高二化学下册期中试题及答案

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相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Zn-65

第一卷选择题共54分

一、选择题此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。

1.在中和热测定的测验中不需要用到的仪器是

A.量筒B.温度计C.酒精灯D.环形玻璃搅拌棒

2.以下物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是

A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是

3.以下关于热化学回响的描述中正确的是

A.HCl和NaOH回响的中和热ΔH=-57.3kJmol-1，那么H2SO4和BaOH2回响的中和热ΔH=2×-57.3kJmol-1

B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

C.COg的燃烧热是283.0kJmol-1，那么2CO2g=2COg+O2g回响的

ΔH=+2×283.0kJmol-1

D.需要加热才能发生的回响确定是吸热回响

4.以下事实不能用勒沙特列原理解释的是：

A、氨水应密闭保存，放置低温处

B、在FeSO4溶液中，参与Fe粉以防止变质

C、生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率

D、测验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

5.25℃时，由水电离产生的cH+=10-12mol/L的溶液中，确定大量共存的离子组是

A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+

C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、SO42-、NO3-

6.以下说法正确的是

A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B.增大回响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使回响速率增大

C.升高温度能使化学回响速率增大的主要理由是增加了单位体积内活化分子的百分数

D.有气体参与的化学回响，若增大压强即缩小回响容器的体积，可增加活化分子总数，从而使回响速率增大

7.把以下四种X溶液分别参与四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地举行回响，其中回响最快的是

A.20℃10mL4mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.10℃10mL2mol/L的X溶液D.10℃20mL3mol/L的X溶液

8.pH一致的氨水、NaOH和BaOH2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH依旧一致，那么X、Y、Z的关系是

A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X

9.室温时，以下混合溶液的pH确定小于7的是

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

10.已知确定条件下断裂1mol以下化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ;Cl—Cl243kJ;H—Cl431kJ。以下所得热化学方程式或结论正确的是

A.Hg+Clg=HClgΔH=﹣431kJmol-1

B.2HClg=H2g+Cl2g的回响热ΔHnB.温度不变，压强增大，Y的质量分数裁减

C.QcH+，那么混合液确定呈碱性

C.将②、③混合，若pH=7，那么消耗溶液的体积：②>③

D.将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④，①Ⅱ

二、非选择题46分

19.6分1根据如下图处境，判断以下说法中正确的是。

A.其热化学方程式为：COg+H2Og=CO2g+H2gΔH=41kJmol-1

B.该回响为吸热回响

C.该回响为放热回响

D.若当H2O为液态时回响热为ΔH2，那么ΔH2>ΔH

225℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，该回响的热化学方程式是。

3已知回响：N2g+O2g=2NOg△H1

2H2g+O2g=2H2Og△H2

N2g+3H2g=2NH3g△H3

利用上述三个回响，计算4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og△H4的回响焓变

为用含△H1、△H2、△H3的式子表示。

20.10分某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。

1该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是写编号

2该同学滴定操作的正确依次是用序号填写：

→→d→→→→f

a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，参与指示剂

b.用蒸馏水洗明净滴定管

c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”

以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调理液面至刻度“0”或“0”刻度以下

e.检查滴定管是否漏水。

f.另取锥形瓶，再重复操作一次

g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，

记录滴定管液面所在刻度

3测验中用左手操纵_________填仪器及部位，眼睛凝望_______，直至滴定终点。

判断到达终点的现象是___________

4已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。逐滴参与到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开头时读数及恰好回响时氢氧化钠溶液的读数见下表。

测验编号

待测盐酸溶液体积mL

滴定开头读数mL

滴定终止读数mL

①

25.00

0.00

19.95

②

25.00

1.10

18.30

③

25.00

0.20

20.25

请计算待测的盐酸的物质的量浓度

5下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是写编号

a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗

c.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗

d.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

e.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH

21.13分已知体积为2L的恒容密闭容器中发生回响：2SO2g+O2g2SO3g，请根据化学回响的有关原理同答以下问题

1确定条件下，充入2molSO2g和2molO2g，20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，那么用SO2表示该回响在这20s内的回响速率为_____________________

2下面的表达可作为判断1中可逆回响达成平衡状态依据的是填序号______.

①混合气体的密度不变②混合气体的平均相对分子质量不变

③v正SO2=2v正O2④各气体的浓度都不再发生变化

3图1表示该回响的速率v随时间t的变化的关系.那么以下不同时间段中，SO3的百分含量的是

A、t2→t3B、t0→t1C、t5→t6D、t3→t4

据图分析：你认为t3时变更的外界条件可能是______;t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时______填“大”、“小”或“等于”.

4图2中P是可自由平行滑动的活塞.在一致温度时，向A容器中充入4molSO3g，关闭K，向B容器中充入2molSO3g，两容器分别发生回响.已知起始时容器A和B的体积均为aL.试回复：

①回响达成平衡时容器B的体积为1.2aL，容器B中SO3转化率为______

②若开启K，一段时间后重新达成平衡，容器B的体积为______L连通管中气体体积疏忽不计，且不考虑温度的影响.

22.11分现有浓度均为0.1molL-1的以下溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵。请回复以下问题：

1四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的依次是填序号________________。

2已知T℃，KW=1×10-13，那么t℃________25℃填“>”、“14，那么a/b=________填表达式;

③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pHx、y的关系式为_____填表达式。

23.6分有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在操纵两容器的温度一致且恒定的处境下举行回响：2Ag+BgxCg，①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回复：1甲平衡时A的体积分数为;

2若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，那么x=，

乙中建立平衡时压强的变化为填“递增”或“递减”。

答案

1—5CACBD6—10CBBCA11—15BDCAC16—18DDC

19.6分1B2分

22H2g+O2g=2H2O1△H2=-571.6kJmol-12分

32△H1+3△H2—2△H32分

20.10分1D1分

2e→b→d→c→a→g→f2分