山东省烟台市第四中学2021年高三化学模拟试卷含解析

山东省烟台市第四中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4、铜混合共热

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：A略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：C略3.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有

A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大参考答案：A略4.

ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)

下列有关叙述中，正确的是A．H2C2O4的氧化性比ClO2强

B．1molKClO3参加反应有1mol电子转移C．ClO2是氧化产物

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2参考答案：B5.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A.喷泉实验

B．实验室制取并收集氨气

C．制备氢氧化皿铁

D.验证苯中是否含有碳碳双键参考答案：D6.用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7nA

B．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nA

C．7.8gNa2O2与水反应转移的电子数目为0.1nA

D．标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5nAks5u参考答案：C略7.下列说法正确的是

A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐

B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害

C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼

D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气参考答案：D略8.将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为：A．大于2

B．小于2

C．等于2

D．大于1/2参考答案：D略9.某碱性电池的总反应为：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是A.电子迁移方向：Al→用电器→PtB.电池工作时，负极附近溶液pH减小C.正极反应式为：HO2-＋3H++2e－=2H2OD.负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑参考答案：C【分析】根据电池总反应3HO2-＋2Al=OH―＋2AlO2-＋H2O，可知Al为电池的负极，电极反应为，HO2-为正极，电极反应为。【详解】A.由于Al为电池负极，电子迁移方向：Al→用电器→Pt，A正确；B.根据电池的负极反应，电池工作时，负极附近溶液pH减小，B正确；C.因为电池的电解液为碱性环境，故正极的反应式应为，C错误；D.由于负极的Al会直接与碱液接触，故负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，D正确；故答案选C。

10.下列选用的相关仪器符合实验要求的是(

)AB存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯CD准确量取9.50mL水实验室制取乙烯参考答案：B浓硝酸见光易分解，故用棕色试剂瓶保存,但浓硝酸又能腐蚀橡胶，故试剂瓶必须用玻璃塞，A选项错误。乙酸乙酯在水中溶解度不大，乙酸乙酯与水分层后，用分液漏斗进行分离是符合实验要求的，B选项正确。量筒只是一个粗量的量具，其精确度不高，10mL量筒仅能精确到0.1mL，且在量取转移的过程中肯定会有一部分的损失无法弥补，如果要精确量取溶液，一般应选用滴定管或移液管，故C选项错误。实验室制备乙烯，须严格控制温度为170℃，因此温度计必须选用0～200℃量程的，D选项错误。11.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液

c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)参考答案：D12.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是A.H2SO3的Ka1=1×10-2B.0.05mol/LNaHSO3溶液的PH=4.25C.图中Y点对应的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO32-)>c(OH-)参考答案：DA、以W点计算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1==1×10-2，选项A正确；B、X点为溶质为NaHSO3的溶液，且总体积为80mL，浓度减半为0.05mol/LNaHSO3溶液，其PH=4.25，选项B正确；C、图中Y点c(SO32-)=c(HSO3-)，又因为电荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，选项C正确；D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：因为HSO3-水解，c(OH-))>c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO32-)，选项D错误。答案选D。

13.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A.氧气是还原产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D.若生成4.48L(标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8mol电子参考答案：CNaClO

溶液与

Ag

反应的产物为

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4.48L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2mol电子，故D错误；答案为C。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：。14.某学习小组需1.0000mol/L的NaOH溶液240mL。下列有关配制时的说法正确的是A.称量时，托盘天平两边应放等质量的两张纸B.配置时需用托盘天平称取9.6gNaOH固体C.溶解NaOH固体后，将所得溶液立即转移到容量瓶中，会导致所配溶液浓度偏大D.配制好的NaOH溶液应转移到带有玻璃塞的试剂瓶中参考答案：C【详解】A．在小烧杯内迅速称量，防止吸潮，不能放在纸上，故A错误；B．容量瓶的规格没有240mL，只能选250mL，需氢氧化钠的质量为m＝0.25L×1mol?L﹣1×40g/mol＝10.0g，故B错误；C．溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故C正确；D．玻璃的主要成分含有二氧化硅，与氢氧化钠反应，故不能转移到带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误；故答案为C。15.下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：A解析：A．金属都能导电，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，正确；B．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，错误；C．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比Al活泼的金属，错误；

D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:阳离子阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是:

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。

③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验现象填写下列空白:(1)写出B、C、D的化学式:B

、C

、D

.(2)将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为

。(3)写出实验②发生反应的离子方程式

参考答案：(1)KNO3KAl(SO4)2

CuSO4

(2)Na2CO3(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）写出结构简式：用工业酒精制造的假酒中通常含有；福尔马林溶液具有防腐性，其溶质是；非典型肺炎流行期间，为了杀灭空气中病菌人们常通过熏蒸_

酸作为家庭预防手段之一。含有醛基却不是醛的有机物类别是甲酸某酯

。草酸乙二酯

。对羟基苯甲酸

。参考答案：CH3OH

HCHO

CH3COOH

HCOOR

略18.化合物C和E都是有医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。试写出：化学方程式A→D

，B→C

。反应类型A→B

B→C

A→E

。E的结构简式

。A的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式：

及

。参考答案：略19.（14分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．（1）他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：①装置A1中发生反应的化学方程式为

；②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为

，装置D用于检验SO2的

性质；③装置C中反应的离子方程式为

；④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）

、

；（2）他们拟用图2方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．图1图2①你认为哪个装置可行（填序号），使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是

；②你认为哪个装置不可行（填序号）

，说明理由

．参考答案：（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；②品红溶液；氧化性；③SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+；④不用加热（或节约能源，节约药品）；相对安全（或易于控制反应进行，反应更充分）；（2）①a；当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V；②b；空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的化学性质；性质实验方案的设计．【分析】（1）①装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；②SO2有漂白性，在装置B用品红溶液检验二氧化硫；二氧化硫与硫化氢发生反应SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2是氧化剂，表现氧化性；③装置C中SO2与碘水发生反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，据此写出反应的离子方程式；

④使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分等；（2）①二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V即可；②由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，所以b不可行．【解答】解：（1）①在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；②装置B用于检验