高中化学一轮复习知识点训练铁及其化合物

铁及其化合物——高中化学一轮复习知识点训练选择题（共15题，每题3分，共45分）1．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是A．溶液由浅绿色变为黄色 B．溶液中产生红棕色气体C．溶液中产生红褐色气体 D．无任何现象2．下列实验现象描述错误的是A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C．H2在C12中燃烧发出苍白色火焰D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色3．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色。若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸，则A．绿色加深 B．绿色变浅 C．溶液变棕黄色 D．没有变化4．下列关于化学试剂的保存方法不正确的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的试剂瓶中B．硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中C．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸D．白磷易自燃，可保存在水中5．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．NO2与水反应氧化剂与还原剂物质的量比为2：1C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中6．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH7．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液溶液最终变为红色原溶液中含有B向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀C用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰焰色为紫色原溶液中一定只含D在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸未见砖红色沉淀生成淀粉未发生水解A．A B．B C．C D．D8．500mL稀溶液中c（KNO3）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.5mol/L，向其中加入8.4g铁粉，充分反应（已知NO被还原为NO）。下列说法正确的是A．反应后生成NO的体积为2.8LB．所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中的溶质为FeSO4、Fe（NO3）2D．反应后铁粉有剩余9．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铁与硝酸反应 B．硫在氧气中燃烧C．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应 D．明矾溶液与烧碱溶液反应10．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的A1O、OH-、CO溶液中逐滴加入盐酸：OH-、CO、A1OB．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉：Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物质的量的Fe3+、NH、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液：H+、Fe3+、NH11．下列说法正确的是A．与HCl的混合气体通过饱和食盐水，可得纯B．制取摩尔盐，抽滤结束后再用少量稀硫酸洗涤固体C．中和热测定实验，简易量热器内的小烧杯必须干燥D．银氨溶液需用带橡胶塞的试剂瓶存放并置于阴凉处12．下列物质中不能用化合反应的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④13．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴加甲基橙显黄色的溶液：Fe3+、、Cl-、B．pH=1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br-、D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Cl-、、Al3+14．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取固体粉末X进行连续实验实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A．沉淀A可能为混合物B．固体X中一定含有K2SiO3、K2SO3C．固体X无法确定是否含有KAlO2、MgCl2、Fe2O3、Na2CO3这四种物质D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl215．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。则x值为A．0.75 B．0.80 C．0.85 D．0.90多选题（共5题，每题3分，共15分）16．下列说法正确的是A．钠在溶液中可置换出铁 B．铁在溶液中可置换出铜C．常温下Fe不与H2O反应 D．Fe比Al活泼17．现有浓度均为1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+，下列有关叙述正确的是A．反应后的溶液中n(Fe2+)是0.2molB．反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C．反应后残留固体为3.2gD．反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉18．已知。向、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入溶液可能变红色 B．溶液中一定含C．剩余固体中一定含 D．溶液中一定含19．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显紫色溶液中含有I－B过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入

KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe3+C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水

解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性A．A B．B C．C D．D20．常温时，pH对一定浓度的FeSO4溶液稳定性的影响如图所示，下列分析不合理的是A．pH越大，越有利于Fe2+存在于溶液中B．pH在3.0～5.5之间，pH的变化对FeSO4溶液的稳定性影响不大C．pH=6时，通入一定量的氯气，溶液酸性增强，有利于Fe2+存在于溶液中D．保持溶液的pH始终为6.5时，可能发生的反应为4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+综合题（共4题，每题10分，共40分）21．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为____（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为____（填代号）。a．KMnO4／H+b．Cl2c．H2O2d．KSCN沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为________________，加入CuO作用是___________________________。（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过________________________________操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____________________。（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）____（填化学式）。写出该反应的化学方程式_________________________。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用__________________。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_____________________。22．某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应（实验分析）（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为___________________。（3）实验Ⅲ，已知:浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是__，装置C的作用是________________。（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是______(填字母)。A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水[实验反思]（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影响反应产物多样性的因素有_____________________。23．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程：回答下列问题：(1)已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=_______________mol•L﹣1(2)制备铁黄的离子方程式为_______________。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_________。(3)①高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________。②已知H3FeO4+电离常数分别为：K1=2.51×10—2，K2=4.16×10—4，K3=5.01×10—8，当pH=4时，溶液中=________。(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为__________；其中可循环使用的物质____________。24．Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________________(用序号填写)。(2)等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________。(3)②溶液中存在的质子守恒关系：c(OH－)=___________________________。(4)向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H+)______(填“增大”、“减小”或“不变”)(5)取10mL溶液③，加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)约为

