山东省烟台市育英中学高三化学联考试题含解析

山东省烟台市育英中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是（

）

图4

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时,0．2mol/LNaOH溶液与0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7参考答案：D略2.下列说法正确的是（）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④非极性键也可能存在于离子化合物中．A．①④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：A

考点：混合物和纯净物；极性键和非极性键；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：①从物质的组成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；②从物质的性质和发生的反应判断，煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化；③纯碱是碳酸钠的俗称，是一种盐；④非极性键也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠属于离子化合物，其中含有非极性键．解答：解：①漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，以上三种物质都是混合物，故①正确；②煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故②错误；③纯碱是碳酸钠的俗称，是一种强碱弱酸盐，水解呈碱性，故③错误；④过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中O与O形成的化学键为非极性键，故④正确；故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、反应类型的判断、物质的分类、化学键等知识，题目难度不大，易错点为④，注意非极性键也可能存在于离子化合物中．3.下列说法或表示正确的是()A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为：H＋＋OH－===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．在25℃、101kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－1参考答案：A略4.在一密封烧瓶中注入NO在25℃时建立下列平衡：2NO(g)NO(g)若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项中保持不变的是

①颜色

②平均相对分子质量

③质量

④压强

⑤

⑥密度A．③⑤⑥

B．③④⑤

C．②④

D．①③参考答案：A5.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（

）

①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌

③加CCl4振荡

④过滤

⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④参考答案：C略6.下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物

可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B．1mol

最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应C．纤维素

和壳聚糖

均属于多糖

D．在一定条件下，1mol的

最多能与含3molNaOH的溶液完全反应化学式电离常数HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7[学*科K2＝5.6×10－11参考答案：D7.下列金属冶炼的原理错误的是参考答案：D略8.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体参考答案：B略9.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略10.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧变成灰烬，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B试题分析：A、灼烧茶叶，需要的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架等，因此不符合题意，故错误；B、用浓硝酸溶解茶叶，并加蒸馏水稀释，用到的仪器是烧杯、玻璃棒，不用容量瓶，因此符合题意，故正确；C、过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒引流、烧杯等，因此不符合题意，故错误；D、检验Fe3＋用KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3＋，用到的有试管、KSCN溶液、胶头滴管，因此不符合题意，故错误。11.下列装置能达到实验目的的是A．实验室制乙烯

B．实验室制少量

C．比较不同催化剂对反应速率的影响D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性

参考答案：B12.下列分类正确的是A．同位素：1H、D+、T2

B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷参考答案：B略13.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：A解析：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．14.NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

B．足量的铜与含2molG2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA个CO32－

D．1molCH3+中含有电子数为8NA参考答案：D15.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．常温下，水电离出的c(H+)=1×10－8mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图（加热装置和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中加入的是锌粒。请回答下列问题：

（1）连接好装置后的实验操作依次是

（填操作序号）①检验氢气纯度

②加热E

③检验装置气密性④点燃G管逸出的气体⑤从A瓶逐滴滴加液体（2）C中的试剂是

，其作用为

。（3）从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是

。（4）在稀盐酸中加入稍许CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是

。（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：①空E管的质量；②E管和R2O3的总质量；③反应后E管和R粉的总质量（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量；⑤反应后F管及内盛物的总质量；根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（R）=

；计算式2：Ar（R）=

；计算式3：Ar（R）=

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6molHCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol·L-1。（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出。则B的化学式可表示为

。

（3）已知在右图中，L的位置完全相同。现有另一种配离子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似右图。如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为

。

（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03molO2）氧化，再加入0.05molKCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物质的量分别为_________________________________________。参考答案：（1）52，

（2分）

1.6

（1分）

（2）[Cr(NH3)6]Cl3

（2分）（3）191.0，209.5，228.0

（3分）（4）294：0.015mol；

（1分）194：0.01mol

（1分）

略18.一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标