吉林省2019届高三毕业班第一次调研测试 化学 Word版

4/44/44/4吉林市普通中学2019-2019学年度高中毕业班第一次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两局部。考试时间90分钟,总分值100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Fe56第一卷〔选择题共50分〕选择题〔此题共10小题,每题2分。每题只有一个选项符合题目要求。〕1.以下气体中,对大气无污染的是A.NO2B.SO2C.NOD.CO22.以下单质最难与氢气化合的是A.SB.O2C.Cl2D.F23.以下有关化学药品说明正确的选项是A.砒霜〔As2O3〕：剧毒品 B.白磷：爆炸品C.硅酸钠溶液：用带玻璃塞的试剂瓶储存D.FeCl3胶体：透明无色液体 4.以下中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存5.是重要的核工业原料,以下关于的说法正确的选项是A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.铀元素的相对原子质量为235D.是铀元素的一种同位素6.生活中以下物质起复原作用的是A.铁粉作脱氧剂B.硅胶作枯燥剂C.二氧化硫作漂白剂D.活性炭作吸附剂7.以下有关NaHCO3的应用错误的选项是A．用作抗酸药B．用作净水剂C．用作发酵粉D．用作灭火剂8.浓硫酸跟锌充分反响,生成物中一定没有的是A．SO2B．SO3C．H2D．ZnSO49.在工业上,以下金属的冶炼方法错误的选项是A.加热法冶炼汞B.电解法冶炼铝C.电解法冶炼铜D.热复原法冶炼铁10.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10—13mol/L,在该溶液中一定能大量存在的离子是A.HCO3—B.NH4+C.Mg2+D.NO3—二、选择题〔此题共10小题,每题3分。每题只有一个选项符合题目要求。〕11.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)四种离子的稀溶液中参加足量的Na2O2固体,充分反响后,再参加过量稀盐酸至完全反响,离子数目没有变化的是A．Fe3＋B．Fe2＋C．Al3＋D．NHeq\o\al(＋,4)12.以下物质中,既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S⑥AlA．只有②③B．只有②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部13.氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反响3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查输送氯气的管道是否漏气。以下说法错误的选项是A．该反响属于置换反响B．该反响利用了Cl2的强氧化性C．生成1molN2时有6mol电子转移D．假设管道漏气遇氨就会产生白雾14.设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是A.2gD2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB.将l00mL0.1mol•L—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NAC.1molNaOH晶体中,含有的离子总数为3NAD.100mL0.1mol•L—1的氨水中,含NH3·H2O的数目为0.01NA15.以下实验不能到达目的的是A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反响B．向HClO溶液中通入SO2生成H2SO4,证明HClO的酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝熔点高于铝D．将氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色,证明氯水有酸性和漂白性16.10℃时加热NaHCO3溶液,测得溶液pH发生如下变化：温度〔℃〕102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8以下判断正确的选项是A.50℃时,c(OH—)＝1×10—5.2mol/LB.30℃时,c(Na+)＝c(HCO3—)+2c(CO32—)C.升高温度,c(Na+)/c(HCO3—)增大D.将NaHCO3溶液蒸干,得到NaOH固体17.Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9,Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。以下关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的选项是A.CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小B.分别滴加稀硫酸,溶度积常数均增大C.分别参加0.1mol/L的CaCl2溶液,c(CO32—)和c(F—)均减小D.CaF2更容易转化成CaCO318.以下有关说法正确的选项是A．在Na2S溶液中参加少量的Na2S固体,Na2S的水解程度减小B．Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反响的ΔH＞0C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D．室温下,pH分别为2和4的盐酸等体积混合后,溶液pH＝319.25℃时,向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中参加pH＝13的NaOH溶液,实验测得参加NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如以下图所示。以下表达正确的选项是A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1B．b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反响C．a→b的过程中,混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25℃时,HA的电离常数K约为1.25×10－220.I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)+I—(aq)I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如下图〔曲线上任何一点都表示平衡状态〕。以下说法都正确的选项是反响I2(aq)+I—(aq)I3—(aq)的H＞0②假设温度为T1、T2,反响的平衡常数分别为K1、K2,那么K1＞K2③假设反响进行到状态D时,一定有v正＞v逆④状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大⑤保持温度不变,在该混合液中加水,c(I3—)/c(I2)将变大A．只有①②B．只有②③C．②③④D．②③⑤第二卷〔共50分〕21.〔7分〕氮元素是空气中含量最多的元素,在自然界中的分布十分广泛,在生物体内亦有极大作用。一定条件下,含氮元素的物质可发生如下图的循环转化。答复下列问题：〔1〕氮分子的电子式为。〔2〕图中属于“氮的固定〞的是〔填字母〕。〔3〕NH4Cl溶液呈酸性,用离子方程式解释原因〔4〕用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化复原反响的过程〔5〕假设反响h是在NO2与H2O的作用下实现,那么该反响中氧化剂与复原剂物质的量之比为。〔6〕假设反响i是在酸性条件下由NO3—与Fe2+的作用实现,那么该反响的离子方程式为。22.〔8分〕现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反响得到一种离子化合物,B的一种单质具有杀菌消毒的作用,C＋和D3+的电子层结构相同,E的主族序数是其周期序数的2倍。〔1〕F在元素周期表中的位置是。〔2〕上述元素形成的简单离子中,半径最大的是(填离子符号)。〔3〕由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反响：①假设丙具有漂白性,那么甲和水反响的离子方程式为。②假设乙的水溶液是强碱性溶液,物质丙为B的一种单质,那么甲中含有的化学键的类型为,D的单质与乙的水溶液反响的离子方程式为。③假设甲为D和E形成的二元化合物,物质丙是气体,那么丙的结构式为；物质乙为白色沉淀,其化学式为。23.〔9分〕氧化镁是优良的阻燃剂,同时在医药、建筑等行业的应用也十分广泛。用硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿〔主要成分为MgCO3,含少量SiO2、FeCO3

