【中考冲刺】2020年湖北省黄石市中考化学模拟试卷附答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page33页，总=sectionpages44页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page44页，总=sectionpages44页绝密★启用前【中考冲刺】2020年湖北省黄石市中考化学模拟试卷（附答案)注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、填空题1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分（单位为mg/L）：Ca：20、K：39、Mg：3、Zn：0.06、F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指_____。2．下列实验操作正确的是_____。取用液体药品，未说明用量时，一般取用1mL～2mL②向酒精灯里加酒清时，不能超过酒精灯容积的③给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的3．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。下图是用水吸收下列某气体时情形，根据下列附表判断由左方进入的被吸收气体应是_____。附：室温下四种气体的溶解度表气体Cl2HClH2SCO21体积水约能吸收气体体积数25002.614．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示。若把溶质质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是_____。温度/℃010203040溶解度/g/100g水11.515.119.424.437.65．在一支大试管中，将10mL10%的溶液和10mL饱和食盐水混合，制成白色沉淀，并立即在试管外壁裹上一张黑白摄影底片，放在充足的阳光下晒二小时，取下底片，可以看到在试管壁上留下底片黑白相间的影像，因为光使底片透光部分下的原沉淀分解产生了黑色的银，而底片不透光部分下的原沉淀仍为白色。试写出阳光照射下沉淀发生的化学方程式：_____。二、计算题6．现有硫化钠、亚硫酸钠、和硫酸钠的混合物，其中硫的质量分数为25.6%，则以上固体混合物中氧元素的质量分数是_____。7．将铜、氧化铜、氢氧化铜混合粉末25g在加热条件下用氢气还原，反应完全后，测得有0.5g氢气参加了反应，同时有6.3g水生成。试计算该混合物中铜、氧化铜、氢氧化铜各多少克。三、实验题8．双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行。其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液，请回答：（1）装置Ⅱ中的化学药品是_____，作用是_____。（2）装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是_____，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____。（3）装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是_____。四、流程题9．实验室制取皓矾，晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的、和等杂质离子，为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，设计如下工艺流程：已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的值范围分别为：：2.7～3.7；：7.6～9.6；：5.7～8.0；试回答下列有关的问题：（1）加入的试剂①应是_____。（2）加入的试剂②是供选择使用的氧化剂：高锰酸钾溶液、20%的过氧化氢、浓硝酸。应选用_____最好，其理由是_____。（3）加入试剂③是_____，其目的是_____。五、推断题10．（1）将氨气通入装有黑色粉末的玻璃管（A）中加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管（B）中的固体颜色也已发生变化，而集气瓶中则收集到一种无色的气体单质X2，试写出A中反应的化学方程式：_____。（2）若将镁条与单质X2在点燃的条件下化合，则单质中X元素的化合价由0变为-3，试写出该反应的化学方程式：_____。答案第=page77页，总=sectionpages77页答案第=page66页，总=sectionpages77页参考答案1．元素【解析】【分析】【详解】物质是由元素组成的，矿泉水中标注的符号一般指元素，是对含有元素的描述；故答案为：元素。2．①②③【解析】【分析】【详解】①量取液体药品时，未说明用量时，为了保证试剂的节约使用，一般选取1mL～2mL进行取用，①正确；②酒精属于易燃液体，所以加入酒精灯内酒精不得过满，避免在灯颈处起火，因此加入酒精的体积不超过酒精灯容积的，②正确；③给试管内液体加热时，为了避免试管内液体飞溅出试管，一般加入试管内液体体积不超过试管容积的，③正确；故答案为：①②③。【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。3．