山东省泰安市市中考化学模拟试题三

第18页2023年山东省泰安市市中考化学模拟试题三一、选择题〔本大题包括13小题，每题3分，共39分．在每题列出的四个选项中，只有一个是正确的〕1．〔3分〕以下关于燃烧与灭火的表达中不正确的选项是〔〕A．将煤粉制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积B．堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C．“釜底抽薪〞蕴含的灭火原理是移除可燃物D．可燃物在有限的空间内急剧燃烧，可能会引发爆炸2．〔3分〕以下说法中不正确的选项是〔〕A．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否那么肥效降低B．浓盐酸具有挥发性，需要密封保存C．仅通过加水溶解不能鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体D．用食醋去除水垢，是利用了食醋的酸性3．〔3分〕除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂不正确的选项是〔〕A．Cu〔CuO〕：氢气 B．MgCl2溶液〔CuCl2〕：镁粉C．Na2SO4溶液〔Na2CO3〕：稀盐酸 D．KNO3溶液〔CuSO4〕：Ba〔OH〕2溶液4．〔3分〕以下所示的一级实验可用于研究燃烧条件，以下说法正确的选项是〔〕A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B．图1和图2中水下白磷比照说明燃烧必须要用氧气C．图1中铜片上的白磷和红磷比照说明燃烧必须有氧气D．图1中铜片上的红磷和水下的白磷比照说明燃烧必须到达可燃物的着火点5．〔3分〕类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的选项是〔〕A．金属铁与盐酸反响生成FeCl2和H2，那么金属铜与盐酸反响生成CuCl2和H2B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，那么能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液C．氢气点燃前需要验纯，那么可燃性气体点燃前都需要验纯D．复分解反响中有沉淀、气体或水生成，那么有上述物质生成的反响就一定是复分解反响6．〔3分〕以下实验操作、现象与结论对应关系不正确的选项是〔〕选项实验操作现象结论A用硬铝在铝片上刻画铝片上有划痕硬铝的硬度比纯铝大B用小木棍蘸少量浓硫酸木棍变黑浓硫酸具有脱水性C将用水润湿一半的紫色石蕊纸花放入充满二氧化碳的广口瓶中紫色石蕊纸花枯燥的一半不变红，湿润的一半变红二氧化碳和水发生了化学反响D向某溶液中滴入稀盐酸有气泡产生溶液中一定含COA．A B．B C．C D．D7．〔3分〕以下图象能正确反映其对应的实验操作的是〔〕A．向一定量的CuSO4溶液中参加锌粒B．将等质量的镁和铁分别投入到等质量、相同质量分数且足量的稀硫酸中C．服用胃舒平[主要成分是Al〔OH〕3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化D．向FeCl3和HNO3的混合溶液中参加NaOH溶液直至过量8．〔3分〕以下实验不能到达目的是〔〕A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B．测定空气中氧气含量C．证明分子是不断运动的D．验证质量守恒定律A．A B．B C．C D．D9．〔3分〕以下关于物质检验和区分的方法不正确的选项是〔〕A．用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3三种固体B．用燃着的木条检验O2、CH4、CO2C．用碳酸钠区分CaCl2、Ca〔OH〕2、NaOH三种溶液D．观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液10．〔3分〕以下方法中，不能到达目的是〔〕选项物质〔括号内为杂质〕除去杂质的方法ANaOH溶液〔Na2SO4〕参加适量的Ba〔OH〕2溶液，过滤BCaO〔CaCO3〕加水溶解，过滤CFeSO4液体〔CuSO4〕参加过量的铁粉，过滤DCuSO4溶液〔H2SO4〕参加足量的氧化铜粉末，过滤A．A B．B C．C D．D11．〔3分〕以下各组物质，只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是〔〕A．澄清石灰水、酚酞溶液、硝酸银溶液B．食盐水、稀硫酸、碳酸氢钠溶液C．木炭粉、氧化铜粉末、铁粉D．硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液12．〔3分〕某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成，将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊，将剩余气体导出，经枯燥后点燃，罩在火焰上方的枯燥烧杯内壁有水珠生成，该混合气体的可能组成是〔〕A．H2、CH4 B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO213．〔3分〕以下实验操作、现象与结论对应关系正确的选项是〔〕选项实验操作现象结论A向醋酸中参加氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反响B向某固体中滴加稀硫酸产生气泡该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐C电解水电极上有气泡产生水电解有气体生成D向某烧碱溶液中滴入酚酞溶液溶液变红色该烧碱溶液未变质A．A B．B C．C D．D二、实验与探究题〔本大题包括4小题，共61分〕14．〔8分〕工业上常采用“天然苛化法〞制取氢氧化钠，局部流程如下：〔1〕操作1的名称是，写出实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称．〔2〕写出流程中发生苛化反响的化学方程式．〔3〕工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反响，是因为．〔4〕生产工艺中可以回收再利用的物质是．〔5〕由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是．15．〔18分〕为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl〔稀〕、Ba〔NO3〕2溶液、K2CO3溶液、Ba〔OH〕2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：〔1〕A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A、B、C。