________

。Ⅱ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛有NaHCO3溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：______________________________________，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的主要原因是______________________________________________________。Ⅲ．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4(1)酸浸后加入H2O2的目的是___________________，调pH的最适宜范围为__________。(2)调pH过程中加入的试剂最好是___________(填标号)。A．NaOHB．CuOC．NH3·H2OD．HCl答案解析部分1．A【详解】A．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，二价铁被硝酸根离子氧化为三价铁，使溶液由浅绿色变为黄色，故A正确；B．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，二价铁被硝酸根离子氧化为三价铁，同时生成无色气体NO，在空气中变为红棕色气体NO2，故B错误；C．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，二价铁被硝酸根离子氧化为三价铁，同时生成无色气体NO，在空气中变为红棕色气体NO2，故C错误；D．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，二价铁被硝酸根离子氧化为三价铁，溶液由浅绿色变为黄色，同时生成无色气体NO，在空气中变为红棕色气体NO2，故D错误；故答案为A。2．A【详解】试题分析：酸不能说酚酞试液变色，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。考点：考查常见的化学实验现象点评：常见物质的性质特别是化学性质应该熟练记住不能灵活运用。3．C【详解】若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸,由于发生离子反应：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，故溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，故答案为：C。4．A【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，很容易将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在配有橡胶塞的细口瓶中，故A符合题意；B．浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故B不符合题意；C．FeCl2具有强还原性，容易被氧化，故应加入铁粉，FeCl2容易水解，故需要加入盐酸，所以FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸，故C不符合题意；D．白磷容易自燃，需要保存在水中，故D不符合题意；故答案为：A。5．A【详解】A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，A正确；B.NO2与水：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中NO是还原产物，硝酸是氧化产物，因此氧化剂与还原剂物质的量比为1：2，B错误；C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，其中NO在空气中不能稳定存在，容易被氧气氧化为NO2，C错误；D.铁露置在空气中一段时间后会生锈；由于铝表面容易形成一层致密的氧化膜，所以性质更活泼的铝能稳定存在于空气中，D错误，答案选A。6．D【分析】A．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应；B．二氧化硅和水不反应；C．氧化铜和水不反应；D．钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与氢氧化钙（钡）反应生成氢氧化钠。【详解】A．铝和氧气反应生成氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，但氧化铝和水不反应，所以氧化铝不能直接转化为氢氧化铝，要先转化为可溶性的铝盐再转化为氢氧化铝，选项A错误；B．二氧化硅和水不反应，所以二氧化硅不能一步转化为硅酸，先二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠再和盐酸反应制取硅酸，选项B错误；C．2Cu+O22CuO，但氧化铜和水不反应，所以氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，必须先转化为其它物质再转化为氢氧化铜，选项C错误；D．钠在氧气中燃烧，Na+O2Na2O2产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应，2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与氢氧化钙（钡）反应生成氢氧化钠，都能通过一步反应实现，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意有些物质不能一步转化，要先转化为其它物质，再转化为目标产物，题目难度不大。7．B【详解】A，酸性KMnO4溶液具有强氧化性能将Fe2+氧化成Fe3+，向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液最终变为红色，原溶液中可能含Fe3+，也可能含Fe2+，A项错误；B，向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明先生成AgI沉淀，则Ksp（AgCl）Ksp（AgI），B项正确；C，用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰焰色为紫色，原溶液中一定含K+，因为蓝色钴玻璃滤去了黄光，原溶液中还可能含Na+，C项错误；D，淀粉水解液中含稀硫酸，加入的Cu（OH）2与稀硫酸反应，不能检验水解液中是否含葡萄糖，正确的方法：在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热煮沸，若出现砖红色沉淀表明淀粉发生了水解，若未见砖红色沉淀表明淀粉未发生水解，D项错误；答案选B。点睛：本题考查实验方案的设计与评价，涉及物质的检验、沉淀的生成等知识。离子检验时必须排除其他离子的干扰，注意淀粉水解的条件（酸性条件）和用新制Cu（OH）2检验醛基的条件（碱性条件）。8．B【详解】溶液中氢离子总物质的量为：n(H+)=0.5L×0.5mol/L×2=0.5mol，n(NO3−)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，铁粉的物质的量为0.15mol，由

