山东省潍坊市高密育才实验中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省潍坊市高密育才实验中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(

)A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化参考答案：C略2.某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是()A．O

B．SiC．Al

D．Cl参考答案：C解析：1～18号元素的原子，最外层电子数与电子层数相同的原子是H、Be、Al。3.某元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的最高价氧化物为A.MO B.M2O3 C.MO2 D.M2O5参考答案：D【详解】元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的化合价为﹣3价，最外层应有5个电子，则最高正价为+5价，对应的最高价氧化物为M2O5，故答案为D。4.下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是

A.只能丁达尔现象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三种方法都可以参考答案：D略5.下列说法正确的是(

)A、2mol的盐酸

B、0.1mol氢

C、0.3molHCl

D、4mol的氧元素参考答案：C略6.元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的某些非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．过渡元素区域参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A．周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料；B．周期表右上角的元素常用于制备农药；C．金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素；D．过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料．解答：解：A．周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故不选；B．周期表右上角的元素常用于制备农药，故选；C．金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素，故不选；D．过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料，故不选；故选B．点评：本题考查元素周期表的结构与应用，比较基础，明确半导体材料具有的性质，根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解答．7.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体是一种介稳性的分散系D．光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：A【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选A．8.焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧。焚烧垃圾过程中发生了()A.吸热非氧化还原反应 B.吸热的氧化还原反应C.放热的非氧化还原反应 D.放热的氧化还原反应参考答案：D【详解】焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧。在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应。答案选D。9.下列物质中属于电解质的是①KOH

②CuSO4

③Al

④HCl

⑤蔗糖

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②④参考答案：D略10.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（

）A.修正液是一种胶体，均一、透明B.修正液中含有的化学物质有毒C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性D.修正液的溶剂易挥发，易燃参考答案：A略11.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指(

)A.萃取

B.过滤

C.蒸馏

D.分液参考答案：C【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答。【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选C。12.下列离子反应方程式不正确的是

（

）A．向小苏打溶液中加入稀硫酸：HCO3—+H+=CO2↑+H2OB．向烧碱溶液中通人少量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OC．向小苏打溶液中加入足量石灰水：HCO3—+OH-=CO32—+H2OD．向纯碱溶液中通人足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-参考答案：C13.下列除杂方案正确的是（）题号主要成分杂质除杂试剂ANaOHBa(OH)2CuSO4BCu(NO3)2AgNO3Zn粉CCOCO2NaOHDCO2HClNa2CO3A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C略14.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是A.硝酸B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸参考答案：C15.关于原电池的下列说法中，正确的是（）A．化学性质较活泼的金属为负极B．在正极上发生氧化反应C．在外电路，电子流出的极为正极D．是由电能转化为化学能的装置参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A、活泼性强的金属作负极，故A正确；B、原电池中，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从原电池的正极沿导线流向负极，故C错误；D，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：（1）写出A试管中发生反应的化学方程式

；若有1摩铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为

。（2）请填写表中空白：

B中棉花的位置①②③所蘸试剂滴有酚酞的NaOH试液品红溶液淀粉和碘水混合液现象

体现SO2的性质

（3）写出③中反应的离子方程式：

。（4）在C方框内画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称。参考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol（2）①；酸性②漂白性

③蓝色褪色；还原性

④氧化性（3）SO2+I2+2H2O=4H++2I－+SO42－（4）图略

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有0.540kg质量分数为20%的CuCl2溶液．计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．参考答案：（1）溶液中CuCl2的物质的量为0.8mol．（2）溶液中Cu2+物质的量为0.8mol，Cl﹣的物质的量为1.6mo．

【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】（1）根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算CuCl2的质量，再根据n=计算CuCl2的物质的量；（2）CuCl2在溶液发生电离：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，则n（Cu2+）=n（CuCl2）、n（Cl﹣）=2n（CuCl2）．【解答】解：（1）CuCl2的质量=540g×20%=108g，CuCl2的物质的量==0.8mol，答：溶液中CuCl2的物质的量为0.8mol．（2）CuCl2在溶液发生电离：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，则n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.8mol，n（Cl﹣）=2n（CuCl2）=1.6mol，答：溶液中Cu2+物质的量为0.8mol，Cl﹣的物质的量为1.6mo．18.用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则计算:(1)制Cl2的反应中转移电子的数目?

(2)生成Cl2的体积（标准状况下）?(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca(ClO)2的混合物]的质量?(写出计算过程)参考答案：0.4NA（3分）

4.48L（3分）

25.4g（4分）19.（7分）2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）．（1）写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．（2）求产生的气体在标准状况下的体积．（3）求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度．参考答案：（1）该反应电子转移的方向和数目为；（2）生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；（3）溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）镁粉在稀硫酸中发生反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，离子反应为2H++Mg=Mg2++H2↑，根据化合价的变化确定转移的电子总数2e﹣，标出电子转移的方向和数目；（2）2.4gMg的物质的量为0.1mol，根据方程式计算生成的氢气体积；（3）溶液中n（Mg2+）=n（Mg），根据c=计算溶液中镁离子的物质的量浓度．【解答】解：（1）在反应Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑中，Mg元素的化合价由0升高到+2价，则Mg为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，该反应中转移的电子数为2e﹣，离子反应为2H++Mg=Mg2++H2↑电子转移的方向和数目为：，答：该反应电子转移的方向和数目为；（2）2.4gMg的物质的量为=0.1mol，令产生的氢气在标准状况下的体积为V，则：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