山东省菏泽市文甫中学高一化学联考试题含解析

山东省菏泽市文甫中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学在生产、生活和环境保护中都有着重要的作用。下列说法正确的是A．用液化石油气代替天然气作民用燃料，符合节能减排的要求B．直径接近2.5×10-5m的可吸入颗粒即PM2.5，分散在空气中会形成胶体C．采用催化转化技术，将汽车尾气中的有害成分转化为CO2、NO2等排出D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵参考答案：D2.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（

）A．分子中三个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物

D．能发生加聚反应参考答案：D略3.下列关于氯的说法正确的是A．液氯和氯水是同种物质

B．标准状况下氯气的密度为3.17g/LC．液氯不导电是非电解质

D．液氯是混合物，氯气是纯净物参考答案：B4.下列反应中不可能设计成原电池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2Fe3++Fe═3Fe2+C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】能够设计成原电池的反应必须属于自发进行的氧化还原反应，据此根据各选项中是否存在化合价变化进行判断．【解答】解：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O为中和反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故A正确；B.2Fe3++Fe═3Fe2+为自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故B错误；C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑为置换反应，属于自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故C错误；D.4Al3O2+6H2O═4Al（OH）3↓为自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故D错误；故选A．5.下列对钠离子性质的叙述中正确的是A、有金属光泽

B.具有强还原性C.与水反应放出氢气

D.比钠原子稳定参考答案：D6.下列溶液与20mL1mol/LNaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是

（

）A．10mL1mol/LMg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液C．10mL2mol/LAgNO3溶液

D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液参考答案：D略7.VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算SO42﹣的物质的量，进而计算Fe3+的物质的量，根据c=计算Fe3+的物质的量的浓度．解答：解：n（SO42﹣）==mol，则n（Fe3+）=×n（SO42﹣）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为：c（Fe3+）==mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意硫酸铁的组成，把握相关计算公式8.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是

A

3.01×1023

B

6.02×1023

C

0.5

D

1参考答案：B略9.下列做法正确的是A．用手接触药品

B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上参考答案：C略10.下列判断正确的是(

)A.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol?L﹣1B.从1L1mol?L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol?L﹣1C.0.5mol?L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D.1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g?L﹣1参考答案：B试题分析：A项溶液的体积的不确定，错误；C项溶液的体积未知，不能确定溶质的物质的量；D项物质的量浓度单位为mol/L。11.某硫酸铝溶液中含Al3+ag

,则溶液中SO42-的物质的量为

（

）

A．mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol参考答案：D略12.某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（

）

Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｃ．K+、NH4+、NO3－、SO42－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－参考答案：B试题分析：废水明显显碱性，说明含有大量OH－，Ag＋、NH4＋、Mg2＋、HCO3－不能大量共存，溶液显电中性，溶液中一定有K＋，SO42－、Cl－、NO3－至少含有一种，故选项B正确。13.《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2

价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B.易溶解于强酸和强碱C.性质稳定.不易脱色

D.x=6参考答案：BA．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，选项A正确；B．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，选项B错误；C．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，选项C正确；D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2Ox，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，选项D正确。答案选B。14.决定化学反应速率的主要因素是

（

）A、参加反应的物质本身的性质

B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面

D、反应物的浓度

参考答案：A略15.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是

．（2）通过实验Ⅰ可以证明

．（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中加入

．（4）探究结果为

．（5）反应的离子方程式为

．参考答案：（1）H+能够使CuO溶解；（2）水不溶解CuO；（3）Na2SO4（或K2SO4等）；（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣两种粒子都不能使CuO溶解；

（5）CuO+2H+=Cu2++H2O．解：（1）根据稀硫酸溶液中存在的微粒进行假设，溶液中存在H2O，H+，SO42﹣三种微粒，所以设计三个实验分别验证起作用的微粒，故答案为：H+能够使CuO溶解；（2）实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO，故答案为：水不溶解CuO；（3）要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42﹣的干扰，所以在Ⅲ中应该加入含SO42﹣的盐，如Na2SO4（或K2SO4等），故答案为：Na2SO4（或K2SO4等）；（4）通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣两种粒子都不能使CuO溶解，故答案为：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣两种粒子都不能使CuO溶解；

（5）CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）铁铝合金粉末8.3g，放入过量的400mL（密度为1.05g/cm3）的15%的稀硝酸中，恰好完全溶解，得到NO气体4.48L（标准状况下）。（1）上述反应的化学方程式为

。（2）该硝酸的物质的量浓度为

mol/L。（3）求合金中铁的质量分数。（写出计算过程）参考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（1分）

Al+4HNO3（稀）＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（1分）。（2）2.5mol/L（2分）

(3)67.5%(或0.675)（4分）18.将19.5g锌粒投入250mL2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）（1）产生的氢气在标准状况下的体积；（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？（3）要配制250mL2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）参考答案：（1）6.72L；（2）1.6mol/L；（3）27.2mL（1）设反应产生氢气的量为xmol,

19.5g锌粒物质的量为0.3mol，250mL2mol/L的硫酸溶质的量0.25×2=0.5mol；反应如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1

1

10.3

0.5

x硫酸过量，按锌进行计算，得x=0.3mol，体积为0.3×22.4=6.72L；正确答案：6.72L。（2）硫酸反应了0.3mol，剩余0.5-0.3=0.2mol，反应后溶液中氢离子浓度=0.2×2/0.25=1.6mol/L；正确答案：1.6mol/L。点睛：物质的量浓度与质量分数换算公式为：C=1000×ρ×ω/M,其中ρ为溶液密度，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量。19.沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。（1）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：

、