3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

3

2

80.15mol

0.4mol0.5mol，则0.15molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若0.15molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

x

4x

x

x3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

y

y

y

y则：x+y=0.15、4x+y

=0.5，解得：x=0.075mol，y=0.075mol生成NO的体积为(0.075mol+0.075mol×

)×22.4L/mol=2.8L，A.根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为2.8L，故A错误；B.反应后生成铁离子为0.075mol，铁离子为0.075mol，c（Fe2+）:c（Fe3+）=n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1，故B正确；C.反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故C错误；D.铁粉完全反应了，故D错误；故选：B。9．B【详解】A．铁与浓硝酸反应生成二氧化氮，而与稀硝酸反应则生成一氧化氮，且铁过量时生成硝酸亚铁，A错误；B．无论氧气是否过量，硫与氧气反应都生成二氧化硫，B正确；C．碳酸钠溶液与少量醋酸反应生成碳酸氢钠，与足量醋酸反应生成醋酸钠和二氧化碳，C错误；D．明矾与少量烧碱溶液反应生成氢氧化铝沉淀，若烧碱过量则氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，D错误，答案选B。10．D【详解】A．若H+最先与AlO反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应又生成AlO，结合碱性强的先与盐酸反应可知反应顺序为OH-、AlO、CO，故A错误；B．离子的还原性I-＞Fe2+＞Br-，在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通入氯气，氯气先与还原性强的反应，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉，由于氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，则反应的先后顺序为HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，故C错误；D．由于铁离子能够与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，在含等物质的量的Fe3+、NH、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液首先与酸反应，再与盐反应，反应的先后顺序为H+、Fe3+、NH，故D正确；故选D。11．C【详解】A．Cl2+H2OHCl+HClO，HCl极易溶于水，增大了溶液中HCl的浓度，抑制Cl2与水反应，因此与HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去HCl，但是带有水蒸气，得不到纯，A错误；B．制取摩尔盐，抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，B错误；C．中和热测定实验所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差，C正确；D．银氨溶液应在需要用的时候现配，D错误；答案选C。12．B【详解】①可由铁在氧气中燃烧制得；②不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；③可由氧化得到；④无法通过化合反应得到；⑤可由和高温下反应得到；因此②④无法通过化合反应得到，答案选B。13．C【详解】A．滴加甲基橙显黄色的溶液，pH＞4.4，可能显碱性，碱性溶液中不能大量存在Fe3+、，可能酸性，但pH＞4.4，Fe3+会水解，也不能大量共存，故A不符合题意；B．pH=1的溶液，显酸性，则Fe2+、H+、会发生氧化还原反应，而不能大量共存，故B不符合题意；C．由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可以是酸或碱，若溶液是碱性的，K+、、Br-、与OH-能大量共存，故C符合题意；D．所含溶质为Na2CO3的溶液，与Al3+会发生双水解反应，即2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，而不能大量共存，故D不符合题意；答案为C。14．B【分析】加水溶解得到固体甲，说明Fe、Fe2O3至少含有一种，加入足量浓硝酸产生有色气体B和溶液B，说明B是NO2，一定有铁，溶液B加入KSCN溶液显血红色，说明含有铁离子，由于硝酸过量，所以不能证明是否含有氧化铁；溶液甲加入过量的稀硝酸产生气体A、溶液A和沉淀A，沉淀A一定是硅酸，则一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，硝酸具有强氧化性，则气体A至少含有CO2、NO中的一种，溶液A和氯化钡反应产生白色沉淀应该是硫酸钡，则溶液中A中含有硫酸根，则一定含有K2SO3，KAlO2、Na2CO3无法判断，据此解答。【详解】A．根据以上分析可知沉淀A一定是硅酸，属于纯净物，故A错误；B．根据以上分析可知固体X中一定含有Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有Fe2O3、KAlO2、Na2CO3，一定没有MgCl2，故B正确；C．根据以上分析可知固体X无法确定是否含有Fe2O3、KAlO2、Na2CO3，一定没有MgCl2，故C错误；D．