广东省清远市明迳中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

广东省清远市明迳中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有(

)A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe参考答案：D略2.某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：

下列有关结论错误的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4

C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

参考答案：A略3.下列物质分类正确的是（

）

ABCD酸HCl气体硫酸醋酸盐酸碱熟石灰烧碱纯碱NH3·H2O盐小苏打胆矾碱式碳酸铜NaHSO4氧化物水过氧化氢Al2O3KClO3电解质Cl2液态HClNaCl溶液H2O参考答案：B略4.下列除去杂质的方法不正确的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。A.①② B.②④ C.③④ D.①③参考答案：D【详解】①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误；②乙酸与碳酸钠反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可除杂，故②正确；③乙烯能与溴单质发生加成反应，SO2能与溴水发生氧化还原反应，则不能用通过盛有溴水的洗气瓶达到除杂目的，故③错误；④乙酸能与生石灰反应，乙醇与生石灰不反应，可以加足量生石灰,蒸馏达到除杂目的，故④正确；故选D。【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，除杂后恢复物质原来状态。

5.下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D．漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒参考答案：CA．生铁和钢均为Fe的合金，还含碳等，故A正确；B．明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物，故B正确；C．丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液，只有稀豆浆能产生丁达尔效应，故C错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，则以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒，故D正确；6.只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是

A．苯和四氯化碳

B．苯和汽油

C．乙烯和乙烷

D．苯和己烷参考答案：A略7.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）

参考答案：C8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是A.1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C.在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）＝0.1mol/（L·min）D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：B试题分析：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，因此反应N2+O2=2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反应是吸热反应，A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，B正确；C、在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，则生成NO是2mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。9.下列制备金属单质的方法或原理正确的是A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu参考答案：B镁是活泼的金属，需要电解法冶炼，A不正确；C不正确，应该是电解熔融的氯化钠；铜的冶炼需要还原剂还原，D不正确，所以正确的答案选B。10.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2

molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（

）A．正反应和逆反应的速率都为零

B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B略11.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是：A、常温时都能与铁发生反应，放出气体

B、加热时都能与铜发生反应C、都能作为气体的干燥剂

D、硫元素的化合价都是＋6价参考答案：D12.下列反应属于可逆反应的是(

)A.NH4ClNH3↑+HCl↑与NH3+HCl==NH4ClB.H2+I22HI与2HIH2↑+I2↑C.2H2O2H2↑+O2↑与2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl与2HClH2↑+Cl2↑’参考答案：B 13.1,3,5

混合溶液中含有4种离子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-离子的物质的量为（

）A、0.15mol

B、0.1mol

C、0.5mol

D、0.3mol参考答案：A略14.由两种气态烃组成的混合气体，其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气体的组成及其体积比可能是：(A)CH4和C3H4，体积比为1：1

（B）C2H2和C2H6，体积比为3：1

（C）C2H4和C2H6，体积比为2：1

（D）C2H2和C2H4，体积比为1：2参考答案：B15.实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（A）NaNO2是还原剂

（B）生成1molN2时转移的电子数为6mol（C）NH4Cl中的N元素被还原

（D）N2既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一;仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二:加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_____________。（5）若向100mL原溶液中加入1mo/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为___________L。参考答案：(1)SO42-、H+

Fe3+、Ba2+、CO32-

(2)干燥

取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净

(3)3

(4)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(5)0.2解析：（1）溶液为无色透明，说明没有亚铁离子，加入氯化钡产生不溶于硝酸的沉淀，说明原溶液中硫酸根离子，则没有钡离子和碳酸根离子，根据已知的离子浓度分析，现在阳离子带的电荷比阴离子带的电荷少，说明还有其他阳离子存在，则为氢离子，所以一定存在的有SO42-、H+，肯定不存在的有Fe3+、Ba2+、CO32-；（2）沉淀过滤洗涤干燥后才能称量，在最后一次的洗涤液中加入硝酸银，无白色沉淀则为洗涤干净，故答案为：干燥；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净；（3）硫酸钡沉淀的物质的量为23.3/233=0.1mol，根据溶液中的电荷守恒分析，氢离子的浓度为3.0×1+1×2-（1.0×1+0.5×2）=3mol/L，故答案为：3；（4）原溶液加入碳酸氢钠，与溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）加入氢氧化钡沉淀达到最大值，则硫酸根离子和镁离子都生成沉淀，硫酸根离子为0.1mol，需要0.1mol钡离子，镁离子为0.05mol，氢离子为0.3mol，需要0.4mol氢氧根离子，所以需要0.2mol氢氧化钡溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.莽草酸是制取H1N1流感药物（达菲）的主要原料。其的结构式为：请回答以下问题：（1）莽草酸的分子式为

。（2）莽草酸分子中含有的官能团的名称

。（3）莽草酸不可能发生的化学反应类型是

。A.与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

B.与溴水发生取代反应C.与醋酸发生酯化反应

D.与氢氧化钠溶液发生中和反应(4)1mol莽草酸与足量NaOH反应,消耗NaOH的物质的量为

mol。(5)1mol莽草酸与足量金属钠反应,理论上最多消耗钠的质量为

g。

(6)写出莽草酸与溴水反应的化学反应方程式

参考答案：略18.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为________L(保留一位有效数字，下同)，NO2的体积为________L。(2)参加反应的HNO3的物质的量是___________。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L?1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L?1。参考答案：(1)5.8

5.4

(2)1.52mol

(3)【详解】（1）n(Cu)＝＝0.51mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。根据气体的总体积为11.2L，有：x＋y＝0.5mol①，根据“得失电子守恒”，有：3x＋y＝0.51mol×2②，解方程组得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。则：V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol－1≈5.8L，V(NO2)＝11.2L－5.8L＝5.4L；本题答案为：5.8，5.4；（2）参加反应的HNO3分两部分：一部分显酸性生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3为：0．51mol×2＋0.5mol＝1.52mol；本题答案为：1.52；（3）HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO3-的形式留在溶液中,变成气体的HNO3的物质的量为0.5mol,加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aVmol，也就是以NO3-形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aVmol,所以c(HNO3)＝mol·L－1；本题答案为：。

19.

如右图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡

（填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg为原电池的

极；若灯泡不亮，其理由为

。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡

(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al做原电池的

极。若灯泡不亮，其理由为

。(3)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室