广东省河源市忠信中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

广东省河源市忠信中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是

（

）

A．Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3 B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁

C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：C略2.裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C考点:石油的裂化和裂解．分析:裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12有三种裂解方式分别是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，据此解答．解答:解：C5H12有三种裂解方式分别是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烃是丙烯；C2H4的烯烃是乙烯；所以最多可以得到5中烯烃，故选C．点评:本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键．3.C4H9﹣O﹣C4H9丁醚的结构有（）种．A．8 B．16 C．10 D．12参考答案：B考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：﹣C4H9有4种，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣然后根据两个取代基的组合来解答．解答：解：﹣C4H9有4种，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣．4×4=16．故选B．点评：本题考查了限制条件同分异构体的书写，难度中等，侧重考查学生解题思维与解题方法，确定烷基的同分异构体是解题的关键．4.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能①(a+b)×63g

②(a+b)×189g

③(a+b)mol

④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：D略5.能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是

（

）

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．NaHCO3溶液

D．氨水参考答案：答案：A6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OB.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D.向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+参考答案：D【详解】A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，选项A错误；B．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，选项B错误；C.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，选项C错误；D.向石灰乳中加入氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钙，离子方程式为：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大。7.下列各组离子一定能大量共存的是

（

）

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－参考答案：B略8.用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是

（

）

A．CO2

B．Cl2

C．SO2

D．H2参考答案：D略9.氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是

A．

NaOH

B．

CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu(OH)2CO3参考答案：A略10.下列说法正确的是：（

）A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解参考答案：D略11.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

（

）A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是+=H2O+，则E一定能还原Fe2O3

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐参考答案：A略12.向亚硫酸钠溶液中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，能观察到的现象是:A．只生成白色沉淀B．只生成刺激性气味气体C．先产生白色沉淀，振荡沉淀消失并产生刺激性气味气体D．同时产生白色沉淀和刺激性气味气体参考答案：D13.下列说法不正确的是（）A．苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物参考答案：A【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．苯甲酸的同分异构体可以是酯，也可以是酚醛；B．烷烃的相对分子质量越大，沸点越高；碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高；相同碳原子的醇的沸点大于烷烃；C．根据等效氢原子法判断分子中所含的不同氢原子的种类；D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时，可以是同种分子间，也可以是不同分子间，不同分子间至少有2种产物；【解答】解：A．苯甲酸的同分异构体可以甲酸苯酚酯，也可以是酚醛，羟基分别在醛基的邻位、间位、对位，有三种结构，苯甲酸共有五个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸），故A错误；B．烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：乙烷＞甲烷；碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高，则沸点：乙二醇＞乙醇；相同碳原子的醇的沸点大于烷烃，所以沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷，故B正确；C．CH3COOCH3有2种不同环境下的氢原子，故C正确；D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时，可以是同种分子间，有2种聚合物，也可以是不同分子间，不同分子间至少有2种产物，所以生成物不少于4种，故D正确；故选A．14.溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B．对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)C．Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4D．60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1参考答案：DA项，由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程（焓增过程），故A项错误；B项，由图像可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以V(溶解)<v(沉淀)，故B项错误；60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g，则c(AgBrO3)=(0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L，所以60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025mol·L-1，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(BrO3-)=6.25×10－4，图中Y点的溶液未达饱和，此时c(Ag+)·c(BrO3-)<6.25×10－4，故C项错误、D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。15.下列说法正确的是A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂:

锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534g/cm3)

反应制取氮化锂。回答下列问题:(1)连接好装置进行实验前必须______________(2)实验步骤如下:①装药品

②点燃C处酒精灯

③点燃E处酒精灯

④打开A中分液漏斗正确的先后顺序为________(填序号)(3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是:_______;D装置的作用是_______.(4)写出C中化学方程式为___________(5)将12.0g锂放入E反应，实验结束后称得E装置增加了7.0g，计算生成复化理的质量分数为________(结果保留一位小数)。(6)设计简单实验证明E中产物为氮化锂:_________参考答案：(1)检查装置气密性

(2)①④③②

(3)碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠

吸收氨气并干燥氮气

(4)3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O

(5)92.1%

(6)取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂解析:（1）凡是制备气体的实验，在进行实验前，都要检查装置气密性；正确答案：检查装置气密性。(2)先加入药品，打开分液漏斗的活塞，使试剂滴下，产生氨气，利用氨气排净装置内的空气，然后点燃E处酒精灯，给金属锂预热，再点燃C处酒精灯，让氨气和氧化铜反应生成铜和氮气，产生的氮气再与锂迅速反应；正确答案：①④③②。(3)实验室可以用浓氨水和生石灰反应制备氨气，固体为生石灰，也可以为碱石灰、氢氧化钠固体等；吸收反应产生水蒸气，并吸收氨气；正确答案：碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠；吸收氨气并干燥氮气。

(4)氨气具有还原性，还原氧化铜得到金属铜，本身被氧化为氮气；正确答案：3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O。(5)E装置增加7.0g，说明氮气的质量为7.0g，物质的量为0.25mol，反应的反应为：6Li+N2=2Li3N，生成氮化锂的质量为0.5×35=17.5g,消耗金属锂质量0.25×6×7=10.5g，剩余金属锂12-10.5=1.5g，最终固体混合物总质量为1.5+17.5=19g，氮化锂的质量分数为17.5÷19×100%=92.1%；正确答案：92.1%。（6）氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，生成的氨气为碱性气体，然后再用湿润的红色石蕊试纸进行检验，如果试纸变为蓝色，结论得证；正确答案：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂。点睛：第(5)中求氮化锂的质量分数时，固体混合物为剩余的金属锂和新生成的氮化锂，如果不能想到这一点，此问就无从下手解决。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2002·上海卷）30.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式

。（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液①此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量比为（最简整数比）。②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。参考答案：（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（2）×250=3.75（kg）

（3）①2∶5

②CuSO4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4反应前2

5

0

0反应后1

4

1

1∴CuSO4·Cu（OH）2·yCa（OH）2中y=4

略18.室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol?L﹣1