根据以上分析可知溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、Na2CO3，一定不含有MgCl2，故D错误。故答案选B。15．B【分析】根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。【详解】FexO中Fe的平均化合价为,被氧化为,根据电子守恒可知,转移的电子数和转移的电子数相等。标准状况下转移电子数为。则有：，解得，故答案选：B。【点睛】计算含有未知数的化学式时，需考虑元素化合价的升降中带有的未知数，在计算时利用电子守恒列出相关等式即可。16．BC【详解】A、钠是活泼金属，在溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不能从溶液中置换出铁，故A错误；B、根据金属活动顺序表，铁在溶液中可置换出铜，故B正确；C、Fe在高温下与H2O蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，常温下，铁与水不发生反应(不考虑溶解的氧气的影响)，故C正确；D、依据金属活动顺序表可知，Al比Fe活泼，故D错误；故选BC。【点睛】本题的易错点为A，要注意钠的性质非常活泼，与盐溶液反应时，是先与水反应，生成的氢氧化钠与盐反应。17．AC【分析】n(FeCl3)=c(FeCl3)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=c(CuCl2)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根据氧化性Fe3+>Cu2+，铁粉会先和Fe3+反应，若铁粉有剩余，再和Cu2+反应，根据2Fe3++Fe=2Fe2+，Fe、Fe3+均为0.1mol，Fe过量，消耗Fe0.05mol，生成Fe2+0.15mol，剩余的0.05molFe与Cu2+反应，根据Cu2++Fe=Cu+Fe2+，消耗Cu2+0.05mol，生成Cu和Fe2+均为0.05mol。【详解】A．根据分析，反应后的溶液中n(Fe2+)=0.15mol+0.05mol=0.2mol，A正确；B．根据分析，反应后的溶液中不存在Fe2+，但是还剩余0.05molCu2+，B错误；C．根据分析，反应后残留固体为生成的Cu单质，其质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，C正确；D．根据分析，反应后残留固体只有Cu单质，Fe已经反应完全，D错误；故选AC。18．AD【分析】由于氧化性：，先与发生反应：，后与发生反应：，充分反应后仍有固体存在，则完全反应，该固体可能为或和的混合物。【详解】A．根据上述分析，溶液中不含，加入溶液一定不变红色，故A错误；B．完全反应被还原成，与反应生成和，溶液中一定含，故B正确；C．根据上述分析，剩余固体中一定含，故C正确；D．可能部分与反应，或全部反应，故溶液中可能含，也可能不含，故D错误；答案选AD。19．AD【解析】试题分析：A、下层溶液显紫色说明有单质碘生成，因此溶液含有碘离子，被氧化生成碘，碘易溶在有机溶剂中，A正确；B、铁过量，与硝酸反应不可能生成硝酸铁，生成的是硝酸亚铁，B错误；C、淀粉水解需要硫酸作催化剂，而葡萄糖发生银镜反应需要碱性溶液中，滴加银氨溶液之前需要先加入碱液中和硫酸，C错误；D、浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上，试纸变黑，D正确，答案选AD。考点：考查实验方案设计与评价20．AC【分析】根据二价铁具有还原性及离子反应的条件进行判断，图像中横坐标pH的大小也即是溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度大小，根据离子反应判断二价铁的存在。【详解】A．pH越大，碱性越强，Fe2+会与氢氧根离子反应生成Fe(OH)2沉淀，故A不正确；B．根据图像判断pH在3.0～5.5之间，pH的变化对FeSO4溶液的稳定性影响不大，故B正确；C．通入氯气后，氯气与Fe2+发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故C不正确；D．根据氧化还原反应的条件判断，空气中的氧气具有氧化性能与二价铁发生反应，故D正确；故选AC。【点睛】注意二价铁有较强还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。21．cdFe(OH)3调节溶液的pH值，促进Fe3+的水解蒸发、冷却结晶、过滤引流NH32NH3＋CO2＋CaCl2＋H2O=CaCO3＋2NH4Cl酸式滴定管滴入最后一滴标准溶液，溶液变成紫红色且半分钟内不褪去【解析】【详解】（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，加入试剂①的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，KMnO4/H+、Cl2、H2O2都能将Fe2+氧化，但用KMnO4/H+、Cl2会引入杂质离子，同时Cl2是有毒气体，H2O2是绿色氧化剂，还原产物为H2O，不引入新杂质，试剂①最佳为c；检验Fe3+的最佳试剂为KSCN，答案选d；溶液B中含Cu2+、Fe3+，溶液B中加入CuO的目的是调节溶液的pH值，促进Fe3+的水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去，故沉淀D中除了过量的CuO外，还有Fe（OH）3。（2）溶液C为CuSO4溶液，从CuSO4溶液中获得CuSO4·5H2O，需经过蒸发、冷却结晶、过滤操作。过滤操作中除烧杯、漏斗外，还需要的玻璃仪器为玻璃棒，玻璃棒在过滤中的主要作用是：引流。（3）Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应生成的气体E为CO2，将CO2和气体F通入CaCl2溶液中制得纳米材料G和含氮化肥H，根据原子守恒，气体F为NH3，由于NH3的溶解度远大于CO2，故应先通入NH3，反应的化学方程式为2NH3＋CO2＋CaCl2＋H2O=CaCO3＋2NH4Cl。