HCl【解析】【分析】根据气体溶解度和造成的压强变化分析回答此题。【详解】由题干信息可知，左侧液面升高，说明左侧压强减小，导致右侧大气压将水压入左侧，因此说明通入的气体极易溶于水，才会造成左侧压强减小，在四种气体中，只有氯化氢在水中极易溶解，造成压强减小，形成左侧水柱升高的现象，其余三种气体在水中溶解度较小，不足以引起足够的压强差，形成水柱。故答案为：HCl。4．30℃-40℃【解析】【分析】根据题目信息可知，该盐的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，据此分析回答此题。【详解】40℃时，该盐的饱和溶液的溶质质量分数=，50℃时，该盐溶解度大于40℃时数值，所以饱和溶液的质量分数大于27.3%，此时该盐的溶质质量分数为22%，说明为不饱和溶液，由50℃降温，溶解度降低，溶液将会达到饱和状态，刚达到饱和状态时，溶质质量分数还是22%，此时的溶解度为S，则，求得S≈28.2g/100g水，而此溶解度介于24g/100g水到37.6g/100g水之间，所以推断出温度为30℃-40℃之间。故答案为：30℃-40℃。【点睛】一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=。5．【解析】【分析】硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。【详解】根据题目信息可知，氯化银在阳光照射下，分解生成了黑色的银，另外根据质量守恒定律，可知另一生成物为氯气，所以氯化银在光照条件下分解生成银和氯气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为。故答案为：。6．37.6%【解析】【分析】【详解】根据硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的化学式，可以看出钠原子与硫原子的个数比为2:1，质量比为46:32，设钠元素的质量分数为x，，x=36.8%，因此剩余氧元素质量分数=100%-25.6%-36.8%=37.6%。故答案为：37.6%。7．铜、氧化铜、氢氧化铜质量分别为3.2g、12g、9.8g【解析】【分析】【详解】水中氢元素质量=水的质量×水中氢元素质量分数=6.3g×=0.7g，而参与反应的氢气质量为0.5g，所以根据氢元素质量守恒，可知氢氧化铜中氢元素的质量=0.7g-0.5g=0.2g。设氢氧化铜的质量为m，m×氢氧化铜中氢元素质量分数=0.2gm×=0.2gm=9.8g，所以氢氧化铜的质量为9.8g；氢氧化铜在加热条件下可以分解生成氧化铜和水，因此氢气还原的氧化铜中有氢氧化铜生成的氧化铜，设其质量为y，y=8g设氢气反应消耗的氧化铜质量为x，x=20g所以原样品中氧化铜质量=x-y=20g-8g=12g，剩余原样品中铜的质量=25g-12g-9.8g=3.2g。答：该混合物中铜、氧化铜、氢氧化铜质量分别为3.2g、12g、9.8g。故答案为：铜、氧化铜和氢氧化铜质量分别为3.2g、12g、9.8g。8．浓硫酸去除水蒸气无水硫酸铜无水硫酸铜不变色将带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则氧气集满【解析】【分析】【详解】（1）由题目信息可知，需要制备干燥的氧气，双氧水分解制得氧气中含有水蒸气，而Ⅱ中采用液体作为吸收水蒸气的试剂，所以选用浓硫酸，利用其吸水性，去除水蒸气，从而达到去除水蒸气的目的；故答案为：浓硫酸；去除水蒸气。（2）检验氧气是否干燥，主要验证是否水蒸气还有残留，一般利用无水硫酸铜遇水变蓝的性质，检验水蒸气是否存在，若氧气干燥了，则无水硫酸铜不变色；故答案为：无水硫酸铜；无水硫酸铜不变色。（3）利用氧气可使带火星木条复燃的性质，检验氧气是否集满，则需要将木条置于瓶口，观察是否复燃，判断氧气是否集满；故答案为：将带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则氧气集满。【点睛】常用的液体干燥剂为浓硫酸；常用于检验水蒸气的为无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝色。9．Zn20%的过氧化氢不引入新的杂质氧化锌调节溶液pH值【解析】【分析】【详解】（1）饱和酸性溶液中含有、和，要除去这些离子可以利用金属活动性来进行去除，由于制得皓矾中含有锌元素，所以可以加入锌，通过锌与三种离子反应，分别反应方程式如下：，，，这样就可以除去铜，而此时其余离子都变为+2价的亚铁离子，然后通过氧化剂，将其变为+3价的铁离子，就可以通过调节pH来使其沉淀，达到分离的目的；故答案为：Zn。（2）根据（1）中可知，加入②的氧化剂是将+2价的亚铁离子氧化成+3价的铁离子，所以加入氧化剂发生反应后，不应再引入杂质，高锰酸钾和浓硝酸作为氧化剂后，都可以生成新的杂质，只有双氧水参与反应后生成水，不会有新杂质出现，所以选择20%的过氧化氢作为氧化剂使用；故答案为：20%的过氧化氢；不引入其它杂质。（3）③中加入试剂主要调节pH值，使三价的铁离子形成沉淀，被过滤出来，而只要pH在2.7～3.7之间，就需要加入③来调节pH，其目的是将酸性溶液中的酸中和一部分，使pH达到2.7～3.7，以保证形成氢氧化铁沉淀；由于是制备，所以加入氧化锌即可，与过量的硫酸反应生成硫酸锌和水，消耗了酸，还不引入新的杂质；故答案为：氧化锌；调节溶液pH值。10．【解析】【分析】玻璃管内黑色粉末转化为红色固体，可以推出氧化铜转化为了铜单质，B中颜色发生变化，结合氨气中含有氢元素，可知B中是吸收了水蒸气发生了颜色变化，而在集气瓶中收集了无色气