等〕为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：在水溶液中生成氢氧化物沉淀的pH：Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时9.47.61.5完全沉淀时10.49.72.8〔1〕菱镁矿酸溶前需要粉碎,目的是

。

〔2〕参加H2O2氧化时,发生反响的离子方程式为。〔3〕加氨水调节溶液的pH范围为

,滤渣2的主要成分是

〔填化学式〕。〔4〕流程图中在获得滤渣2的“过滤〞与“煅烧〞之间要经过的操作步骤为

、过滤等操作,得到MgSO4·xH2O晶体。〔5〕煅烧12.3gMgSO4·xH2O晶体得到2gMgO,那么x值为。24.〔13分〕亚硝酰氯〔NOCl,熔点：－64.5℃,沸点：－5.5℃〕是一种黄色气体,遇水易反响生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛,可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。〔1〕甲组同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如左图所示,为制备纯洁枯燥的气体,补充右表中缺少的药品。装置Ⅰ装置Ⅱ蒸馏烧瓶中A仪器中制备纯洁的Cl2MnO2①______②______制备纯洁的NOCu③______④______〔2〕乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改进,结合甲组制得的Cl2共同制备NOCl,装置如下图：①仪器b的名称为。②组装好实验装置后应先,然后依次装入药品。此实验关键操作有两点：一是将Cl2充满D装置的三颈瓶中；二是A中反响开始时要先关闭K2,翻开K1,待NO充满装置后再关闭K1,翻开K2。这两步操作中充满的目的都是。③假设C装置中压强过大,可以观察到的现象是。④装置D中冰盐水的作用是__________________。〔3〕亚硝酰氯〔NOCl〕纯度的测定：将所得亚硝酰氯〔NOCl〕产品13.10g溶于水,配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。〔：Ag2CrO4为砖红色固体〕①亚硝酰氯〔NOCl〕与水反响的化学方程式为_________________________。②亚硝酰氯〔NOCl〕的质量分数为______________________。25.〔13分〕CO、CO2是含碳元素的常见气体,也是参与碳循环的重要物质。研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。〔1〕CO可用于炼铁,：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol－1；C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol－1那么CO复原Fe2O3(s)的热化学方程式为。〔2〕甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇,发生的反响为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验室中,在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2

通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反响,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：浓度(mol/L)温度时间浓度(mol/L)温度时间10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80①300℃和5