〔2〕在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是①、有关的化学方程式是②和③。〔3〕实验Ⅱ中加B过量的目的是①，有关的化学方程式是②。〔4〕实验Ⅲ中，要得到较为纯洁的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到的时候，就应停止再加。16．〔19分〕根据图1所给的仪器，答复以下问题：〔1〕写出图1中仪器C的名称。〔2〕用B、D和〔填字母，下同〕可组装成一套实验室制取氧气的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是，用该装置制取氧气的化学方程式为。〔3〕装配氯酸钾制备O2的发生装置需要用到的仪器有。〔4〕实验室制备CO2时，要求能随时控制反响进行或停止，图2的发生装置正确且符合要求的是；如图2所示，装置e中小试管起到节约液体药品和的作用。〔5〕如图3所示，用大理石和浓盐酸制取CO2时，为了得到纯洁、枯燥的CO2，某同学在发生装置后连续接了两个甲装置，再连接乙进行收集。第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，那么第一个甲装置的作用是，第二个甲装置应该注入足量的；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从〔填“f〞或“g〞〕端进入。17．〔16分〕某化学兴趣小组的同学在学习九年级?化学?下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成〞时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反响生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca〔HCO3〕2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反响会生成碳酸钙：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2，反响后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反响后的溶质组成是什么？【查阅资料】〔1〕通入少量CO2反响的化学方程式为。〔2〕通入过量CO2，反响的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。〔3〕碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO3难溶于水。〔4〕碳酸氢钠溶液呈碱性。【提出猜测】〔1〕溶质为NaOH和Na2CO3；〔2〕溶质为Na2CO3；〔3〕溶质为〔填化学式〕；〔4〕溶质为NaHCO3。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论〔1〕用玻璃棒蘸取反响后溶液，滴在pH试纸上pH=9该溶液显性〔2〕取反响后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液有生成猜测〔4〕不成立〔3〕取步骤〔2〕中的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜测不成立【得出结论】猜测〔3〕成立。【讨论交流】〔1〕有同学提出，实验步骤〔1〕是多余的。你认为该实验设计是否需要？〔填“需要〞或“不需要〞〕。〔2〕同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca〔HCO3〕2═CaCO3↓+CO2↑+H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反响原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式：。【反思应用】向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，观察到的现象是。参考答案与试题解析一、选择题〔本大题包括13小题，每题3分，共39分．在每题列出的四个选项中，只有一个是正确的〕1．【考点】H4：灭火的原理和方法；H1：燃烧与燃烧的条件；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【分析】根据已有的燃烧的条件与灭火的原理进行分析解答即可。【解答】解：A、将煤粉制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积，正确；B、堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，是降低了温度到可燃物的着火点以下，错误；C、“釜底抽薪〞蕴含的灭火原理是移除可燃物老到达灭火的目的，正确；D、可燃物在有限的空间内急剧燃烧，可能会引发爆炸，正确；应选：B。【点评】掌握燃烧的条件和灭火的原理是正确解答此题的关键。2．【考点】9H：盐的化学性质；92：酸的物理性质及用途；9J：常见化肥的种类和作用；9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。C、用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。D、根据盐的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，应选项说法正确。B、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，应选项说法正确。C、NaCl溶于水形成无色溶液，溶液温度几乎无变化；NH4NO3溶于水吸热，形成无色溶液，使溶液的温度降低；CuSO4固体溶于水形成蓝色溶液，仅通过加水溶解可以鉴别，应选项说法错误。D、用食醋去除水垢，是利用了水垢的主要成分碳酸钙能与醋酸反响，是利用了食醋的酸性，应选项说法正确。应选：C。【点评】此题难度不大，掌握盐的化学性质、铵态氮肥的性质、浓盐酸具有挥发性等是正确解答此题的关键。3．【考点】2H：物质除杂或净化的探究；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。【解答】解：A、氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所选用的试剂正确。B、镁粉能与CuCl2溶液反响生成氯化镁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所选用的试剂正确。