山东省菏泽市郓城第三中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

山东省菏泽市郓城第三中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2CO+H2O。已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%。若在此条件下加入4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为A．1.5mol

B．1.8mol

C．1.6mol

D．2.5mol参考答案：C11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是参考答案：C3.利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

参考答案：B略4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()

图1

图2

图3

图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）A．B．C．

D．参考答案：考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．A．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；B．利用锥形瓶内外气体压强差形成水柱；C．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；D．利用压强差形成水柱；解答：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故D正确；故选D．点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．6.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（

）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略7.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：参考答案：C略8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略9.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：D10.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+01n→14C+11H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14C

D．14CO2的摩尔质量为46参考答案：答案：C11.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是(

)

A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水C．酸根离子中不可能含有金属元素D．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B略12.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤

参考答案：B略13.下列说法正确的是D

A.质谱图可以帮助我们了解有机物中所含的化学键类型B.现代家居装修中常见的污染物为苯、甲醇等有机物C.在中性溶液中钢铁的吸氧腐蚀涉及到盐类水解的知识D.含橙色K2Cr2O7溶液的装置可以检验司机是否酒后驾车参考答案：D14.（2000·吉林、江苏、浙江卷）下列各对物质中属于同分异构体的是（）A.C与C

B.O2与O3C.D.参考答案：D略15.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是

()A．SiO2―→Si

B．SiO2―→H2SiO3

C．Si―→Na2SiO3D．CO2―→C参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。（1）如图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是

，试管中收集的气体颜色是

，用化学方程式表示其原因

；（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，则应该进行的操作为：

；（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色

（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因

；（4）在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60

①计算a=

，此温度时该反应的平衡常数K=

；②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）

。A．增大N2O4的起始浓度

B．升高温度C．使用高效催化剂

D．向混合气体中通入稀有气体参考答案：（17分）（1）红棕色

…………1分

无色

…………1分Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

………2分3NO2+H2O====2HNO3+NO…………………2分（2）方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，反复多次上述操作。（方法合理给分）………………2分

（3）变浅

…………1分

2NO2

N2O4

ΔH<0，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低

…………3分

（4）①a=0.28

2分1.8

2分②A

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。（1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为

▲

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

▲

kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

▲

。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)

ΔH=－534kJ/mol则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式

▲

。参考答案：（8分，每空2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

ΔH=－640kJ/mol（2）204

（3）产物是氮气和水，无污染（4）2N2H4(g）+2NO2(g）=3N2(g）+4H2O（l),△H=-1311.7kJ/mol略18.（14分）短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为

；Y、Z中非金属性较强的是

（填元素符号）。（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含

键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为

。（3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为1×10－10，且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为

，其饱和溶液中X离子的浓度约为

mol·L－1。（4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为

。参考答案：（1）（2分）O（2分）（2）离子（2分）NaClO3+6HCl(浓)＝NaCl+3Cl2↑+3H2O（2分）（3）MgCO3＝Mg2++CO32－（2分）

1×10－5（2分）（4）（2分）19.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。

X、Y、Z中只有一种是离子化合物，试推断：①含有丙元素的化合物是

（填X、Y、Z）。②X与甲反应的化学方程式

。（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子，但Y和Z的阳