山东省烟台市第十一中学2021年高一化学期末试题含解析

山东省烟台市第十一中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；B．碳酸氢钠受热易分解；C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；D．碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，反应的条件不同，不是可逆反应，故D错误；故选A．2.下面实验操作可以实现实验目的的是（

）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性

C．检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液

并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略3.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键A．一定是共价键

B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键

D.上述说法都不正确参考答案：C4.下列说法正确的是（）A．有些活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：A略5.配制250mL0.5mol/L的盐酸溶液，需4mol/L的盐酸的体积是(

)A．25mL

B．31.3mL

C．12.5mL

D．100mL参考答案：B6.下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是A.Na

B.Fe

C.Cu

D.Al参考答案：DA项，Na与空气中O2反应生成Na2O，Na2O与空气中H2O化合成NaOH，NaOH吸收空气中CO2转化为Na2CO3，不能形成氧化物保护膜；B项，Fe与O2反应生成疏松的氧化物，疏松的氧化物不能起保护作用；C项，Cu常温下与O2不反应，不能形成氧化物保护膜；D项，铝与空气中O2反应生成致密的氧化物，致密的氧化物对内部铝起保护作用；答案选D。点睛：活泼金属在空气中易与氧气反应表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密可以保护内层金属不被继续氧化如镁、铝等表面的氧化层等。7.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol?L﹣1 B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切参考答案：D解：A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为＝1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误。

8.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（

）A．a+x-n

B．a+x+n

C．a-x-n

D．a-x+n参考答案：B略9.用漂白粉消毒过的自来水养金鱼时，通常先将自来水用日光照射一段时间后，再注入鱼缸。这样做的主要目的是A.促使水中的次氯酸分解B.增加水中的微生物C.提高水的温度D.增加水中的含氧量参考答案：A略10.有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。两极的电极反应式分别为：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—；总反应式为：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极附近溶液的OH—浓度慢慢减小

B．在使用过程中，电流由Zn极流向Ag2O极

C．Zn是正极，Ag2O是负极

D．Zn极发生还原反应，而Ag2O极发生氧化反应

参考答案：A11.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（

）①

都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体[Z_

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤

参考答案：A略12.下列离子方程式书写正确的是（

）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH-＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉

Fe3+＋Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－参考答案：D13.下列电离方程式中，错误的是（）A.MgSO4=Mg2++SO42-

B.Na2SO4=Na2++SO42-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

D.BaCl2=Ba2++2Cl-参考答案：BA，MgSO4电离出Mg2+和SO42-，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2++SO42-，A项正确；B，Na2SO4电离出Na+和SO42-，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，B项错误；C，Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C项正确；D，BaCl2电离出Ba2+和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-，D项正确；答案选B。14.要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是

（

）A．滴入KSCN溶液

B．加入铁粉

C．加入铜粉

D．通入氯气参考答案：B略15.含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1，c(NO3—)=0.2mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A.0.2mol·L-1

B.0.4mol·L-1C.0.6mol·L-1

D.0.8mol·L-1参考答案：D【分析】已知Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算c(Na＋)。【详解】Na2SO4、MgSO4和NaNO3混合溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+2c（Mg2+）=c（NO3—）+2c（SO42-），故c（Na+）+2×0.4mol/L=0.2mol/L+2×0.,7mol/L，解得c（Na+）=0.8mol/L，故选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，注意根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等计算是解答关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：

接

，

接

，

接

，

接

。（2）在装置中①饱和食盐水起的作用是

。②浓硫酸起的作用是

。（3）写出气体发生装置的化学方程式：

。（4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似

。

A、O2

B、CO2

C、HCl

D、NH3（5）8.7g二氧化锰和37％浓盐酸100mL（密度为1.19g/mL）充分反应，生成的氯气在标准状况下的体积为

毫升。

参考答案：（1）E—C，D—A，B—H，G—F

（2）①除去Cl2中的HCl，除去中Cl2的H2O(g)（3）略（4）C（5）2.24L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。(2)写出混合液＋A的离子方程式____________________________________________；溶液＋B的离子方程式____________________________________________________。参考答案：(1)AgClBaSO4[或Cu(OH)2]Cu(OH)2(或BaSO4)(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Ba2＋＋===BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓]

解析：要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序。由于OH－、均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸，除去Ag＋：Cl－＋Ag＋===AgCl↓。18.请写出下列反应的离子方程式．（1）稀盐酸和碳酸钠溶液

（2）铝片与硝酸汞溶液

（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液

（4）澄清石灰水与少量二氧化碳

．参考答案：（1）CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（2）2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；（3）SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（2）铝片与硝酸汞溶液生成汞和硝酸铝；（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡；（4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水．【解答】解：（1）碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（2）铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞单质，反应的离子方程式为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，故答案为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡，离子方程式：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；故答案为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O．19.研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)①该反应的化学方程式为____________________；②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________；③4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标．①a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是___________，该时间段内CO2的平均反应速率是________。②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。③平衡时CO2的转化率是_________；反应前后容器内的压强比是__________。参考答案：(1)①2A(g)B(g)

②0.025mol/(