高三化学质量检测试题

第高三化学质量检测试题（10）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Fe56Zn65Ge73第I卷一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（）A．聚丙烯B．聚碳酸酯C．二氧化氯D．丁腈橡胶2.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2B．HF的电子式：C．钾原子结构示意图：D．乙烯的比例模型：3．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）ABCD将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧4．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，反应式为CH4+CO2CH3COOH。下列有关该反应的说法正确的是（）A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．CH3COOH中的碳原子的杂化方式为SP3杂化D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%5．下列关于实验安全的说法中，不正确的是（）A．点燃乙炔前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D7.下列解释事实的方程式不正确的是（）A．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32－+Ca2+CaCO3↓B．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑C．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OD．用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛，产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3中分子数为NAB．25℃时，1mL纯水中含有H＋离子数目为10－10NAC．500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的数目为0.5NAD．1molMg与足量N2生成Mg3N2失去6NA个电子二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。9.利用如图所示的装置完成表格中的实验，能达到实验目的的是选项①②③目的A浓硝酸CaCO3K2SiO3溶液证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸B浓硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液证明非金属性：Cl>C>SiD稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀10．镁—次氯酸钠燃料电池的工作原理如右图，该电池反应为：Mg+ClO－+H2O=Mg(OH)2+Cl－，下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，从装置排出的C溶液的溶质是MgCl2B．电子流向：b极→a极C．正极反应式：ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－D．b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1molCl－11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.2mol/L。下列有关判断正确的是（）A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数下降12．室温下向10mL0.2mol•L－1NaOH溶液中加入0.2mol·L‾1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度不同C．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)D．pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法的正确是（）A．X的第一电离能比W的第一电离能大B．同主族中Z的气态氢化物稳定性最强C．X与Y形成的两种化合物X2Y2和X2Y，阳离子和阴离子的个数比为1：1和2∶1D．用电子式表示YZ的形成过程为：PEF树脂的路线如下：下列说法正确是（）B．5-HMF→FDCA发生还原反应C．a为乙醇D．PEF树脂可降解以减少对环境的危害第II卷非选择题共60分BCDAFE15．(10分)如图：A、B、C、D、E、F为元素周期表短周期元素，E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。（1）D在周期表中的位置为。（2）一定条件下，能与A单质发生置换反应的是。（填序号）A．稀硫酸B．Fe2O3C．稀硝酸D．浓硫酸（3）B、E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是。（用化学式表示）（4）B、C可分别与D以原子个数比1：1形成化合物甲和乙，甲和乙均为汽车尾气的成分，在汽车的排气管上装催化转化器可减少甲和乙的污染，生成可参与大气循环的气体，反应的化学方程式：。（5）

肼(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料，室温下4g肼在氧气中燃烧生成C的单质和液态水放出77.75kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。16、（13分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的试剂和装置如图所示：(1)装置E的作用是________。装置F中为__________溶液。(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液(3)SO2气体还原Fe3＋反应的还原产物和氧化产物分别是_______、________(填离子符号)。(4)在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是________，原因是。(5)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是，写出有关离子方程式：______________________________________________________。17．(11分)向某固定体积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：（其中，30min时和50min时均有改变反应条件）时间(min)浓度（mol·L-1）0102030405055NO1.000.580.400.400.480.480.50N200.210.300.300.360.360.35CO200.210.300.300.360.360.45（1）0～20min内，NO的平均反应速率v(NO)=，T1℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位有效数字）。（2）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是。（填序号）A．容器内气体的总物质的量保持不变B．气体的平均摩尔质量不再改变C．容器内气体的密度不再改变D.容器内气体的总压强保持不变E．单位时间内消耗2nmolNO的同时，生成nmolCO2（3）若升高温度，该反应的平衡常数增大，则Q0。(填“>”、“=”或“<”)（4）30min时只改变某一条件，40min时反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是。(请写出一种情况)（5）50min时只改变某一条件，55min时测得各物质浓度如上表所示，则此时正、逆反应速率的大小：v(正)_________v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)18.（共13分）3,4­二羟基肉桂酸(H)是止血、升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。请回答下列问题。(1)X的名称为________；A中的官能团的名称是__________________________。(2)Y＋M→Z的化学方程式为________________________________________。(3)下列说法正确的是________(填字母)。a．1molH与溴水反应最多能消耗3molBr2b．1个H分子中最多有8个碳原子共平面c．有机物Z不能使FeCl3溶液显紫色d．有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2(4)T是H的芳香族同分异构体，1molT与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，则T的结构有______种。其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为________(写一种即可)。(5)设计以甲醛、Y为原料合成的路线(无机试剂任选)。19.（共13分）锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：(1)基态Zn原子的价电子排布式为____________。(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是：_________________________________________________________________________________。②已知[Zn(NH3)4]2＋的空间构型与SO42-相同，则在[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋的杂化类型为______，SO42-的空间构型为_________。③以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有________。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键E．范德华力F．金属键(3)ZnS晶胞结构如图(已知a为硫离子，b为锌离子)所示，ZnS晶体的熔点约为1700℃。①已知晶体密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值。则1个ZnS晶胞的体积为________cm3。②ZnO与ZnS结构相似，熔点为1975℃，其熔点较高的原因是：___________________________________________________________________________________。2021届高三化学质量检测试题（十）答案1234567891011121314CDCDBBABBBCABBCDAD15.（10分）（1）第二周期第ⅥA族（2分）（2）AB（2分）（3）HClO4>H3PO4>H2CO3（2分）16.（13分）(1)安全瓶，防止倒吸（1分）NaOH（1分）(2)C（2分）(3)Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)（2分）(4)方案①（1分）Cl-、SO2、Fe2＋都能使酸性高