山东省青岛市即墨林中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

山东省青岛市即墨林中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应2SO2+O2

2SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是

A．SO2和O2不再化合，反应停止了

B．容器内压强保持不变

C．SO2、O2和SO3的浓度相等

D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2参考答案：B略2.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极电解质为盐酸溶液组成原电池时,甲是负极参考答案：CD3.下列物质中，水解的最终产物不是葡萄糖的是（

）A．蔗糖

B．淀粉

C．蛋白质

D．纤维素参考答案：C略4.以下化学用语使用不正确的是A.Cl原子结构示意图：

B.甲烷的结构式：

C.硫离子的电子式：

D.氯化氢的电子式：

参考答案：C略5.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（

）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，可向①中加水，观察颜色参考答案：D6.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O．则每生成1molR转移电子的物质的量是(

)A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol参考答案：A考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．分析：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O中R的化合价降低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，据此回答．解答：解：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O中R的化合价降低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，即每生成2molR转移电子的物质的量是6mol，所以每生成1molR转移电子的物质的量是3mol．故选A．点评：本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．7.2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。下列物质中，不会造成空气污染的是A.NO

B.CO2

C.SO2

D.粉尘参考答案：B【详解】NO、SO2均有毒，属于大气污染物，粉尘也会造成空气污染，CO2不是大气污染物，不会造成空气污染，答案选B。8.（多选题）除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液B．NaClO溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液参考答案：BD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】二者均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硫能被高锰酸钾氧化，二氧化碳不反应，可除杂，故A不选；B．二者均与NaClO溶液反应，不能除杂，故B选；C．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，可除杂，故C不选；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D选；故选BD．9.下列说法正确的是A.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧B.6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4LC.同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NAD.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1mol·L-1参考答案：B【详解】A．氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1molH2O中含有2molH和1molO，故A错误；B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，6.02×1023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；C．同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是NA，故C错误；D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，故D错误；答案选B。10.下列有关物质性质的比较中，正确的是

()①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B11.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（

）A、水泥

B、盐酸

C、NaCl溶液

D、Fe(OH)3胶体参考答案：D略12.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（

）A．原子数

B．密度

C．质量

D．质子数参考答案：A略13.下列反应能用H++HCO3-

=

H2O+CO2↑的离子方程式表示的反应是(

)A.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应

B.碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应C.碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应

D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应参考答案：AA.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，硫酸钠易溶于水，离子方程式为H++HCO3-

=

H2O+CO2↑，故A正确；B.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故B错误；C.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故C错误；D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钡，硫酸钡难溶于水，不能删除，故D错误；故选A。14.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是()A．最高正价：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．稳定性：HX>HY>HZ

D．非金属性：X>Y>Z参考答案：B略15.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（

）A．200mL2mol/LMgCl2溶液.

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液.C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液.

D．300mL3mol/LKCl溶液.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)①各装置连接顺序为A→___________;A

装置中发生反应的离子方程式为___________。②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D装置的作用是____________。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃

,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。(3)设计简单实验证明：①ICl的氧化性比I2强：________________________________________________。②ICl与乙烯能发生反应：_______________________________________________。参考答案：(1)①C→E→B→D

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

②防止ICl挥发

吸收未反应的氯气，防止污染空气

(2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O

(3)用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝

在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。②ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知反应：6NO+4NH3═5N2+6H2O（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？(2)现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．（3）将标准状况下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为bg?cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？参考答案：解：在反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，假设6molNO参加反应，N元素的化合价从+2降为0价，得到的0价氮元素组成的氮气是3mol，这些是还原产物，N元素的化合价从﹣3价升高为0价，得到的0价氮元素组成的氮气是2mol，这些是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，质量之比是2：3，答：氧化产物与还原产物的质量比为2：3；NO与NH3发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中氧化产物和还原产物都是氮气，还原产物比氧化产物多1.4g，则还原产物比氧化产物多=0.05mol，假设NO完全反应，则NO的物质的量==0.3mol，假设氨气完全反应，则NO的物质的量=1mol﹣=0.8mol，故答案为：原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是0.3mol或0.8mol；（3）氨水的物质的量浓度c==mol/L=mol/L．答：该氨水的物质的量浓度是mol/L．考点：氧化还原反应的计算．分析：（1）从化合价变化的角度分析氧化产物和还原产物，并计算氧化产物与还原产物的物质的量之比以及质量比；NO与NH3发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，根据NO恰好反应或氨气恰好反应计算NO的物质的量；（3）根据公式c=来计算即可．解答：解：在反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，假设6molNO参加反应，N元素的化合价从+2降为0价，得到的0价氮元素组成的氮气是3mol，这些是还原产物，N元素的化合价从﹣3价升高为0价，得到的0价氮元素组成的氮气是2mol，这些是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，质量之比是2：3，答：氧化产物与还原产物的质量比为2：3；NO与NH3发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中氧化产物和还原产物都是氮气，还原产物比氧化产物多1.4g，则还原产物比氧化产物多=0.05mol，假设NO完全反应，则NO的物质的量==0.3mol，假设氨气完全反应，则NO的物质的量=1mol﹣=0.8mol，故答案为：原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是0.3mol或0.8mol；（3）氨水的物质的量浓度c==mol/L=mol/L．答：该氨水的物质的量浓度是mol/L．点评：本题涉及氧化还原反应中的基本概念、物质的量浓度的计算等方面的知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等18.(6分)元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.11gHxR气体通入200m