C、稀盐酸能与Na2CO3反响生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原那么，应选项所选用的试剂错误。D、CuSO4能与Ba〔OH〕2溶液反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所选用的试剂正确。应选：C。【点评】物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键。4．【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．【分析】燃烧必须具备三个条件。一是有可燃物；二是温度要到达可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触。在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计分析。【解答】解：A．在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能到达白磷的着火点，又使水下的白磷与氧气隔绝，故说法错误；B．图1中的白磷温度到达了其着火点，但是没有燃烧是因为白磷没与氧气接触，而图2中的白磷温度既到达了其着火点，又与氧气接触，所以发生了燃烧由此比照可知，燃烧必需需要氧气，故正确；C．图1中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷和红磷的着火点不同，故错误；D．图1中，铜片上的红磷与热水中的白磷没有可比性，故错误。应选：B。【点评】我们往往认为水中的任何物质在任何条件下，都不能燃烧。但是从过这一实验我们可以知道，只要是满足燃烧的条件，无论在何环境下都可燃烧。5．【考点】9I：复分解反响及其发生的条件；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【分析】A、根据金属活动性顺序进行分析；B、根据显碱性的不一定是碱，进行分析判断；C、根据点燃可燃性气体与氧气混合物，容易发生爆炸考虑；D、根据复分解反响的概念分析。【解答】解：A、金属铜与盐酸不反响，应选项推理错误；B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使酚酞变红的物质不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，应选项推理错误；C、点燃可燃性气体与氧气混合物，容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要验纯，应选项推理正确；D、复分解反响中有沉淀、气体或水生成，那么有上述物质产生的反响不一定是复分解反响，例如水通电分解生成氢气和氧气就不是复分解反响，应选项推理错误。应选：C。【点评】掌握知识一定要全面、系统，并充分理解常见的概念，考查了学生对相关知识的掌握和应用。6．【考点】34：化学实验方案设计与评价；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；6Q：二氧化碳的化学性质；83：合金与合金的性质；93：酸的化学性质．【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断。B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。D、根据酸能与碳酸氢盐、碳酸盐等反响生成气体，进行分析判断。【解答】解：A、用硬铝在铝片上刻画，铝片上有划痕，说明硬铝的硬度比纯铝大，应选项实验操作、现象与结论对应关系正确。B、浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍会变黑，应选项实验操作、现象与结论对应关系正确。C、将用水润湿一半的紫色石蕊纸花放入充满二氧化碳的广口瓶中，紫色石蕊纸花枯燥的一半不变红，湿润的一半变红，是因为二氧化碳和水发生了化学反响生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红色，应选项实验操作、现象与结论对应关系正确。D、向某溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生，不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，也可能含有碳酸氢根离子，应选项实验操作、现象与结论对应关系不正确。应选：D。【点评】此题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。7．【考点】95：碱的化学性质；85：金属的化学性质；97：中和反响及其应用．【分析】A、根据硫酸铜和锌反响生成硫酸锌和铜进行解答；B、根据镁的金属活动性顺序大于锌，且等质量的镁和锌与足量的硫酸反响金属镁放出的氢气多进行解答；C、根据胃酸显酸性，pH值小于7，氢氧化铝中和胃酸，胃酸的pH值逐渐增大进行解答；D、根据向FeCl3和HNO3的混合溶液中参加NaOH溶液直至过量，氢氧化钠溶液先与硝酸反响，硝酸反响完毕后氢氧化钠溶液再和氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀进行解答。【解答】解：A、硫酸铜和锌反响生成硫酸锌和铜，锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，所以溶液的质量不断增大，而不是减小，故A错误；B、镁的金属活动性顺序大于锌，所以金属镁反响放出氢气的速率快，且等质量的镁和锌与足量的硫酸反响金属镁放出的氢气多，故B正确；C、胃酸显酸性，pH值小于7，氢氧化铝中和胃酸，胃酸的pH值逐渐增大，故C错误；D、向FeCl3和HNO3的混合溶液中参加NaOH溶液直至过量，氢氧化钠溶液先与硝酸反响，硝酸反响完毕后氢氧化钠溶液再和氯化铁反响生成氢氧化铁沉淀，所以开始没有沉淀，等一段时间才会生成沉淀，故D错误。应选：B。【点评】此题考查的是化学反响与图象的关系，完成此题，可以依据已有的化学知识结合图象进行。8．【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素；BA：分子的定义与分子的特性；G1：质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据氯化钠的溶解性进行答复；B、根据测定空气中氧气含量的方法进行答复；C、根据实验现象进行解答；D、根据验证质量守恒定律考前须知进行解答。【解答】解：A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水。