2021-2022学年广东省肇庆市开平金山中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年广东省肇庆市开平金山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是()A．1号 B．2号C．3号 D．4号参考答案：B2.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（） A．ρ= B．ω= C．ω= D．c=参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．解答： 解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．3.下列说法中，正确的是（）A．硅胶的主要成分是硅酸钠

B．明矾和氯化铁都可作净水剂C．发酵粉的主要成分是碳酸钠

D．光导纤维的主要材料是晶体硅参考答案：B考点：含硅矿物及材料的应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．.分析：A．硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；B．铝离子、铁离子能发生水解生成胶体；C．碳酸氢钠不稳定，易分解生成二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠；D．光导纤维的材料是二氧化硅；解答：A．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，主要成分为SiO2?nH2O，故A错误；B．明矾中含有铝离子，铝离子、铁离子能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠，故C错误；D．光导纤维的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太阳能电池的主要材料是硅，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了硅胶成分、净水剂原理、发酵粉、光导纤维的主要成分及其化合物用途，注意加强基础知识的积累，注意运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．4.下列物质中摩尔质量最大的是(

)A.8gCH4

B.9mLH2O

C.5.6LO2(STP)

D.0.8molH2SO4参考答案：DA项，CH4的摩尔质量为16g/mol；B项，H2O的摩尔质量为18g/mol；C项，O2的摩尔质量为32g/mol；D项，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；摩尔质量最大的是H2SO4，答案选D。【点睛】摩尔质量与物质的质量、体积、物质的量无关，摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于相对分子质量或相对原子质量。5.进行下列各反应，要得到相同质量的硝酸铜，消耗HNO3的物质的量最大的是

A．铜与浓硝酸反应

B．铜与稀硝酸反应

C．氧化铜与硝酸反应

D．氢氧化铜与硝酸反应参考答案：A略6.金属钠着火时，可以灭火的物质是

A．水

B．砂子

C．煤油

D．二氧化碳参考答案：A略7.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MH（x+2y）（放热反应）达到化学平衡时，下列有关叙述错误的是（）A．容器内的气体压强保持不变B．每吸收ymolH2则需消耗1molMHxC．若向容器内通入少量氢气，则反应速率v（放氢）＞v（吸氢）D．增加MHx（s）用量使其过量，也不能将H2完全吸收参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，A．平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变；B．该反应为可逆反应，不能完全转化，吸收ymolH2需大于1molMHx；C．若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢）；D．为可逆反应，不可能完全反应．【解答】解：A．反应前后气体体积不等，如压强不变，可说明达到平衡状态，故A正确；B．由方程式计量关系可知每吸收ymolH2则需消耗1molMHx，故B正确；C．通入少量氢气，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢），故C错误；D．为可逆反应，不可能完全反应，故D正确．故选C．8.医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用。对此下列叙述正确的是（

）A.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构B.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构C.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构D.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构

参考答案：B略9.已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是A．0.3mol、0.2mol、0.1mol

B．0.1mol、0.2mol、0.3mol

C．0.1mol、0.3mol、0.1mol

D．0.1mol、0.2mol、0.1mol

参考答案：C略10.铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：(1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为(炉渣)；(3)制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；(4)电解精炼下列说法不正确的是A.上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B.由6mol生成6molCu时，在整个过程中共消耗15molC.在反应中，只有作氧化剂D.电解精炼属于化学变化参考答案：C【详解】A．焙烧过程中的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，故A正确；B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正确；C．在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价降低为0价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．精炼铜时，粗铜做阳极，Cu-2e-=Cu2+，与电源的正极相连，纯铜作阴极，Cu2++2e-=Cu发生了化学变化，故D正确；故选C。

11.属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．NaNO3 D．蔗糖参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．【解答】解：A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、铝是单质，不是电解质，故B错误；C、水溶液中或熔融状态的硝酸钠能导电，所以硝酸钠是电解质，故C正确；D、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故D错误．故选C．12.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高参考答案：D【详解】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。

13.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择．解答：解：A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故D错误．故选C．点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．14.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（

）A.①③④

B.①②⑥

C.①③⑤

D.③④⑦参考答案：C①漏斗可以分离固体与液体。②容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的，不能分离物质。③蒸馏烧瓶可以蒸馏分离沸点不同的物质。④天平是用来称量物质的质量的。⑤分液漏斗可以分离不相溶的液体。⑥滴定管是用来滴加试剂的。⑦燃烧匙是用来做物质燃烧试验的。所以能用于分离物质的有①③⑤。答案选C。15.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_______________。（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1硫氰化钾溶液、0.1mol·L-1的氯化铁溶液、0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。__________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）把0.04molX气体和0.06molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2min末生成0.03molW。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol·(L·min)－1。试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为

；（2）化学方程式中n的值是

。参考答案：0.005mol·(L·min)－1；

418.（14分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为___KClO3+___HCl(浓)=___KCl+___ClO2↑+____Cl2↑+___H2O。（1）请配平上述化学方程式。。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。

①还原性

②酸性

③氧化性

④挥发性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为____mol。（4）氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是_______；还原产物是______。参考答案：（1）2

4

2

2

1

2

（2）①②（3）0.2

（4）KClO3

HCl

Cl2

ClO2（2）反应2KClO3+4HCl(浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，体现还原性，还有一部分HCl生成KCl，体现酸性，所以HCl在反应中起还原剂与酸的作用，答案选