山东省菏泽市成武县苟村集镇中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

山东省菏泽市成武县苟村集镇中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（

）。A．

B．

C．

D．参考答案：C略2.下列化工生产原理错误的是（

）①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④参考答案：D略3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧

B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．铝与三氧化二铁高温反应

D．铁丝在氧气中燃烧参考答案：B略4.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－Q3

③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

参考答案：A5.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐。②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z。③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应。④Z的原子序数比Y的大19。⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④

B．①②③④⑤

C．只有③

D．只有①③⑤参考答案：A略6.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

（

）参考答案：B略7.酸根RO3—所含电子数比硝酸根NO3—的电子数多10,则下列说法不正确的是A.

R原子的电子层数比N的电子层数多1

B.

RO3—中R的化合价与NO3—中的N的化合价相等

C.

RO3—既能被还原,也能被氧化

D.

R和N为同族元素参考答案：D8.在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2AgOH=Ag2O+H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D试题分析：A中没有极性键的断裂和形成。B中没有非极性键的断裂和形成。C中没有离子键和非极性键的断裂，所以正确的答案选D。点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础知识的巩固，侧重能力的培养和解题方法的训练，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。该题的根据明确化学键的含义及其分类。

9.为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：血液样品试样CaC2O4H2C2O4记录数据有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为()A．0.001mol/L B．0.0025mol/LC．0.003mol/L D．0.0035mol/L参考答案：B解析：据题意，15mL该血样中Ca2＋的物质的量等于草酸的物质的量。n(Ca2＋)＝n(C2O)＝n(H2C2O4)＝2.5×n(KMnO4)＝2.5×0.001mol/L×0.015L＝0.0375mol。所以这种血液中含钙的物质的量浓度为0.0025mol/L。10.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B．H2SO4与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉参考答案：A解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋SFeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故选A项。11.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应中不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：C12.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯酸钠溶液

B．75mL3mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液

D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液参考答案：C略13.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是A.Fe B.Fe和Br C.Cl D.C1和Br参考答案：C【详解】反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。故选C。【点睛】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。14.下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰参考答案：C【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应．【解答】解：A．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不选；B．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不选；C．硝酸和二氧化硅不反应，故C选；D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaOCaSiO3，故D不选，故选C．15.下列化合物中既含离子键又含共价键的是

（

）A．H2O

B．CO2

C．CaCl2

D．NaOH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.探究实验:检验Fe2+的方法实验步骤：1、在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。2、在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水，观察现象。(1)实验现象:步骤1中盛10mlFeCl2溶液的试管中溶液_______________________步骤2中溶液_______________________________________（2）步骤2中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：________________________________________________（3）欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,下列实验操作的最佳顺序为（

）①加少量氯水

②加少量KMnO4溶液

③加少量KSCNA、①③

B、②③

C、③①

D、①②参考答案：(1)无明显现象,溶液变为血红色（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

。

(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程：

，该化合物属于

(填“共价”或“离子”)化合物。参考答案：略18.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为

．（2）混合气体中碳原子的个数为

（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）．（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行）．①气球中收集到的气体的摩尔质量为

．②气球中收集到的气体中，电子总数为

（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）．③气球中的体积为

L．参考答案：1.36g/mol2.0.4NA3.28g/mol

2.8NA

4.48考点：物质的量的相关计算．分析：（1）标况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：n===0.4mol，根据M=计算出平均摩尔质量；（2）设出一氧化碳、二氧化碳的物质的量，根据气体的总质量和总物质的量列方程式计算；（3）将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体．①一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；②一个CO含有14个电子，由（2）求出的CO的物质的量计算电子的物质的量和数目；③气球中的气体为CO，根据体积V=nVm来计算．解答：解：（1）混合气体的体积为8.96L，则物质的量为其物质的量为：n===0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为：=36g/mol，故答案为：36g/mol；（2）设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为14.4g可得：28x+44y=14.4①；根据气体的物质的量为0.4mol可得：x+y=0.4②解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol．由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA个，故答案为：0.4NA；（3）将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体．①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到气体的摩尔质量为28g/mol，故答案为：28g/mol；②一个CO含有14个电子，由（2）求出的CO的物质的量为0.2mol，则电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol，电子总数为2.8NA个；故答案为：2.8NA；③气球中的气体为CO，其体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48．点评：本题考查了有关混合物的计算、物质的量的有关计算，题目难度中等，为高频考点，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法19.已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：（1）请写出：A物质的化学式：，K物质的名称：

，例举F物质的一种用途

；（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式

；②实验室检验气体G是否收集满的方法： ；③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式

．（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为

；②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：

；若要消除黄色可向其中通入一定量的

．参考答案：（1）N2；氯化铵；制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧气．

【考点】无机物的推断．【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，G和H相遇时产生白烟，则H为HCl，则K为NH4Cl，B和C能生成H，则C为Cl2，B为H2，A为N2，J为常见的液态物质，则J为H2O，根据转化关系可知，I为O2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，Z为NH4NO3，M为常见金属，M能与盐酸反应后又与氯气反应，所以M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3，据此答题．【解答】解：已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，G和H相遇时产生