故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故能到达实验目的；B、白磷燃烧生成五氧化二磷固体，当反响充分，装置冷却后，活塞前进一小格，能得出氧气约占空气体积五分之一的结论，故能到达实验目的；C、实验过程中，滤纸条上的酚酞试液由右向左依次变红色，是因为氯化氢分子不断的运动，当局部氯化氢分子运动到酚酞试液中时，形成盐酸，显酸性，不能使酚酞试液变色，该选项不能够证明分子是不断运动的，故不能到达实验目的。D、氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，验证质量守恒定律时可以在敞口容器中进行，故能到达实验目的；应选：C。【点评】此题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9．【考点】AE：物质的鉴别、推断；4Q：常见气体的检验与除杂方法．【分析】根据三种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物质与同种物质反响的现象相同，那么无法鉴别它们。【解答】解：A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，CaCO3固体难溶于水，可以鉴别，应选项错误。B、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，假设木条熄灭，那么是二氧化碳；假设木条燃烧更旺，那么是氧气；假设气体能燃烧，那么是CH4；现象明显，可以鉴别，应选项错误。C、碳酸钠与CaCl2、Ca〔OH〕2溶液反响均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应选项正确。D、CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液的颜色分别是蓝色、无色、浅绿色，观察溶液颜色可以鉴别，应选项错误。应选：C。【点评】此题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反响并出现明显不同的现象。10．【考点】34：化学实验方案设计与评价；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。【解答】解：A、Na2SO4能与适量的Ba〔OH〕2溶液反响生成了硫酸钡和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确。B、CaO能与水反响生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误。C、铁粉和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，去除生成的铜和剩余的铁，得到硫酸亚铁溶液。所采取的方法正确。D、H2SO4能与足量氧化铜粉末反响生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确。应选：B。【点评】物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键。11．【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据三种物质与稀盐酸反响产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物质与稀盐酸反响的现象相同，那么无法鉴别它们。【解答】解：A、稀盐酸能与硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉淀，与澄清石灰水反响生成氯化钙和水，但无明显变化，遇酚酞溶液不变色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，应选项错误。B、稀盐酸与碳酸氢钠溶液反响生成氯化钠、水和二氧化碳，与食盐水、稀硫酸均不反响，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。C、铁粉能与稀盐酸反响生成氯化亚铁溶液和氢气，氧化铜粉能与稀盐酸反响生成蓝色的氯化铜溶液，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝色；与木炭不反响，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别。D、稀盐酸与硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液均不反响，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。应选：C。【点评】此题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反响并出现明显不同的现象。12．【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．【分析】根据通过过量的澄清石灰水，变浑浊；能够点燃，罩在火焰上方的枯燥烧杯内壁有水珠生成，进行解答。【解答】解：通过足量的澄清石灰水，变浑浊，一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的枯燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素，因此可能是甲烷或氢气或甲烷和一氧化碳或甲烷、一氧化碳、氢气或一氧化碳和氢气。所以原混合气体可能组成是H2、CO、CO2或H2、CO2或CH4、CO2或CH4、CO、CO2或CH4、CO、H2、CO2。应选：D。【点评】此题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反响的典型现象入手判断。13．【考点】34：化学实验方案设计与评价；71：电解水实验；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和反响及其应用．【分析】A、根据中和反响的原理，进行分析判断。B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反响生成气体，进行分析判断。C、根据电解水的实验现象、结论，进行分析判断。D、根据烧碱变质生成碳酸钠，进行分析判断。【解答】解：A、向醋酸中参加氢氧化钠溶液，生成醋酸钠和水，无明显变化，不能说明二者之间不发生反响，应选项实验操作、现象与结论对应关系错误。B、向某固体中滴加稀硫酸，产生气泡，不能说明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐，也可能是活泼金属，应选项实验操作、现象与结论对应关系错误。