g偏二*肼燃烧时放出50kJ热量,故A、B两项正确;偏二甲肼在氧化剂中燃烧是放热回响,那么回响物的总能量高于生成物的总能量,故C项错误;D项燃烧的化学方程式正确。

8．A

②燃烧回响和铝热回响虽需点燃,但属于放热回响。③NH4Cl和BaOH28H2O的回响是吸热回响。⑤C和CO2生成CO的回响属于吸热回响,而通常分解回响是吸热回响。

9．B

煤是重要的能源,燃烧时放出大量的热能、光能等,A项正确;光合作用时,是将光能转化为化学能