第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题(共15小题)1.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2−，－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10－15A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B．维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体，c(NH2C．此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c(NH4+)＜1×10－15D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(2.关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是()A．把pH＝2的甲酸溶液稀释100倍后pH＝3.5B．0.1mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2C．HCOONa溶液能使酚酞溶液变红D．50mL1mol·L－1的甲酸溶液恰好与50mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应3.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(第一次平衡时c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1)，下列有关说法正确的是()A．常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变C．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大4.同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸，分别与过量同浓度的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是()A．反应速率HCl＞CH3COOHB．气泡逸出速率CH3COOH＞HClC．在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同D．如果两酸的c(H＋)相同，两酸物质的量浓度HCl＞CH3COOH5.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp＝5.1×10－9mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10mol2·L－2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是()A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B．SO42−没有毒性，C．BaSO4的密度大D．胃酸能与CO32−结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba6.25℃时，下列说法正确的是()A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH4+)＝c(B．0.2mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的HCl等体积混合后溶液显示酸性：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN－)＞c(HCN)D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H7.锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是()A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡8.下列说法正确的是（）A．100℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性B．25℃时，0.lmol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(SO)<c(H2SO3)C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D．室温下，10mL0.1moI·L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)9.已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是()A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol·L－1AgNO3溶液，则CrO4D．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀10.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧11.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<VyD．y为强酸，Vx>Vy12.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍13.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是()A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的磷酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液14.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：讨论T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是()A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点15.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)C．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104D．已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1二、非选择题（共7题）16.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：(1)吸硫装置如图所示：①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中_______________________________________________________。②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取agKIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。(只列出算式，不作运算)已知：2S2O32−＋I(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能________(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_____________________________。17.为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。①甲用pH试纸测出0.010mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_____________________________________________________________________________________________。②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。③丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。18.0.5mol·L－1一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的c(OH－)＝0.1mol·L－1，用此碱溶液中和20mL一元弱酸HC[该酸溶液c(H＋)＝0.01mol·L－1]，当恰好完全反应时，用5mLB溶液，求弱酸HC的电离度。19.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1)配制100mL0.1000mol·L－1NaOH标准溶液。(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。①滴定达到终点的现象是_____________________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留四位有效数字)。20.用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他们进行了如下实验：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。滴定过程中先后发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________，水样中Cl－的物质的量浓度是________。21.将0.2mol·L－1HA弱酸溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则：(1)混合溶液中c(A－)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)。(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。22.实验证明纯硫酸的导电性显著强于纯水，液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离方程式是_____________________。(2)25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)___