C、电解水，电极上有气泡产生，说明水电解有气体生成，应选项实验操作、现象与结论对应关系正确。D、烧碱变质生成碳酸钠，烧碱、碳酸钠均显碱性，向某烧碱溶液中滴入酚酞溶液，不能说明该烧碱溶液未变质，应选项实验操作、现象与结论对应关系错误。应选：C。【点评】此题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、实验与探究题〔本大题包括4小题，共61分〕14．【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕根据过滤可以将不溶性固体和液体别离解答；根据过滤所用的仪器解答；〔2〕根据碳酸钠和氢氧化钙反响生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀解答；〔3〕根据氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量解答；〔4〕根据流程分析解答；〔5〕根据将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率解答．【解答】解：〔1〕过滤可以将不溶性固体和液体别离，操作1的名称是过滤；实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称玻璃棒、烧杯或漏斗；〔2〕碳酸钠和氢氧化钙反响生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，流程中发生苛化反响的化学方程式为：Na2CO3+Ca〔OH〕2CaCO3↓+2NaOH〔3〕工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反响，是因为氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量；〔4〕根据流程图可知：生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙；〔5〕天然碱粉碎的目的是加快溶解速率．答案：〔1〕过滤；玻璃棒、烧杯或漏斗〔写一种即可〕；〔2〕Na2CO3+Ca〔OH〕2CaCO3↓+2NaOH〔3〕氢氧化钙微溶于水，溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量〔4〕碳酸钙；〔5〕加快溶解速率．【点评】此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．15．【考点】2H：物质除杂或净化的探究；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba〔OH〕2溶液形成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中参加足量或过量的Ba〔OH〕2溶液，待充分反响后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba〔OH〕2溶液的混合溶液；接下来利用参加过量碳酸钾的方法再把多余的Ba〔OH〕2反响而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；最后利用KOH、K2CO3与HCl反响生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯洁的KCl溶液。【解答】解：〔1〕向混合溶液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液，溶液中的MgCl2和MgSO4与Ba〔OH〕2发生反响而完全被除去；过滤后再向滤液中参加过量K2CO3溶液，与滤液中参加的过量的Ba〔OH〕2或反响生成的BaCl2反响而除去；过滤后再次向滤液中参加稀盐酸，稀盐酸与过量的K2CO3及反响生成的KOH反响生成KCl而得到纯洁的KCl溶液；〔2〕参加过量的Ba〔OH〕2溶液可使溶液中混有的少量MgCl2和MgSO4完全反响而除去；相关反响的化学方程式有MgCl2+Ba〔OH〕2═Mg〔0H〕2↓+BaCl2、MgSO4+Ba〔OH〕2═Mg〔OH〕2↓+BaSO4↓〔或MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓〕；〔3〕参加过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba〔OH〕2或反响生成的BaCl2完全反响而除去；相关反响的化学方程式有Ba〔OH〕2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH〔或BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl〕；〔4〕最后参加适量的稀盐酸除去滤液中多余的K2CO3及上一步反响中生成的KOH，在向该滤液滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与KOH反响，待KOH完全反响后与K2CO3反响放出气体，因此观察到不再有气泡冒出时停止滴加。故答案为：〔1〕Ba〔OH〕2；K2CO3；HCl；〔2〕①为了除尽Mg2+和SO42﹣；②MgCl2+Ba〔OH〕2═Mg〔0H〕2↓+BaCl2；③MgSO4+Ba〔OH〕2═Mg〔OH〕2↓+BaSO4↓〔或MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓〕；〔3〕①为了除去过量的Ba2+；②Ba〔OH〕2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH〔或BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl〕；〔4〕刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去。【点评】解答此题时除对所涉及物质的性质及变化规律熟练掌握外，还需要结合实际的实验操作过程，考虑所加试剂过量的处理。16．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。【解答】解：〔1〕据图可以看出，图1中仪器C是长颈漏斗。〔2〕D是分液漏斗，故需要使用双空塞，固定在铁架台上，故用B、D和GH可组装成一套实验室制取氧气的发生装置，使用该套装置制取气体可以控制反响的速率，用该装置制取氧气是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。〔3〕装配氯酸钾制备O2，是固体加热型反响，故发生装置需要用到的仪器有ABFH。〔4〕实验室制备CO2时，要求能随时控制反响进行或停止，图2的发生装置正确且符合要求的是ac