（4）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，取用KMnO4标准溶液应使用酸式滴定管；由于KMnO4溶液本身有颜色，Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，故终点现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变成紫红色，且半分钟内不褪去。22．Fe+2H+=Fe2++H2↑钝化SO2去除尾气B、C+6价S元素+1价H元素（H+）浓度、温度、反应物的量等【详解】（1）实验I中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，形成一层致密的氧化膜，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为钝化；(3)硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境；（4）①A、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子，再加Fe粉，生成亚铁离子，无法检验亚铁离子，故A错误；B、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，含亚铁离子，故B正确；C、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加氯水，血红色加深，故C正确；故选BC。发生的反应为：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血红色），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H+）；②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。23．0.0412Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+40℃c(H2FeO4)＞c(HFeO4－)＞c(H3FeO4+)4.16Fe+8OH－-6e-=FeO42-+4H2ONaOH溶液【分析】FeSO4溶液中通入O2，在催化剂作用下发生反应12FeSO4+3O2+2H2O=4FeOOH+4Fe2(SO4)3；NaOH溶液中通入Cl2，发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，两溶液混合后发生反应2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O。高铁酸钠与氯化钾反应生成高铁酸钾，据此解答。【详解】(1)pH=2时，c(OH-)=10-12mol/L，废水中c(Fe3+)=mol•L﹣1=0.04mol•L﹣1。答案为：0.04；(2)由以上分析知，制备铁黄的离子方程式为12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+。从图中可以看出，40℃时FeOOH的产率最大，所以反应温度宜选择40℃。答案为：12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+；40℃；(3)①从图中可以看出，pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)＞c(HFeO4－)＞c(H3FeO4+)。答案为：c(H2FeO4)＞c(HFeO4－)＞c(H3FeO4+)；②pH=4时，计算溶液中，应使用包含两种离子的电离平衡H2FeO4H++HFeO4-，K2=，所以==4.16。答案为：4.16；(4)通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，阳极为Fe，电极反应式为Fe+8OH－-6e-=FeO42-+4H2O，阴极为Ni，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，电解后NaOH溶液的浓度减小，但可以循环使用，所以可循环使用的物质为NaOH溶液。答案为：Fe+8OH－-6e-=FeO42-+4H2O；NaOH溶液。【点睛】电解时，当两电极都为活性电极时，我们可根据电解的目的确定阴、阳极。如电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，Fe由0价升高到+6价，则Fe失电子作阳极，从而得出Ni作阴极。24．①＞②＞④＞③c(Cl-)＞C(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)增大10－12mol/L3HCO3－+Al3＋==Al(OH)3↓+3CO2↑因Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒将Fe2+氧化成Fe3＋，便于调整pH值与Cu2+分离3.2-4.4B【分析】Ⅰ．（1）水解的盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离，盐水解程度越大，水的电离平衡程度越大，弱酸碱抑制水电离程度小于强酸强碱；（2）等体积混合③和④的溶液溶质为氯化铵，铵根离子水解显酸性；

（3）NaHCO3溶液中，根据质子守恒规律作答；（4）NH3·H2O电离生成铵根离子与氢氧根离子，加入氯化铵后抑制一水合氨的电离；（5）根据稀释后溶质HCl的氰离子浓度和水的离子积常数Kw计算分析，由水电离的氢氧根离子浓度等于由水电离出的c(H+)，从而得出结论；Ⅱ．碳酸氢钠水解导致溶液呈碱性；，硫酸铝水解导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，写出相应的离子方程式，注意碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子和氢离子